2021-2022学年安徽省阜阳市腾达中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市腾达中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （ ） A1mol甲基（ CH3）所含有的电子总数为10NAB1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NA C162g淀粉中含有单糖单元数为nNAD一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA参考答案：D略2. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+

2、HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2NAC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1参考答案：D只有氮元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错。由化学方程式可知，3molNF3参加反应，其中2mol被还原，1mol被氧化，转移的电子的物质的量为2mol，所以1mol NF3被还原，反应转移电子数为NA，故B错。生成0.4molHNO3，转移的电子的物质的量为0.4mol(5-3)=0.8mol，故C错。NF3生成NO，被还原，NF3生成H

3、NO3，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D正确。3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法正确的是（ ）A. 阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWB. 气态氢化物的稳定性：YXC. Y的两种单质在常温下可以相互转化D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ参考答案：D4. 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气

4、瓶中产生的沉淀是硫酸钡C. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱参考答案：B试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O =H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶

5、液的酸性增强，D项错误；答案选B。5. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2参考答案：C略6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电参考答案：D7. 下列有关说法正确的是A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 从1L2mol/L的NaCl液中取出

6、0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/LC. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾参考答案：C【分析】A.溶液的体积不等于溶剂的体积；B.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等；C.先计算酸的物质的量，再根据反应时二者物质的量关系，计算NaOH的物质的量，利用n=，计算NaOH的质量；D.计算溶质CuSO4的物质的量，利用元素守恒，得到胆矾的物质的量，最后根据n=，计算胆矾的质量。【详解】A. 40.0 g NaOH的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中，得到的溶液体积不是1L，所以不能确定溶液

7、的浓度，A错误；B.溶液的浓度与取出的体积大小无关，所以从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度仍为2mol/L，B错误；C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1mol/L0.1L=0.1mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol，则其质量是m(NaOH)= nM=0.2mol40g/mol=8.0g，C正确；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L0.5L=0.25mol

8、，由于用CuSO4?5H2O配制，根据Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)= n(CuSO4)=0.25mol，质量是m(CuSO4?5H2O)=nM=0.25mol250g/mol=62.5g，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。掌握物质的量与质量、浓度的关系是本题解答的关键，易错选项是A、D，选项A容易混淆溶液的体积就是溶剂的体积，选项D中不清楚胆矾与CuSO4的关系，需平时多记忆、积累。8. 据本草纲目记载： “生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。 ”这里的“铜青”是指A. CuO B. C

9、u2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3参考答案：D”铜青则是铜器上绿色者”可知，铜青即为铜绿。铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3，则这里的”铜青”是指Cu2(OH)2CO3，D项正确。9. 下列说法错误的是( )A钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e=Fe2B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多D一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l) Cl2(g)的H0 S0参考答案：C

10、略10. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH参考答案：BA、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反应完后，继续通入CO2反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后两个过程CO2的物质的量之比为1:1，A项错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐

11、酸发生反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，沉淀消失，前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3，B项正确；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3:1，C项错误；D.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生AlO2-+ Al3+6H2O=4Al(OH)3+6H2O，生成

12、沉淀，前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选B。11. 下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B氯化钠溶于水C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：B略12. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）A. 稳定性：H2SHFB. HCl的电子式为H+:Cl:-C. 一个D2O分子所含的中子数为8D. 在卤化氢中HF沸点最低参考答案：A【详解】A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性更强。F的非金属性比S的强，则HF的稳定性比H2S的强，A项正确；BHCl为共价化合物，其电子式为，B项错误；C1个D2O分子，1个D原子中

13、有1个中子，1个O原子有8个中子，则1个D2O分子中共128=10个中子，C项错误；D卤化氢中，HF由于分子间可形成氢键，其沸点最高，D项错误；本题答案选A。13. 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A、2H2 + O2 2H2O B、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO +CO2 D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O参考答案：C略14. 在无色溶液中能大量共存的离子组是A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+

14、、Cl-、NH4+参考答案：DA、HCO3- 与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项A错误；B、CH3COO-与H+ 反应生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-离子的溶呈紫红色，选项B错误；C、 含Cu2+离子的浓度呈蓝色，选项C错误； D、SO42-、K+、Cl-、NH4+离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。15. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A. 次氯酸的电子式：B. Na的结构示意图：C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. M2离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2 a+2M参考答案：DA项，HClO的电子式为 ，A项错

15、误；B项，Na+的结构示意图为 ，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）图2是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100 mL的大量筒，先后收集20 mL CH4和80 mL Cl2，进行实验。 图1 图2(1)实验室制取氯气的装置如上图1所示，请写出烧瓶中的反应方程式为： 。浓盐酸在反应中体现了 性和 性。(2)下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是 。 A、浓硫

16、酸 B、P2O5 C、无水氯化钙 D、碱石灰(3)氯气是 色的有毒气体，实验中剩余的氯气可用NaOH溶液吸收，请写出发生的离子方程式： 。(4)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是_。若将如图2所示装置放在强光下照射会有_(填可能发生的不良后果)。(5)若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，下方水槽中的现象是_，产生此现象的原因是：_ _ _ （用简要的文字和方程式说明）。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 还原性、酸性 （2+1+1分）（2）D （1分） （3）黄绿，Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （1+

17、2分）（4）光照 爆炸 （1+1分）（5）出现白色沉淀 甲烷和氯气取代反应HCl溶于水，与硝酸银溶液作用产生难溶氯化银，Cl-+Ag+=AgCl 。 （1+2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。

18、（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁达尔现象 。19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电