2022重庆初中化学考点总结

1、第 PAGE5 页 共 NUMPAGES5 页2022重庆初中化学考点总结重庆初中化学考点总结考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中参加洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而到达洗净的目的

2、。考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3重视探究题知识点常见气体的探究。常见物质的探究。实际上是以下常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需

3、的试剂及看到的现象。黑色粉末的探究。物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。溶液酸碱性的探究。溶液互相反响后，所得溶液中溶质成分的探究问题。每年必考的实验知识气体发生装置、搜集装置、净化装置、枯燥装置的选取及连接问题。学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，搜集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，搜集装置的选取原理也要熟知。计算题要稳固典型题型如化学反响方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反响生成氢

4、气的计算题，图表型、图像型分析p 计算题。关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与安康及今年的限塑令、节能等与生活严密相关的知识，应该清楚地理解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。初中化学考点总结酸的性质(1)与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。(2)酸+碱=盐+水。(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。(4)酸+活泼金属=盐+氢气。(5)酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟

5、稀硫酸反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。3、铁跟稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2有气泡产生，铁逐渐减少。4、铁跟稀硫酸反响：Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失。6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色。7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失。8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。初中化学考点盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。2、碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少。3、碳酸氢钠跟盐