2022年安徽省安师大附中化学高三上期中质量跟踪监视试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=F

2、e(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O2、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强3、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根据上述连续实验不能确定

3、溶液X中是否含有Fe3+、ClC沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL14、某有机物的分子式为，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异构）A8B10C12D145、刚结束的两会政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A该装置将化学能转换为电能B离子交换膜允许H+和OH通过C负极为A，其电极反应式是H22e + 2OH = 2H2OD电池的总反应为H+ + O

4、HH2O6、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D装置也可用于制H27、R是一种香精的调香剂，其水解反应的方程式如下：下列说法不正确的是（ ）AR的分子式为C11H12O2BR能发生加成、氧化、取代反应CN的芳香族同分异构体有3种(不含N)D用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N8、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不

5、正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水9、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中AABBCCDD10、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如

6、图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是 A甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OHBb点对应的加入盐酸的体积小于20mLC将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液D常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=lgKb=3.411、下列说法正确的是（ ）A侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气C白炽灯工作时，电能全部转化为光能D日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源12、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错

7、误的是( )A一个分子中含有12个H原子B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol13、下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）AFeS +2HCl = FeCl2+ H2SBFe +H2SO4= FeSO4+H2CFeO + 2HCl =FeCl2+H2ODFe2O3+3CO = 2Fe +3CO214、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AFeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂BSiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器CAl(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂DNH3具有还原性，可用作制冷剂15、新型小

8、分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确的是A水分子的化学性质改变B水分子间的结构、物理性质改变C水分子内的作用力减小D水分子中氧氢键长缩短16、分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 （ ）AH2O、H2CO3、NH3都是氧化物B食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D液氧、氨水、铁都是常用纯净物二、非选择题（本题包括5小题）17、1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2RCCH RCCCCR+H2回答下列问题

9、：（1）D的官能团的名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_。18、用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如下：已知有机物J结构中含两个环。回答下列问题：(1)C的名称是_。(2)AB试剂和反应条件为_。(3)HJ的化学反应方程式为_。(4)已知CMN符合下

10、列条件的N的同分异构体有_种。a含有基团、环上有三个取代基b与NaHCO3反应产生气泡c可发生缩聚反应。M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)_。19、I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为 _。装置A中发生的化学方程式为_。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是_。(3)

11、实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是_，说明SO2具有_性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1:SO2与Fe3+反应; 观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;基于观点1,装置B中反应的离子方程式_。为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足_。 基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是_(填序号)。 A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1盐酸等体积混合的混合

12、液.人们常用催化剂来选择反应进行的方向。 图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。20、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶

13、于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173 (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤

14、、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。21、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇(g)。（1）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOCOHOCHE（kJ/mol）4363431076465413合成甲醇(g)的热化学方程式为_。（2）500K、101KPa条件下，反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关

15、系如图甲所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至t1时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是_。A、700K B、373K C、以上均不对 （3）在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)和压强（P）的变化曲线如图乙所示。P1、P2的大小关系为_；A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为_。、可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)；2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：（

16、4）反应的正反应H_0（填“”或“”）。（5）反应开始时体系的压强与达平衡()时体系的压强之比为_（用分数表示）。（6）在平衡()和平衡()中，M的体积分数()_()。A、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；B.放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确；C.电池充电时的反应为Fe(OH)22Ni(OH)2=Fe+Ni2

17、O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；D.充电时阳极反应为2Ni(OH)22OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；答案选C。【答案点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。2、B【答案解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢

18、化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。3、C【答案解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32、SO32离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+

19、离子，则一定不含NO3-离子；一定含有SO42离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，则A、依据分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3、NH4、Fe2、SO42，A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3、Cl，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=30.002=0.006mol，

20、c（Fe2+）=0.006mol0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。4、C【题目详解】该物质与金属钠反应

21、有气体生成，说明分子中含有-OH，即可转变为4个C的烷烃的二元取代物，可采用定一议一的方法。4个C的烷烃共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共有12种，故答案选C。5、B【答案解析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-H2，结合原电池原理分析解答。【题目详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；B. 由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜

