各种空气成分的性质

1、二氧化碳的性质二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”。 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2O =H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊 试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 I+H2O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)；二 氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2CO3 +H2O (无明显现象)通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧

2、。一氧化碳的性质和用途一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度 比空气略小，难溶于水。一氧化碳的化学性质：可燃性：a.现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色 火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b.化学方程 式： 2CO + O 声 2CO 2 ； C. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。还原性；一氧化碳能 将CuO (金属氧化物)还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO = Cu+CO，因此一氧化2碳可用于冶金工业。一氧化碳还原氧化铜的实验。操作顺序：与H2还原CuO的实验操作顺序 一样，先通CO,再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。尾气处

3、理： 因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的 CO2或收集备用。一氧化碳的毒性、产生方式及用途：一氧化碳的毒性：CO和人体血红 蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严重者会致死。 产生CO的三种主要方式：a.氧气的量不足，碳燃烧不充分：2CO + 02望2CO ；b. CO2遇到炽热的碳；co + c =温2 CO ； c.碳与水烝气高温条件下反应：C + H O （g ）兽CO + H （水煤气）。一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。氧气的性质与用途物理性质：（1）色、味、态：通

4、常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S,:通常情况下，是指20C，1.01X105Pa；标准状况下，是指0C，1.01 X 105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变 浑浊。文字表达式：碳（C） +氧气（O2）燃二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热

5、，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）一一介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） +氧气（O2） 一一四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集 气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的 无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气（O2） 一一二氧化碳（CO2） +水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，

6、放热，稍有黑烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg） +氧气（O2）燃氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu）+氧气（02）、氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P） +氧气（02）点燃，五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在 这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大 小成正比；（3）