非金属及其化合物考点及知识点总结归纳课件

1、非金属及其化合物第四章第一节无机非金属材料的主角硅考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境的影响。2018全国卷28(1)；2017全国卷13、26，全国卷7；2016全国卷7，全国卷7；2015全国卷26，全国卷7、13高考题常以选择题形式考查光导纤维的成分、晶体硅作为半导体的用途以及在新材料中的应用、晶体硅的制备等。当今人们对材料、技术的关注超过了以往任何一个时期，反映新材料、新技术的知识将被移植到考题中来，借以考查考生接收新信息的能力。考点1碳、硅单质及其氧

2、化物栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1碳和硅的结构、存在与用途(1)碳、硅的原子结构与存在。【知识梳理】空间网状 化合 (2)碳、硅的物理性质和用途。物质石墨金刚石晶体硅外观黑色鳞片状固体无色晶体有金属光泽的灰黑色固体硬度很小自然界中硬度_硬度大导电性导体不能导电_用途用作电极、铅笔芯制作首饰等制作信息技术材料，它是半导体晶体管、硅芯片及太阳能电池等的主要成分最大 半导体 2碳和硅的化学性质还原性完成上面的化学方程式：_；_；_；_；_；_；_；_。Si2F2=SiF4(或Si4HF=SiF42H2) Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 3二氧化碳和二氧化

3、硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构_结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度_，熔、沸点_，常温下为_体，不溶于水熔、沸点_，常温下为气体，能溶于水化学性质与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应：_不反应空间立体网状 大高固低 SiO24HF=SiF42H2O 物质二氧化硅二氧化碳化学性质与碱(如NaOH)反应_ (盛碱液的试剂瓶用_塞)CO2少量：_；CO2过量：_与盐反应如与Na2CO3反应：_如与Na2SiO3反应：_ (或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3)与碱性氧化物反应如与CaO反应：_如与Na2O反应：_用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制

4、碳酸盐2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O CO22NaOH=Na2CO3H2O CO2NaOH=NaHCO3 橡胶或软木 Na2SiO3H2OCO2= H2SiO3Na2CO3 Na2OCO2= Na2CO3 5硅及其氧化物的特性注意：CO2与水反应生成H2CO3，但SiO2不溶于水，不能用SiO2与水反应制备硅酸；虽然SiO2既能与酸(HF)反应，又能与碱(NaOH)反应，但SiO2不是两性氧化物。1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体()(2)硅在自然界中只能以化合态形式存在()(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应()(

5、4)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料()(5)硅、二氧化硅都可用于制造光导纤维()(6)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应()(7)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与稀盐酸反应()(8)非金属性：CSi，则热稳定性：CH4SiH4()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【思维深化】【答案】B3将碳、硅的单质与其物理性质或用途用短线连接起来。【答案】c；a；e；b；d考 点 突 破2 1下列对于碳和硅的叙述中，正确的是()A其氧化物都能与NaOH溶液反应B其单质在加热时都能跟O2反应C其氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素共有两种单质【

6、答案】B碳、硅的性质与用途2(1)下列物质能与单质硅起化学反应的是_。浓HNO3水浓H2SO4氢氟酸NaOH溶液氟气氯气(2)下列事实能说明非金属性：CSi的是_。硬度：金刚石晶体硅熔沸点：SiO2CO2酸性：H2CO3H2SiO3稳定性：CH4SiH4CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀高温下，SiO2与Na2CO3反应相同条件下，碱性：Na2SiO3溶液Na2CO3溶液【答案】(1)(2)硅的制备【答案】D4(2019河北唐山模拟)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题：(1)在上述生产过程中，属于置换反

7、应的有_(填反应代号)。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)。(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_。5(2018四川成都开发区实验中学测试)下列关于SiO2和CO2的叙述不正确

8、的是()A都是共价化合物BSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C都能溶于水且与水反应生成相应的酸D都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应【答案】C二氧化硅和二氧化碳性质及应用【解析】SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不溶于水且与水不反应，C项错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，D项正确。6下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通过盛有灼热CuO的玻璃管CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na

9、2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤【答案】B【解析】 A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，Na2CO3也能与CO2反应。非金属及其化合物第四章第一节无机非金属材料的主角硅考点2硅酸、硅酸盐及无机非金属材料栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 1硅酸【知识梳理】2硅酸盐 (1)概念：_的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2S

