2022-2023学年新教材人教版必修第一册 第一章 第三节 课时1　氧化还原反应 学案

1、28/28第三节氧化还原反应课时1氧化还原反应课标解读课标要求素养要求1.通过日常生活中存在的氧化还原现象,认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.通过日常生活中氧化还原反应的分析,感受氧化还原反应的价值。1.宏观辨识与微观探析:通过氧化还原反应本质的认识过程,形成认识化学反应的微观视角,能结合实例书写氧化还原反应的化学方程式,认识氧化还原反应的本质。2.证据推理与模型认知:能建构氧化还原反应的认识模型。3.科学态度与社会责任:初步形成绿色应用的意识,增强社会责任感。能从化学视角理解食品安全、环境保护等法律法规,关注化学产品和技术在生产、生活中应用可能产生

2、的负面影响。知识点一氧化还原反应的基本概念1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应化学反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22CuO+C 2Cu+CO2得氧物质COC发生氧化反应失氧物质Fe2O3CuO发生还原反应结论氧化反应与还原反应同时发生2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应化学反应化合价升高物质CFe化合价降低物质CuOCuSO4还原反应化合价降低的反应氧化反应化合价升高的反应氧化还原反应有元素化合价变化的反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应电子得失共用电子对偏移化学反应分析发生氧化反应失去电子的原子电子对偏离的原子发生还原反应得到电子的原子电子对偏向的原子氧化还原反应有电子转移(

3、电子得失或共用电子对偏移)的反应4.氧化还原反应的特征和本质判一判1.氧化还原反应中先发生氧化反应,后发生还原反应( )2.氧化还原反应中一定有氧元素参加( )3.反应过程中化合价降低的物质被氧化( )4.有电子得失的反应一定是氧化还原反应( )5.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( )知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系观察下图的图示关系:判一判1.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应( )2.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应( )3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )4.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应( )知识点三氧化还

4、原反应电子转移的表示方法1.双线桥法(1)含义:表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移情况。(2)注意事项a.箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素;b.标出“得到”或“失去”电子的总数;c.被氧化物质失去电子的总数与被还原物质得到电子的总数相等。2.单线桥法(1)含义:表示的是氧化剂与还原剂之间的电子转移情况。例如:(2)注意事项a.单线桥箭头从失电子原子的元素指向得电子原子的元素;b.不需标明“得到”或“失去”的字样,只标明电子转移数目;c.箭头方向表示电子转移的方向。判一判1.( )2.( )3.( )探究点一氧化还原反应的基本概念汽车排气管上加装“催化转换器”,可以有效减少

5、有毒有害气体CO和NO的排放,发生反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2;泡沫铁粉可以作为食品干燥剂和抗氧化剂,可以吸收水分和氧气,被称为双吸收剂,发生反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O 4Fe(OH)3和2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。问题1:如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应?提示判断一个化学反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价的变化。问题2:有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?请举例说明。提示不一定。如反应3O2 2O3中有单质参加也有单质生成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。问题3:一个化学反应中,氧化反应或还原反应

6、能单独存在吗?提示不能。因为在化学反应中,一种物质发生氧化反应,必然有一种物质发生还原反应,也就是说,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,不可能单独存在。问题4:在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质是否可以为同一反应物?请举例说明。提示可以。如反应2H2O2 2H2O+O2、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中,参加反应的H2O2、KMnO4既被氧化又被还原。氧化还原反应的特征和本质(1)特征和本质反应化合价变化(特征)电子转移(本质)氧化反应化合价升高的反应失去电子或电子对偏离还原反应化合价降低的反应得到电子或电子对偏向氧化还原反应有化合价升高和降低的反应有电子转移(

7、电子得失或共用电子对偏移)的反应(2)两者关系元素原子 元素化合价升高物质被氧化元素原子 元素化合价降低物质被还原例(2021河北石家庄高一月考)铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:Cr+2HCl CrCl2+H2、4CrCl2+4HCl+O2 4CrCl3+2H2O。下列叙述中正确的是()A.反应均属于置换反应B.HCl在反应中均发生还原反应C.反应中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应答案D反应生成两种化合物,不是置换反应,A错误;反应中HCl中H、Cl元素化合价均未发生变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B错误;反应