22、可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH通过，故B错误；C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-2H2O，故C正确；D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H+2e-H2，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，因此总反应为：H+OH-H2O，故D正确；答案选B。6、C【分析】装置是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去，装置是除去HCl； 、中可分别盛放饱和食盐水和浓

23、氨水，中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。【题目详解】A. 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；B. NH3在水中溶解度大，应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；C. 中反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，离子方程式为NaNH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO3，故C错误；D. 制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置也可用于制H2，故D正确；故选C。7、C【题目详解】AR()的分子式为C11H12O2，故A正确；BR()中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应，也

24、属于取代反应，故B正确；CN()的芳香族同分异构体有：苯环上含有甲基和羟基的酚类3种、含有醚键的1种，不含N，共4种，故C错误；DM()中含有碳碳双键，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液区分M和N，故D正确；故选C。8、D【答案解析】A、如果A是Fe，E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，符合转化关系，故说法正确；B、CCuO=CuCO2，过量的C和CO2发生反应：CCO2=2CO，因此B为CO，D为CO2，符合转化关系，故说法正确；C、2NaOHCO2

25、(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(过量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，符合转化关系，故说法正确；D、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量，生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。答案选D。9、D【题目详解】A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；B. 将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到；C. 加入稀硝酸溶液， Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不

26、能达到；D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。故选D。10、C【答案解析】A. 甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH，故A正确；B. 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故B正确；C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，因CH3NH2发生电离，则所得溶液中c(CH3NH2)c(C

27、H3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH20，所以对应的不是a点的溶液，故C错误；D. 由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH可知，甲胺的电离常数为Kb=cOH-cCH3NH3+cCH3NH2，a点溶液的pH=10.6，c(OH)=103.4，lgcCH3NH3+cCH3NH2=0，则pKb=lgKb=lgcOH-cCH3NH3+cCH3NH2=lgc(OH)lgcCH3NH3+cCH3NH2=lgc(OH)=3.4，故D正确；答案选C。11、B【题目详解】A.侯氏制碱法是将通入饱和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A错误；B.过量浓氨水与氯气反应会生成氯化铵

28、固体，有白烟产生，现象明显，则浓氨水可用于检验输送氯气的管道，B正确；C.白炽灯工作时，大部分电能转化为光能，少部分转化为热能，C错误；D.开发新能源是解决能源危机问题和环境污染问题的主要途径，不能因为核电站出现泄漏的个例事件就否定新能源的开发战略，D错误；故答案选B。12、B【题目详解】A.该有机物分子式为C11H12O4，一个分子中含有12个H原子，A正确；B.苯环上的一氯代物只有3种，B错误；C.苯环上存在H，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质与3mol氢气反应；酯基在碱性条件下能水解，故2个酯基消耗2mol氢氧化钠，水解后有一个酚羟基，再

29、消耗1mol氢氧化钠，故总共消耗3mol氢氧化钠，D正确。答案选B。13、B【分析】反应中铁元素被氧化，说明铁元素失去电子，化合价升高，据此解答。【题目详解】A、反应FeS+2HClFeCl2+H2S中铁元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2中铁元素的化合价由02，化合价升高被氧化，发生氧化反应，B符合题意；C、反应FeO+2HClFeCl2+H2O中铁元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素的化合价由30，化合价降低，被还原，发生还原反应，D不符合题意。答案选B

30、。14、C【答案解析】A. FeSO4具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A项错误；B. SiO2晶体透光性好，可用于制光学仪器，B项错误；C.Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃酸又不伤害人体组织细胞，C项正确；D.NH3易液化，液化时放热，液氨汽化时吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂。D项错误；答案选C。15、B【题目详解】A、小分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，同种分子化学性质相同，故A错误；B、小分子团水实际是多个水分子的集合体，小分子团水的分子与普通水分子的聚集状态不同，所以水分子间的结构、物理性质改变，故B正确；C、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，所以水分

