硫的氧化物和氮二氧化硫课件修改

1、第三节 硫和氮的氧化物第一课时 硫的氧化物 空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？硫的存在: 火山喷口处的硫 (俗称硫磺) 硫粉黄色晶体不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 硫的物理性质 黄铁矿又叫硫铁矿(FeS2)黄铜矿CuFeS2 石膏(CaSO4.2H2O)芒硝(Na2SO4.10H2O)硫大部分以化合态存在于矿石中 氧化性： 点燃还原性：FeS FeS2Fe3Cl2 2FeCl3点燃 S+O2SO2说明：Cl2比S的氧化性强+2+32CuS Cu2S点燃+1

2、硫的结构和化学性质硫的原子结构 Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得在我上面，我才不在乎他压着我呢，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？SO2的自述 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度 1、 SO2的物理性质 P84无色有刺激性气味有毒气体密度比空气大易溶于水（1：40）SO2溶于水实验图片.jpg(请看实验）易液化（10）2

3、、化学性质（1） SO2是酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3 （白）+H2O（因此不能用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2）SO2+H2O = H2SO3 （亚硫酸） *可逆反应： 在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？不是，因为它们的反应条件不同。 思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?说明SO2有漂白性，加热后恢复红色说明该无色物质不稳定易分解。 （2）SO2 的漂白性:

4、漂白原理利用此性质可检验SO2的存在SO2的漂白作用是SO2跟某些有色物质化合生成一种不稳定的无色化合物。 这些无色物质不稳定，容易分解 而恢复原来的颜色 。二氧化硫的漂白性思考 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ 对比漂白原理的比较： 首先比较氯水的漂白和二氧化硫的漂白原理和漂白对象的区别，其次总结一下我们学过的物质中还有哪些物质可以漂白，其漂白原理又如何? 物质漂白氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液

5、褪色（石蕊变红）漂白性的物质活性炭氯水(次氯酸)过氧化钠二氧化硫漂白原理备注吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化 1、通常情况下，SO2是一种_色、_味、_毒的_，它溶于水后生成_ 。在相同条件下，生成的_又容易分解为_和_，这样的反应叫做_ _ 。 2、 潮湿的氯气有漂白作用，这是由于_ ，SO2能使品红溶液褪色，这是由于_。 无刺激性有气体H2SO3H2SO3SO2H2O可逆反应HCIO的强氧化性SO2与品红化合生成无色不稳定的物质课堂练习：3、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（ ）A CO B Cl2 C SO2 D N2

6、BC4、下列物质只具有还原性的是（ ）A Cl2 B Na C H2SO4 D SO2B5、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B DSO2 中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6“高价氧化，低价还原，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。SO2+4S0H2SO4+6还原氧化加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4等如H2S(3)氧化 性2H2S+SO2=3S+2H2O

7、(4)还原 性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl催化剂2SO2+O2 = 2SO3 SO2能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色，使橙色的溴水褪为无色，这是它的还原性作用，不是漂白性作用。 SO2 Cl2 Br2 Fe3+ MnO4- HNO3 H2 O2 SO42- （SO3）思考： 若将SO2和氯气(nSO2:nCl2=1:1）混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，观察到什么现象？因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液不褪色，有白色沉淀生 成。3、二氧化硫的用途 P84可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸。SO3 +

8、 H2O = H2SO4催化剂2SO2+O2 = 2SO3工业制硫酸流程图沸腾炉接触室吸收塔小结 SO21、物理性质:色 态 味 熔沸点 溶解度 密度2、化学性质酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性（检验SO2）3、用途: 制造硫酸、可以漂白白纸浆、 毛、丝、草编制品等。杀灭霉 菌和细菌作食物和干果的防腐 剂。SO31、物理性质：易挥发的晶体，熔沸点较低2、化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（2）在一定条件下分解SO3+H2O=H2SO4 反应剧烈，放出大量热SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+CaO=CaSO4催化剂2SO3= 2SO2+O2下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些

9、性质？1、将SO2通入品红溶液2、将SO2通人KMnO4溶液3、将SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明SO2有漂白性紫红色变为无色，说明SO2有还原性红色褪去，说明SO2是酸性氧化物注意：1、不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，可用品红鉴别。2、CO2、SO2都不与BaCl2、CaCl2反应。1下列物质因发生化学变化而能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A BCD课堂习题 1C为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸 课堂习题 3B H2SO3 是一种中强酸，酸性比碳酸强，它能与下列物质反应吗？如果反应请写出有关化学方程：知识拓展知识拓展二氧化硫与碳酸钠溶液反应:二氧化硫与偏铝酸钠溶液反应:二氧化硫与硅酸钠溶液反应:SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 +CO2SO2 +2 NaAlO2+3H2O = Na2SO3 +2Al(OH)3SO2 + Na2SiO3 +H2O = Na2SO3 +H2SiO32H2SO4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O， 根据所学知识设计一个实验，