8、中HCl中H元素价合价由+1价变为0价,被还原,C错误;反应中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D正确。解题感悟本题解题的突破口是紧扣氧化还原反应的特征。抓住元素化合价发生变化的情况,根据相关概念准确判断是正确分析氧化还原反应的关键和保障。可以结合本题适当深化,反应中元素化合价升高和降低的总数相等,实质上是反应中得失电子总数相等。1.(2021北京西城高一期中)下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.Cl2+H2O HCl+HClOB.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC.NH4Cl NH3+HClD.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3答案C2.下列对

9、X+2Y X2+2Y-的叙述中正确的是()A.Y被还原,发生还原反应B.Y被还原,X发生还原反应C.X被还原,Y被氧化D.X被氧化,Y发生氧化反应答案A分析题给离子方程式知,X失电子,被氧化,发生氧化反应;Y得电子,被还原,发生还原反应,A正确。3.()(2021河北唐山高一期中)农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是()A.波尔多液属于混合物,硫酸铜属于电解质B.该反应属于离子反应,离子方程式为Fe+Cu2+ Fe2+CuC.该反应属于氧化还原反应,铁发生还原反应D.Fe原子失去的电子总数等于CuSO4得到的电子总数答案C根据题意可知,发生反应

10、Fe+Cu2+ Fe2+Cu,Fe失去电子变为Fe2+,发生氧化反应,C不正确。方法感悟氧化还原反应中得失电子总数相等,表现为元素化合价升高的总数和降低的总数一定相等。探究点二探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系金属腐蚀是金属和周围环境发生化学反应而导致的一种破坏性侵蚀,金属腐蚀现象十分普遍,如钢铁部件在潮湿环境中生锈。钢铁在潮湿环境下发生腐蚀的主要化学方程式为:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3xH2O+(3-x)H2O问题1:上述反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有哪些?提示。问题2:根据已知反应

11、能否推断出化合反应一定是氧化还原反应,分解反应一定不是氧化还原反应?你能举例说明吗?提示不能。CaO+H2O Ca(OH)2、H2+Cl2 2HCl都是化合反应,但前者不是氧化还原反应,而后者是;CaCO3 CO2+CaO、2H2O 2H2+O2都是分解反应,但前者不是氧化还原反应,而后者是。问题3:反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2是否属于氧化还原反应?根据该反应思考四种基本反应类型能否涵盖所有氧化还原反应?提示反应中碳元素化合价升高,铁元素化合价降低,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的任何一种,所以四种基本反应类型不能涵盖所有氧化还原反应。1.根据交叉分类法观点,氧化还原

12、反应与四种基本反应类型的关系可以表示如下:2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系规律(1)两个可能:化合反应可能是氧化还原反应;分解反应可能是氧化还原反应。(2)两个一定:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定是非氧化还原反应。例(2021山东济宁高一月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图。图中,椭圆A、B、C、D、E分别代表氧化还原反应、置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应。下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2

13、2Na2CO3+O2答案D阴影部分代表的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。Cl2+2KBr Br2+2KCl是置换反应;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2是分解反应;4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3属于化合反应;反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中,氧元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。解题感悟对于陌生的化学方程式要紧扣氧化还原反应的特征反应前后元素化合价发生变化去判断;四种基本反应类型要紧扣基本概念和反应形式判断。1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案C置换

14、反应一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移。2.镁粉可用作照明弹,将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO,该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A.B.C.D.答案C根据置换反应的定义可知,题给反应属于置换反应,反应前后元素的化合价发生变化,也属于氧化还原反应。探究点三氧化还原反应中电子转移的表示方法预防碘缺乏病(地方性甲状腺肿大和地方性克汀病)最简便的方式是食盐加碘。在碘缺乏地区,我国规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘可根据反应:KIO3+5KI+3H2SO4 3K2S

15、O4+3I2+3H2O。问题1:你能分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的情况吗?提示双线桥法:单线桥法:问题2:有的同学认为可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素。具体操作为取适量加碘食盐于水中溶解,然后加入淀粉,溶液变蓝,则说明食盐中含有碘元素,溶液不变蓝,则说明不含有碘元素。该同学的观点是否正确。请说明理由。提示不正确。碘单质遇淀粉变蓝,加碘食盐中的碘以化合物(如KIO3)的形式存在,遇淀粉不会变蓝。标注电子转移的思维模型1.双线桥法2.单线桥法例(2021山西朔州高一期中)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A.B.C.D.答案BA项,Mn元素化合价由+4降低到+2,