31、子内的作用力不变，故C错误；D、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，水分子中氧氢键长不变、键能不变，故D错误。选B。16、B【题目详解】A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A错误；B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，加碘盐是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物，故B正确；C、纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误；D、氨水是混合物，不属于纯净物，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳三键 加成 消去 CCCC 4mol C6H6+CH2=CH2CH2CH3 CH(OH)CH2(OH)+2C

32、H3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O ClH2CCH2Cl 【答案解析】试题分析：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成E为；E与氢气发生加成反应（也是还原反应）生成1，4-二苯基丁烷。据此可得下列结论：（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。（2）由上述分析可知，和的反应类型分别为加成反应、消去反应。（3）由上述分析可知，E的结构简式为。用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）有

33、题给信息可知，反应的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的结构简式为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F，结构简式为：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反应的化学方程式：。（6）化合物C的结构简式为，芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，则G的结构简式为。考点：考查有机物的推断与合成；【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。依据反应规律和产物来推断反

34、应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去（消除）反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点（包含官能团的种类）进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料中间产物目标产物。即观察目标分子的结构（目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置）由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线（由原料分

35、子进行目标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化）对于不同的合成路线进行优选（以可行性、经济性、绿色合成思想为指导）。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中等。18、邻溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19 c 【分析】由题可知，A和D为两种不饱和的烃，根据已知，C和F发生反应生成G，可知C的结构式为，F为，则E为，D与HBr发生加成反应得到E，故D为，B到C为催化氧化，则B为，A发生取代反应得到B，故A为，G在该条件下得到H，结合已知可以得到H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，据此分析解答

36、问题。【题目详解】(1)根据上述分析，C的结构式为，名称为邻溴苯甲醛；(2)AB为苯环上的取代反应，条件为Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，所以HJ的化学反应方程式为 +H2O；(4)，根据以上分析C为，由转化关系可推出M为，N为，其分子式为C8H14O3，N的同分异构体中符合下列条件：a含有基团、环上有三个取代基；b与NaHCO3反应产生气泡说明含有羧基；c可发生缩聚反应，说明同时含有羧基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和羧基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三

37、个取代基的取代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体；M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；(5)以和甲烷为原料合成，甲苯发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr发生信息的反应生成，甲烷发生取代反应生成CH3Br，其合成路线为：。【答案点睛】充分利用反应条件、结构简式或分子式、题给信息正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用逆向思维及知识迁移方法进行合成路线设计；(4)中不要漏掉两个取代基位于同一个碳原子上的情况。19、分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O 排净装置中的空气，为排

38、除氧气对实验的干扰 BaSO4 还原性 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于试管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理 C HCHO -470kJ/mol 【题目详解】(1)加入浓硫酸的仪器为分液漏斗；A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；(2)氧气和硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰；(3)二氧化硫具有还原性，在酸性条件下，能被硝酸根离子

39、氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。(4)观点1是指二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+；为证明该观点,应进一步检验生成的新物质，即亚铁离子，所以操作为：取少量B中溶液于试管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理；在酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中的硝酸根离子浓度不变即可，所以选C；.(1)从图分析，虚线为有催化剂条件下，反应生成HCHO；从图分析，1mol甲醛转化为一氧

40、化碳，反应热为（158-676+283）kJ/mol=-235 kJ/mol，所以热化学方程式为2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=-470kJ/mol。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 碱石灰 氯化铁易升华导致导管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分 78.4 【题目详解】(1)H2还原无水FeCl3制取FeCl2，另一产物应为含H、Cl的物质，即为HCl，所以化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案为：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl因为FeCl3易吸水，所以在氢气通入前，一定要进行干燥处理，即由B装置制得的H2一定要经过C的干燥处理，至于H2中混有的HCl是否处理，问题并不大，因为通过碱石灰处理水蒸气时，HCl也可被吸收。反应后生成的HCl会污染环境，也需用碱石灰处理，多余的氢气应烧掉，从而得出按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为BACDCE(或BCDC)。答案为：BACDCE（或BCDCEC中盛放的试剂是碱石灰。答案为：碱石灰因为