10、iO3)可写成_，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为_。由硅、氧和金属元素组成 Na2OSiO2 CaO3MgO4SiO2 (3)硅酸钠(Na2SiO3)：白色，可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称_，有黏性，水溶液显碱性。它能与酸性较硅酸强的酸反应(写化学方程式)：与盐酸反应：_。与CO2水溶液反应：_。用途：常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。水玻璃 Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3 Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3 3常见无机非金属材料(1)传统无机非金属材料。常见硅酸盐材料(如下表)。玻璃生产中的两个重要反应：_；_。硅酸盐材料水泥玻璃陶瓷生产原料石

11、灰石、黏土_、_、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑纯碱 石灰石 (2)新型无机非金属材料。高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学腐蚀性和电绝缘性等。生物陶瓷：对机体无排斥反应，不会引起代谢作用异常。压电陶瓷：具有压电效应。1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)玻璃是一种晶体，有较高的熔点()(2)水玻璃是一种玻璃，泡花碱属于碱()(3)向硅酸钠溶液中通入适量CO2，出现白色沉淀，证明碳元素的非金属性强于硅元素()(4)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中()(5)合成纤维和光导纤维、氮化硅陶瓷都是新型无机非金属材料()【思维深化】(6)SiSiO2H2

12、SiO3均能一步转化()(7)NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2OAl2O36SiO2()(8)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)3实验室中要熔化烧碱固体，现有三种坩埚：石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚。你认为选哪一种？【答案】选择铁坩埚。因为铁不与烧碱反应，而石英坩埚、陶瓷坩埚中都含有SiO2，高温下能与NaOH反应使得坩埚受损。考 点 突 破2 1硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶

13、瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为12【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，1个Si原子连接4个O原子，1个O原子连接2个Si原子，晶体中Si原子与SiO键个数之比为14。硅酸、硅酸盐的性质及用途【答案】D【解析】硅酸钠溶液呈碱性且具有黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，故Na2SiO3溶液不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A项错误；B项中反应是在高温下进行的反应，CO2为气体，气体逸出可使平衡正向移动，促使反应能够发生，B项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C项错误。硅单质及其化合物常见易错点(1)用作半导体材料及计

14、算机芯片的成分的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是晶体硅。(2)水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。(3)传统无机非金属材料(陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。3(2017广东湛江模拟)月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为K2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁为

15、2价【答案】B硅酸盐的表示方法【解析】辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，A项正确；硅酸盐用氧化物表示的方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO2，B项错误；月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，C项正确；橄榄石中，硅元素化合价是4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是2价，D项正确。4(2019湖北恩施周测)青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公

16、约中受限制的46种化学品之一。青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是()A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 molL1的HNO3溶液D1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 molL1的HF溶液【答案】C【解析】根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水，A项不正确；根据氧原子守恒可知应该是N

17、a2O3FeOFe2O38SiO2H2O，B项不正确；根据组成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸钠、5 mol硝酸铁和1 mol NO，因此需要硝酸的物质的量是18 mol，C项正确；和氢氟酸反应生成SiF4、NaF，物质的量分别是8 mol和2 mol，所以需要HF的物质的量是34 mol，D项不正确。5(2017河南天一第二次联考)下表各组物质之间通过一步反应，就可实现右图所示的物质间转化的是()碳、硅及其化合物之间的转化选项XYZASiNa2SiO3H2SiO3BNaClNaHCO3Na2CO3CCu Cu(NO3)2CuCl2DFe Fe(OH)3FeCl3【答案】B【解析】H2SiO3

18、无法通过一步反应转化为Si，A项错误；NaCl与CO2、NH3 、H2O作用可得到NaHCO3，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化，Na2CO3与盐酸反应可得到NaCl，B项正确；Cu(NO3)2无法通过一步反应转化为CuCl2，C项错误；Fe无法通过一步反应转化为Fe(OH)3，D项错误。 6(2018山东烟台模拟)SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易熔的炉渣B纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D图中所含反