16、得到2e-,氯元素化合价由-1升高至0,失去2e-,错误;C项,氯酸钾中氯元素的化合价由+5降到0,HCl中氯元素的化合价由-1升高到0,即,错误;D项,氯酸钾中氯元素化合价降低,得到电子,氧元素化合价升高,失去电子,箭头应该是从O指向Cl,错误。解题感悟(1)双线桥中箭头不能表示电子转移的方向,只能表示同种元素在反应前后的化合价变化,两个线桥上标出的得到与失去的电子总数必须相等。(2)单线桥中箭头由化合价升高元素开始,化合价降低元素终止,表示电子转移的情况,不需要写“失去”“得到”。(3)C项易错点是不能正确理解“化合价只靠拢不能交叉”的原则。1.(2021安徽芜湖高一期中)下列反应中电子转

17、移的方向和数目表示正确的是()A. B.C. D.答案BA项,得、失电子标反,且转移电子总数不相等;C项,得、失电子标反,氯原子得到26e-,氧原子失去62e-;D项,双线桥的起始位置不当,箭头错误,应从反应物中的Fe指向生成物中的Fe,且得、失电子标反。2.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是()A.B.C.D.答案BA项,Cl原子得到电子,O原子失去电子,反应转移12e-,题中转移电子数目不正确,错误;B项,Fe原子得到电子,I原子失去电子,反应转移2e-,正确;C项,F原子得到电子,O原子失去电子,反应转移4e-,题中箭头的方向不正确,错误;D项,Br原子得到电子,S原子失去电

18、子,反应转移2e-,题中箭头的方向不正确,错误。3.实验室里迅速制备少量氯气可利用反应:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(1)用双线桥法表示电子转移情况:。(2)用单线桥法表示电子转移情况:。答案(1)(2)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O解析反应中锰元素化合价由+7价降低到+2价,得到25e-,部分氯元素化合价由-1价升高到0价,失去10e-,结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。1.下列属于氧化还原反应的是() A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br22KBr+

19、I2D.MgO+2HClMgCl2+H2O答案C2.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3中()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原答案C3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,下列化学反应仅属于阴影区域3的是()A.2HClO 2HCl+O2B.NH4HCO3 NH3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2答案D4.(2021山西运城高一月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案C5.(2021安徽安庆高一月考)已知反应6HCl(浓)+

20、KClO3 3Cl2+KCl+3H2O,下列说法不正确的是()A.KClO3发生还原反应B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为51C.HCl表现还原性和酸性D.生成3个Cl2时有6个电子发生转移答案D6.已知铜在常温下能与稀硝酸反应,其反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(1)被氧化的元素是,被还原的元素是,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:。(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:。答案(1)CuNCuHNO3(2)(3)解析由题给化学方程式可知,铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被

21、氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原。故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素,有着极其重要的生理功能。在日常生活中,常见的食品抗氧化剂多为铁系,主要活性成分为铁粉,脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上,高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,湿法制备高铁酸盐的原理:3ClO-+10OH-+2Fe3+ 2FeO42-+3Cl-+5H2O。1.(宏观辨识与微观探析)高铁酸根离子(FeO42-)中铁元素的化合价为;湿法制备高铁酸盐反应过程中,被氧化的元素是(填名称),消耗1个Fe3+

22、转移个电子。答案+6铁3解析FeO42-中氧元素化合价是-2,铁元素的化合价为+6;铁元素化合价从+3价升高为+6价,被氧化,1个Fe3+失去3个电子。2.(证据推理与模型认知)某化学小组用食品抗氧化剂(铁粉、活性炭、氯化钠等)进行以下实验。将乙烘干后,用乙的氧化物进行以下实验,物质之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物略去):根据实验流程图,回答下列问题:(1)操作1名称是,溶液丙一定含有的金属阳离子是。(2)写出反应1的化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向及数目:。(3)反应3的离子方程式:。答案(1)过滤Fe2+、Na+(2)(3)Cu2+2OH- Cu(OH)2解析食品抗氧化剂(

