人教版高一化学下册知识点全新理综考点2022

1、第 PAGE8 页 共 NUMPAGES8 页人教版高一化学下册知识点全新理综考点2022人教版高一化学下册知识点整理1【氨气及铵盐知识点】氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O=()NH3+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容

2、易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2可以用于实验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空气法搜集，红色石蕊试纸检验是否搜集满。【同步练习题】1.以下气体中，室温下能大量共存的是。答案：C2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有。A.两种B.四种C.五种D.六种答案：D3.在以下反响中，氨作为氧化剂参加的反响是。

3、A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.以下微粒中，与NH具有一样的质子数和电子数的是。A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰和五氧化二磷均能枯燥的一组气体是。答案：A6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，那么生成物是。A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案：BD人教版高一化学下册知识点整理2化学反响速率与限度1、化学反响的速率概念：化学反响速率通常用

4、单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：=C/t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反响速率之间必然存在如下关系：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。影响化学反响速率的因素：内因：由参加反响的物质的构造和性质决定的(主要因素)。外因：外界条件对化学反响速率有一定影响温度：升高温度，增大速率;催化剂：一般加快反响速率(正催化剂)。浓度：增加反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。压强：增大压强，增大速率(

5、适用于有气体参加的反响)。其它因素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。2、化学反响的限度化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学反响的限度：一定条件下，到达化学平衡状态时化学反响所进展的程度，就叫做该化学反响的限度。化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。动：动态平衡，到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，反响没有停顿。定：到达平衡状态时，各组分的

6、浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，化学反响进展程度发生变化，反响限度也发生变化。外界条件对反响限度的影响外界条件改变，V正V逆，化学反响限度向着正反响程度增大的方向变化，进步反响物的转化率;外界条件改变，V逆V正，化学反响限度向着逆反响程度增大的方向变化，降低反响物的转化率。3、反响条件的控制从控制反响速率的角度：有利的反响，加快反响速率，不利的反响，减慢反响速率;从控制反响进展的程度角度：促进有利的化学反响，抑制不利的化学反响。练习题：1.决定化学反响速率的主要因素是A.参加反响的物质的性质B.参加催化剂C.温度和压强D.各反响物和生成物的浓度答案:A2.一定能使反响

7、速率加快的因素是扩大容器的体积使用催化剂增加反响物的物质的量升高温度缩小体积A.B.C.D.答案:D3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中，反响按下式进展：xA2+yB22C(气)，2s后反响速率如下：A2=0.5mol/(Ls)=1.5mol/(Ls)c=1mol/(Ls)那么x和y的值分别为。A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3答案:D人教版高一化学下册知识点整理3化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化.原因:当物质发生化学反响时,断开反响物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因.一个确定

8、的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反响物总能量E生成物总能量,为放热反响.E反响物总能量2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响:所有的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反响.金属与酸反响制取氢气.大多数化合反响(特殊:C+CO22CO是吸热反响).常见的吸热反响:以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能的分类:形成条件x09利用历史x09性质一次能常规能x09可再生资x09水能