19、应都不属于氧化还原反应【答案】D非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素氯考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。2018全国卷10D，全国卷7B，全国卷27；2017全国卷8、10，全国卷10；2016全国卷10、28，全国卷28，全国卷7、9；2015全国卷28，全国卷12、28本部分的主要考查内容有：以生产实际为背景考查卤素单质及其化合物的性质和应用；以实验设计为中心考查有关氯单质及其化合物的实验及综合应用。题型以选择题、实验题为主，难度较大。预计2020年高考将

20、以卤素单质及其化合物知识与现代生产、日常生活等各方面的联系为载体进行考查，也可能以卤素单质及其化合物的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容进行考查。考点1氯的单质及其重要化合物的性质栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1氯元素原子结构、存在形态氯元素位于元素周期表中第三周期第_族，原子结构示意图为_，最外层有_个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为1价。自然界中氯主要以_态形式存在。2氯气的物理性质【知识梳理】A 7 化合 颜色状态气味密度毒性溶解性_气体_比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2黄绿色 刺激性 3氯

21、气的化学性质(1)与金属反应。物质铁铜化学方程式燃烧现象出现棕褐色的烟出现棕黄色的烟产物溶于水得到_溶液稀溶液呈蓝色，浓溶液呈蓝绿色黄色 苍白 Cl22OH=ClClOH2O (3)从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应。氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(4)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)。2ICl2=I22Cl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 强 碱 HClO 1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3

22、)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2如遇到氯气泄漏应如何自救？【答案】Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用浸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。考 点 突 破2 氯气的性质及用途(5)(2015广东卷，22C)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2()【答案】(1)(2)(3)(

23、4)(5)2(2018湖北十堰模拟)将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()【答案】D选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D(少量氯气)通入足量水中溶液pH7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应【解析】氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应3SCNFe3=Fe(SCN)3，A项错误；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧

24、化钠反应，溶液褪色，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，氯气不具有漂白性，B项错误；氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红后褪色，C项错误；氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，呈浅黄绿色，说明氯气和水的反应是可逆反应，D项正确。3(2018广东汕头月考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液【答案】A氯水及次氯酸盐的性质【答案】D(2)氯水的性质。【答案】C6(2019江西南昌模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的

25、水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效【答案】D【解析】臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白性，C项错误。(1)t1时，开始有ClO生成的原因是_

26、。(2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式：_。(3)200 mL该烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1。非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素氯考点2氯气的实验室制法栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：【知识梳理】【答案】4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O【思维深化】(5)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发，使制得的Cl2中HCl的含量增大()(6)一套完整的制气装置包括：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置(

27、)(7)可用澄清石灰水吸收多余的Cl2()(8)HCl极易溶于水，可用水除去Cl2中混有的HCl()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。请思考回答装置B、C、D的作用。【答案】装置B：向上排气法收集氯气；装置C：作安全瓶，防止D中的液体倒吸进入集气瓶B中；装置D：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。考 点 突 破2 1如下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghiBaedcbhicbgfCadecbhigfDacbdehicbfg氯气实验室制法的简单应用【答案】B【解

28、析】 装置连接顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”，故其仪器连接顺序为aedcbhicbgf，故选B。2(2019广东佛山周测)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色【答案】D【解析】A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项量筒中发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。3(2019甘肃兰州模拟)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，

29、多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。综合实验题中的氯气制备(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_，检验装置G气密性的操作是_。(3)实验开始后B中的现象是_，C中的现象是_。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。【解析】G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一

30、般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质硫沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于Cl2可能过量，所以过量的Cl2与水反应生成的HClO可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。4(2019江苏扬州月考)无水四氯化锡是无色易流动的液体，密度为2.226 g/cm3，熔点33 ，沸点114.1 ，极易水解，常用作媒染剂、镀锡等。回答下列问题：(1)SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡，则SnCl4水解的化学方程式为_。(2)实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接

31、作用制取无水四氯化锡，其装置图如下(夹持装置略)：已知：金属锡的熔点为231 ，能与酸反应。装置B中所发生反应的化学方程式为_。该装置中冷凝管自来水的流向是_(填“ab”或“ba”)。装置D中盛放碱石灰的作用是_。(3)该装置存在明显缺陷，改进方法是_。利用改进后的装置进行实验，当装置C中开始收集到SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。在装置B中加入11.9 g锡粉，若在过量氯气作用下，实验结束后，测定装置C中无水四氯化锡的体积，在测定时必须_，若测得无水四氯化锡的体积为7.0 mL，则四氯化锡的产率为_，根据计算结果分析影响其产率的可能原因有_。(4)若取出少量SnCl