23、铁粉、活性炭、氯化钠等)中加入过量稀硫酸,铁粉会反应生成硫酸亚铁和氢气,所以气体甲是氢气,混合物中含有不溶的活性炭和溶解的氯化钠、硫酸亚铁、稀硫酸,通过操作1固液分开,固体乙是活性炭,溶液丙中含有氯化钠、硫酸亚铁、稀硫酸;乙的氧化物能和氧化铁反应,所以是一氧化碳,生成的金属A为铁,有色溶液C通过反应3生成蓝色沉淀,所以有色溶液C是一种可溶性铜盐溶液,与金属A发生置换反应得到金属铜和亚铁盐,所以金属B为铜,有色溶液D为一种亚铁盐溶液。(1)操作1可使固液分离,所以该操作为过滤。(2)反应1用单线桥法表示电子转移情况为。(3)反应3是铜离子和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2+2

24、OH- Cu(OH)2。1.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的答案C2.(2021福建莆田高一月考)下列反应不属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4 FeSO4+CuB.2KClO3 2KCl+3O2C.S+O2 SO2D.HCl+NaOH NaCl+H2O答案D3.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法不正确的是()(说明:一种小球代表一种元

25、素的原子)A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应C.该反应属于氧化还原反应D.该反应一定符合质量守恒定律答案A4.下列变化中,属于还原反应的是()A.Cl- Cl2B.FeCl2 FeCl3C.C CO2D.KMnO4 MnO2答案D物质发生还原反应时,所含元素的化合价降低。Cl- Cl2,氯元素化合价由-1价升高到0价,发生氧化反应;FeCl2 FeCl3,铁元素化合价由+2价升高到+3价,发生氧化反应;C CO2,碳元素化合价由0价升高到+4价,发生氧化反应;KMnO4 MnO2,锰元素化合价由+7价降低到+4价,发生还原反应。5.(2021广东广州高一期末)一定条件下,卤素互化

26、物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应,化学方程式分别为2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l) NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是()A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应C.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物D.AtI与Zn反应,AtI是还原剂答案C2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2,属于氧化还原反应,反应中Zn元素的化合价升高,作还原剂,则ZnI2、ZnAt2是氧化产物,At元素化合价降低,ZnAt2是还原产物,所以ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物,故B、D错误,C正确;AtI+2NH3(l)NH4I+AtNH2反应中无元

27、素化合价变化,属于非氧化还原反应,故A错误。解题感悟准确判断AtI中I为-1价,At为+1价是解答本题的关键。解答本题要注意化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,对应产物是还原产物,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,对应产物是氧化产物。6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2。在该反应中,被还原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C答案C被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素,即N、S元素。7.(2021福建福州高一期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案BC元素的化合价升高,

28、失去电子,Si元素化合价降低,得到电子,A错误;Na元素的化合价升高,失去2e-,H元素化合价降低,得到2e-,B正确;I元素化合价升高,失去电子表示为1e-10,C错误;Cu元素化合价升高,失去2e-,S元素化合价降低,得到2e-,用单线桥法表示电子转移时,箭头应从Cu指向S,D错误。8.(2021福建漳州高一期中)在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有()A.3个B.4个C.5个D.6个答案ANa2Cr2O7中Cr显+6价,CrCl3中Cr显+3价,Cr元素的化合价降低,反应属于氧化还原反应;CrCl3Cr(OH)3中Cr元素的化合价都为+3价,没有化合价发生变化,不属于氧化还原反

29、应;Cr(OH)3NaCrO2中Cr元素的化合价都为+3价,没有化合价的改变,不属于氧化还原反应;CrCl3中Cr显+3价,Na2CrO4中Cr显+6价,化合价发生改变,属于氧化还原反应;Na2CrO4Na2Cr2O7中Cr元素的化合价都为+6价,没有化合价发生变化,不属于氧化还原反应;Na2CrO4NaCrO2中Cr元素的化合价由+6价+3价,化合价降低,属于氧化还原反应。属于氧化还原反应的是,故有3个。9.(2021安徽亳州高一期中)已知反应:SO3+H2O H2SO43NO2+H2O 2HNO3+NO2F2+2H2O 4HF+O22Na+2H2O 2NaOH+H2Na2O+2HCl 2N

30、aCl+H2OCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号,下同)。H2O被氧化的是;H2O被还原的是;属于氧化还原反应,但反应物中的H2O既不被氧化又不被还原的是。(2)用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目:。(3)用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目:。(4)写出反应的离子方程式:。答案(1)(2)(3)(4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O解析(1)反应中无元素化合价发生变化,都不属于氧化还原反应;反应中H2O中O被氧化为氧气时,H2O作还原剂;反应中H2O中H被还原为氢气时,H2O作氧化剂;在反应中仅有氮元素化合价发

