化学知识结构框图(超详细)

1、 第一部分基本理论基本概念 # 原子结构核外电子 单原子分子单质分子厶双原子分子I多原子分子分子结构极性分子：空间结构不对称 # 非极性分子：分子空间结构对称 定义 #极性共价键：成键原子不同定义共价键类型非极性共价键：成键原子相同 #存在：共价分子中、原子晶体里；离子晶体中可能含有共价键1键能：键能越大，键越稳定键长：键长越短，键越稳定键角：决定原子的空间排列，可判断分子的极性与非极性参数定义 # 类型丿离子键V金属键形成条件：活泼金属与活泼非金属 晶体结构类型微粒作用力代表物熔沸点硬度分子晶体分子范德华力十冰低小离子晶体阴、阳离子离子键NaCl较高大原子晶体原子共价键金刚石高大金属晶体金属

2、离子和自由电子金属键Fe、Na晶体熔沸点比较表晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体（有特例）分子晶体式量越大，熔沸点越高，还与氢键、对称性、不饱和度有关离子晶体电荷和离子间距离原子晶体键能f键长f原子半径f周期中位置 元素周期律】短周期长周期不完全周期元素周期表原子半径金属性、非金属性主要化合价应用预测元素性质金属性强弱判断依据非金属性强弱判断依据农药、半导体、合金、催化剂、光电管 化学反应速率与化学平衡】 # #概念表示方法 # #化学反应速率速率为平均速率，均为正值一个化学反应以不同物质表示的速率，其数值可能不同，但含义一样速率比为系数比内因反应物本身 # 外因其它 特征：逆、等、动、定、变化

3、学平衡状态判断：等、定 # #化学平衡常数表达式及意义 # 化学平衡概念化学平衡移动影响因素化学反应速率与化学反应平衡的应用勒夏特列原理 胶体】分散质直径vlnm溶液J1均一、稳定分散质直径1100nm胶体1较稳定悬浊液分散质直径100nm乳浊液不稳定丿定义厂|光学性质一丁达尔现象制法电学性质一电脉性质7渗析：用于胶体提纯直流电源凝聚加电解质溶液加热胶粒带电相反的胶体混合应用：解释现象、工农业生产、纳米技术 强酸强碱大部分盐弱酸弱碱少部分盐电解质溶液】 rwKw影响因素：温度定义PH值水的电离平衡两种强酸溶液混合两种强碱溶液混合温度影响强酸或强碱溶液稀释强酸强碱溶液混合酸：抑制水电离碱：抑制水

4、电离土卜ITTL无影响：强酸强碱的正盐抑制：如NaHSO实质水解方程式书写促进：盐类水解应用 定义反应条件氧化还原反应电化学】实质概念Y特征还原剂一还原性一氧化反应一被氧化一氧化产物氧化剂一氧化性一还原反应一被还原一还原产物r原则：守恒氧化还原反应.方法电子得失法类型离子反应r配平V由强到弱离子方程式书写离子共存化学反应非离子反应反应规律优先原则原电池应用电解池金属的腐蚀与防护 各种化学反应的关系】 化学反应规律】守恒定律 # #厂溶液中由强电解质反应生成弱电解质化学反应规律通常氧化、还原性强的物质生成还原性、氧化性弱的物质旳沖那鱼一丿溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质强弱规律能量高的物质生

5、成能量低的物质说明：以上几种情况出现矛盾时，看哪种作用影响更大，它决定了反应的发生，如硫化氢通入硫酸铜溶液；在外力条件下，化学反应不完全遵守此规律，如氯化钠电解V优先规律：对于多种物质同时存在的情况下，总是越强的物质越易反应，越弱的物质越易生成氯碱工业 定义原理活泼不同的两电极形成条件V电解质溶液原电池电极名称：正极、负极形成回路正极一还原电极反应负极一氧化化学电源应用定义原理加保护层改变内部结构金属的防护牺牲阳极的阴极保护法外加电源的阴极保护法厂外电源电解液构成的条件电极名称：阴、阳电极反应：阴极一一还原；阳极一一氧化电解池的应用电镀金属冶炼金属精炼5物质的量】An分子间距离、微粒多少不足道

6、微观：宏观:TM=PVmMA=MBD（D为A对B的相对密度）Mn公式定义（混合气体）气体体积的影响因素J气体相对分子质量的计算同T、Pn1：n2=V：V2同T、PP：P2=M：M2T、P、V、n：三同确定另一同同T、VP：p2=n：n2气体体积气体摩尔体积阿伏加德罗定律mm总n（总）55M=a%M+a2%M2+-（a%为体积分数） 第二部分元素及其化合物【元素化合物概述】 # #游离态存在存在自然界存在自然界不存在 # #宏观一元素组成原子结构分子结构组成金属阳离子和自由电子元素及其化合物原子：如C、Si、SiO2、SiC分子：如co2、h2o离子：女口NaCl、NaOH晶体结构 # 化学性质