32、4暴露于潮湿空气中，可能观察到的现象是_。若装置没有充分干燥(导致部分四氯化锡水解)；氯气与锡接触不充分，反应不完全；产生的四氯化锡没有被完全蒸出等均可影响四氯化锡的产率。(4)少量SnCl4暴露于潮湿空气中会发生强烈水解，根据水解反应的生成物(SnO2、HCl)可推测能观察到白色烟雾。非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素氯考点3卤素的性质及X的检验栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1溴、碘单质物理性质比较【知识梳理】性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体_溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中_易溶特性易_、有毒易_；能使淀粉变_固体易溶挥发升华蓝

33、2氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应。如与NaOH溶液反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。(2)氧化性。都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。2NaOHX2=NaXNaXOH2O 2NaX2=2NaX Br2I2H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难，说明氧化性：Cl2Br2I2Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价，说明氧化性：Cl2Br2I2HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明氧化性：Cl2Br2I2Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，说明氧化性：

34、Cl2Br2I2向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl【答案】考 点 突 破2 1(2018广东深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【答案】A卤素的性质及递变规律2下图是卤素单质(F2、Cl2

35、、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C保存单质时加少量水进行水封D单质的氧化性是【答案】D【解析】从图中可以看出，从F2I2，相对分子质量增大，沸点也依次升高，故为F2，为Cl2，为Br2，为I2，单质的氧化性是，D项错误。3已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【答案】A【解析】由处产生的Cl2通过时发生反应2NaBrC

36、l2=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，处生成物无色，但棉球是白色的。4下列叙述正确的是()A能使润湿的KI淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B【解析】还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A项错误；I是无色的，C项错误

37、；CCl4的密度比水大，应在下层显橙红色，D项错误。卤素单质氧化性强弱的实验探究方法5下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量H2O2溶液，用CCl4萃取后，取无色水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br【答案】D【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，

38、并没有溴单质产生。6为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程的实验目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素氯考点4海水资

39、源的开发和利用栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 【知识梳理】淡化蒸馏离子交换 3海水中镁的提取(1)工艺流程。(2)基本步骤及主要反应的化学方程式。制熟石灰：_，_。沉淀：_。酸化：_。CaOH2O=Ca(OH)2 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 蒸发结晶：析出MgCl26H2O。脱水：在_气流中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁。电解：电解熔融氯化镁制得镁。氯化氢 4从海水中提取溴的方法(1)工艺流程。(2)基本步骤及主要反应。浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中

40、Br得到浓缩。氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为_。富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为_。提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。2BrCl2=2ClBr2 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 5从海带中提取碘(1)教材实验海带中含有碘元素的检验。反应原理：_ (离子方程式)。实验步骤及证明方法：2H2IH2O2=I22H2O (2)海带中提取碘工艺流程及原理。工艺流程：主要的化学原理：Cl22KI=2KClI2。主要的物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。1判断正误(

41、正确的画“”，错误的画“”)。(1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br被氧化为Br2的过程，其目的是将海水中的溴元素富集()(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(3)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应()(4)实验室从海带中提取单质碘的方法是取样灼烧溶解过滤萃取()(5)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【思维深化】2氯化镁晶体(MgCl26H2O)加热失去结晶水生成MgCl2时，需要在HCl的气流中进行，原因是_；工业电解熔融MgCl2得到的镁冷却时的要求是_，原因是_。【答案】MgCl2易发生水解反应，在H

42、Cl的气流中可抑制MgCl2的水解应在H2或Ar氛围中冷却镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应考 点 突 破2 1(2019海南海口中学月考)从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是()海带中提取碘A将海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。【答案】A【解析】固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，A项错误；碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，B项正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的

43、特性，C项正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，D项正确。从海水中提取溴【答案】C【解析】Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A项正确；步骤利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B项正确；反应和反应均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol Cl2，但未标明Cl2所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D项正确。4(2019届湖北八校第一次联考)海水化学资源开发利用过程如图所示，下列说法正确的是()A从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B