31、生变化,因此NO2既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂又不是还原剂。(4)在书写离子方程式时,强酸、强碱、可溶性盐等一律用离子符号表示,单质、气体、氧化物、水等用化学式表示。反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。10(A).某首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”。“铜绿”即铜锈Cu2(OH)2CO3,铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是()A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应B.该反应中碳元素的化合价发生了变化C.该反应中铜失去电子,被氧化,发生氧化反应D.该反应中化合价发

32、生变化的元素有2种答案B在题述反应中,铜元素的化合价由0价变成+2价,相应原子失去电子,被氧化,氧元素的化合价由0价变成-2价,相应原子得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化。10(B).(不定项)某首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”。“铜绿”即铜锈Cu2(OH)2CO3,铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应B.该反应中碳元素的化合价发生了变化C.该反应中铜失去电子,被还原,发生还原反应D.该反应中化合价发生变化的元素有2种答案AD在题述反应中,铜元素

33、的化合价由0价变成+2价,相应原子失去电子,被氧化,氧元素的化合价由0价变成-2价,相应原子得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化。11(A).实验室常利用反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O制取少量的N2,关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应B.生成1个N2时转移6个电子C.NH4Cl中的氮元素被还原D.被氧化和被还原的元素是同一种元素答案D在反应2H2O中,NaNO2发生还原反应,生成1个N2时转移3个e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被还原的元素均为N。11(B).(不定项)实验室常利用反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O制取

34、少量的N2,关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应B.生成1个N2时转移3个电子C.NH4Cl中的氮元素被还原D.被氧化和被还原的元素是同一种元素答案BD在反应2H2O中,NaNO2发生还原反应,生成1个N2时转移3个e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被还原的元素均为N。12.盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,有关判断正确的是()Zn+2HClZnCl2+H2NaOH+HClNaCl+H2O2HClH2+Cl2选项有关判断A反应是置换反应,HCl表现还原性B反应是复分解反应,HCl表现氧化性C反应中HCl既表现氧化性又表现还原性D反应中

35、氢原子失去电子答案C反应是置换反应,HCl中H原子得电子,化合价降低,表现氧化性,A、D错误;反应是复分解反应,不是氧化还原反应,HCl表现酸性,B错误。13(A).ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,关于此反应的说法正确的是()A.KClO3中氯元素化合价降低,得电子B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性C.反应中H2C2O4被还原D.H2C2O4既被氧化又被还原答案A由化学方程式可知,KClO3中氯元素从+5价变为+4价,化合价降低,得到电子,A正确;反应中硫元素的化合价没有变化,H

36、2SO4不表现氧化性,B错误;H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,C、D错误。13(B).(不定项)ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,关于此反应的说法正确的是()A.KClO3中氯元素化合价降低,得电子B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性C.反应中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被还原答案AC由化学方程式可知,KClO3中氯元素从+5价变为+4价,化合价降低,得到电子,A正确;反应中硫元素的化合价没有变化,H2SO4不表现氧化性,B错误;

37、H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,C正确、D错误。14.(2021山西朔州高一期中)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO 2NaCl+NaClO3,在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaClO、NaClO3C.NaCl、NaClO3D.NaClO3、NaClO4答案C根据反应3NaClO 2NaCl+NaClO3可知,Cl元素的化合价由+1变为-1和+5,可以推出NaClO2发生反应时,产物中Cl元素的价态应该在+3价的两侧,但同时应注意,若Cl为+1价时还能继续发生反应。A项,Na

38、Cl、NaClO两种物质中Cl元素的化合价分别为-1、+1,都低于+3;B项,NaClO、NaClO3两种物质中Cl元素的化合价分别为+1、+5,但+1价的Cl还会发生反应,所以NaClO不是最终产物;C项,NaCl、NaClO3两种物质中Cl元素的化合价分别为-1、+5;D项,NaClO3、NaClO4两种物质中Cl元素的化合价都大于+3。15.(2021安徽安庆高一期中)KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯,其变化可表述为KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+。(1)请完成该化学方程式:。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填字母)。A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性(3)若产生7.1 g