7、性质物理性质用途工业制法实验室制法检验：由性质决定 非金属元素】Y有游离态：Na、0、C、S兀素的存在全部化合态：X、Si、P周期表中的位置：右上方同周期半径小价电子数一般三4原子结构特点易得电子I最高正价与负价绝对值之和为8分子晶体：02、P4、S8、C60晶体类型原子晶体：Si、金刚石 # #I混合晶体：石墨单质同素异形体：o2、o3；红磷、白磷 # #氧化性：02、x2 # #化学性质氧化性和还原性：S # #还原性：h2、C单质化合难易：非金属性越强越易生成稳定性：非金属性越强越稳定气态氢化物熔沸点：式量决定，NH3、H2o、HF的氢键，熔沸点反常还原性：非金属性越弱，氢化物还原性越强

8、 # # 卤族元素】 PbS 金属元素】有游离态：Cu、Au元素存在化合态：Na、Fe、K有色金属J广黑色金属分类通性导电、导热有延展性f非金属水氧化物酸碱1盐化学性质一还原性热分解法：不活泼金属冶炼热还原法：活泼性居中电解法：活泼金属 # 合金 铝及其化合物】A1(OH)3 化工生产化工生产】 第三部分有机物有机物导学】种类多概念有机物大多数易燃烧特点大多数熔沸点低一一分子组成定义大多数难溶于水 #大多数非电解质判断物理性质变化规律 # 化学性质相似同分异构体不饱和度 有机物推断根据不饱和度根据通式 # 根据式量化学式推断种类根据氧原子数根据反应的数据关系官能团推断结构推断 根据反应条件判断

9、官能团链酯环酯聚酯官能团特征反应光照烷基卤代苯的硝化浓h2so4加热醇分子内、间脱水酯化酯的水解稀h2so4加热糖类水解酯的水解NaOH水溶液加热卤代烃的水解NaOH醇溶液加热一卤代烃消去Cu、加热一醇的氧化（醇的消去、羟基间脱水羧基间脱水羟基与羧基间脱反应类型与官能团的关系加成C=CC=C酮羰基、醛基、苯基消去卤代烃、醇氧化、苯的同系物、醇、酚、醛还原苯基、酮羧基、醛基加聚C=C、c=c础、缩聚c=c、c=c、酚醛树脂等裂化长链烃变短链烃裂解深度裂化O卤代c=c、。=烷基苯基、醇亠酚取硝化苯基、酚水解卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质代酯化羟基和羧基脱羧羧酸盐官能团(或物质)的特征反应反应物官能

10、团或反应物现象NaOH、COOH放出气体NaOH酚羟基、一COOH、卤代烃、酯Na2CO3酚羟基、一COOH羧酸放出气体，酚无现象NaHCO3COOH放出气体溴水C=C、C=C、CHO褪色浓Br2水苯酚白色沉淀KMnO4C=C、C三C、一CHO、苯的同系物、醇、酚褪色银氨溶液CHO银镜新制Cu(OH)2碱性悬溶液CHO砖红色沉淀FeCl3溶液苯酚溶液紫色I2淀粉溶液蓝色 各类有机物之间的相互关系 # HOCH2CH2OHCH3CH3CH3CH2Cl2 第四部分化学实验导学常见的化学仪器 # #液体装细口瓶见光分解用棕色瓶密封易吸水潮解、与空气反应、易挥发物质材料：氢氟酸装在塑料瓶-中广固体装广

11、口瓶口径化学试剂油封：Na、K液圭寸水封：P4、液溴 物质的分离和提纯除杂不引入新杂质分离在分离后复原过滤：l+S结晶：利用不同物质溶解度变化蒸馏：互溶液体或液体和溶质的分离萃取一分液：利用溶质在互不相同溶剂里溶解度不同洗气：分离气体升华渗析：胶体提纯盐析：蛋白质凝聚、胶体凝聚、工业制肥皂化学方法 物质的检验气体的检验：o2、ci2、h2、co2、hci、nh3so2h2s、no、no2、co、co2、ch4、c2h4、c2h2阳离子：Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Cu2+；H+、Fe3+、Mg2+、A13+、NH4+、Fe2+离子的检验Y阴离子：OH-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、S2-常见气体的实验室制法常见气体：O2、Cl2、h2、CO2、HCl、nh3so2h2s、NO、no2、co、co2、ch4、c2h4、c2h2 # 常见气体的实验室制法发生装置：根据反应物的状态和反应条件除杂干燥|干燥剂的选择y选择吸收剂尾气处理防止倒吸收集方法 第五部分化学计算相对原子（分子）质量及分子式的确定物质的量计算物质的量、微粒数、质量之间的计算：物质的质匸丄物质的量宁丄微粒个数阿伏加德罗定律及其应用，气