44、蒸发MgCl26H2O晶体可得到MgCl2C在步骤中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D在步骤中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大【答案】A从海水中提取镁非金属及其化合物第四章第三节硫及其重要化合物考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。2018全国卷28，全国卷7D、11D，全国卷26；2017全国卷28，全国卷26；2016全国卷28，全国卷12，全国卷27；2015全国卷12、28高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；酸雨与大气污染及防治。题型既

45、有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2020年高考的热点，复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。考点1硫的单质及其氧化物的性质及应用栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1硫(1)硫元素的存在形态。【知识梳理】硫化物硫酸盐 (2)单质硫的性质。物理性质：化学性质：俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄_晶体_微溶_淡黄色难溶易溶 2二氧化硫(SO2)(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，

46、通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质：SO2H2O=H2SO3 2NaOHSO2=Na2SO3H2O Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 品红 3三氧化硫(SO3)(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：_(放出大量的热)；与氧化钙反应：_；与氢氧化钠反应：_。液态固态 SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO4 SO32NaOH=Na2SO4H2O 含硫化石燃料 金属矿物脱硫 【思维深化】(7)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成()(8)除去CO2中的SO2可将混合

47、气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶()(9)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂()(10)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考 点 突 破2 1下列说法错误的是()A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3【答案】D硫单质的性质与用途2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeS

48、SO3H2SFeCl2ABCD全部【答案】A【解析】Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3。3(2018陕西部分学校第一次摸底考试)某同学用如图所示装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()二氧化硫的性质与用途【答案】C【解析】饱和氯水显黄绿色的原因是因为溶解了Cl2，C项错误。4某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNa

49、OH溶液(含2滴酚酞)红色褪去SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别。SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现。SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实

50、验造成干扰。5下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明二氧化硫与二氧化碳的鉴别【答案】D【解析】CO2也能产生中的实验现象，实验酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体具有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。6右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)下列溶液能够区

51、分SO2和CO2的是_(填序号)。澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液(2)B中加入的试剂是_，作用是_。(3)C中加入的试剂是_，作用是_。(4)D中加入的试剂是_，作用是_。(5)实验时，C中应观察到的现象是_。【答案】(1)(2)品红溶液检验SO2(3)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(4)澄清石灰水检验CO2(5)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)【解析】(1)SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀)；SO2也具

52、有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以可以用来区别SO2和CO2。SO2和CO2的鉴别方法(1)常用鉴别方法：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法鉴别：试剂现象及结论原理(反应方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2氢硫酸出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO22H2SSO2=2H2O3S试剂现象及结论原理(反应方程式)高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO45SO22H

53、2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br22H2OSO2=2HBrH2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO22H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO，Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3溶液使棕黄色溶液颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl7(2017山东淄博质检)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示

54、为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标二氧化硫对环境的污染与防治【答案】B【解析】装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。【答案】D方法二：氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。方法三：钠、碱脱硫法。钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和Na

55、HSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法。先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用。化学反应原理：吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4；再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。非金属及其化合物第四章第三节硫及其重要化合物栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1硫酸的物理性质H2SO4是无色液

56、体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是将_沿烧杯内壁缓缓倒入_中并_。2硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元_酸，能与酸碱指示剂、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。【知识梳理】大量的热 浓H2SO4 水 用玻璃棒不断搅拌 强 3浓H2SO4的特性(1)填写下表：实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中_用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上_将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_、_蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性 酸性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：_(3

57、)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 _ ，可用铝槽车运输浓H2SO4。钝化 盐酸 BaCl2 AgCl=AgCl 【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是_(填序号)。【答案】考 点 突 破2 1(2015全国卷，13)用下图所示装置进行下列实验。将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()浓硫酸的性质与应用选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸的酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固

58、体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性【答案】D【解析】浓硫酸滴入浓盐酸，浓硫酸溶于盐酸，放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学反应，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的碳反应生成SO2，D项正确。2将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙

59、述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子【答案】C浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。【答案

60、】C非金属及其化合物第四章第三节硫及其重要化合物考点3硫及其化合物的相互转化栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系【知识梳理】H2SO32NaOH=Na2SO32H2O Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：注意：(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