湖北省随州市第二高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）A难挥发性B吸水性C脱水性D强氧化性2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A反应

2、，生成22.4时转移的电子数为3.75B的溶液中，含有的数目等于C标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为D10g的中含有的质子数与中子数分别为5和43、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适

3、量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（ ）A无法确定沉淀C的成分B无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO424、下列有关叙述正确的是A非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B金属元素只能形成阳离子C分子式相同的物质化学性质相同D单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构5、T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是(

4、)A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂6、下列说法正确的是（）A吸热反应一定不能自发进行B由C（s,石墨）=C（s,金刚石）H=+1.9kJmol-1，可知金刚石比石墨稳定CS(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2D已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，则0.5molH2SO4 与0.

5、5molBa(OH)2反应一定放出57.3kJ热量7、常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A点的B点时，C点时，D从ad，水的电离度先增大后减小8、一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A反应中1molFe至多还原1.5molMnO2B重金属主要在滤渣2中C步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染9、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A中可以采用纯碱溶液，发

6、生的反应是3Br26CO323H2O=5BrBrO36HCO3B第步，需加入氧化性酸，才能将Br氧化为Br2CB溶液颜色要比A溶液深D第步，采用的是蒸馏的方法10、下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液黄色逐渐消失，加K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀AABB

7、CCDD11、已知:NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A混合气体总物质的量保持不变B混合气体密度保持不变CNO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变D每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g）12、下列变化属于物理变化的是（ ）A粮食酿酒B煤的干馏C钢铁生锈D石油分馏13、在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 ( )A是银白色的软质金属B能生成+3价的离子化合物C与硝酸作用能放出氢气并

8、生成硝酸盐D铊的金属性强于铝14、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物15、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A反应HCO3-HCO32-的lgK=-6.4BpH8的溶液中：c（Na）c（HCO3-）CNaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na）c（Cl-）D向p

9、H=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-OH-CO32-H2O16、用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1 min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是A电源左侧为正极B电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O4e=O24HCD口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大D标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO42-通过阴离子膜17、25时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol

10、/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离Ba点的导电能力比b点弱Cb点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)18、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是A使用蒸馏水B使用 NaHCO3 溶液C使用 CuSO4 和 NaOH 溶液D使用 pH 试纸19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为6NAB标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器

11、中，含有的分子数为0.1NAC标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA20、14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）A比 12C 多两个质子 B与 12C 化学性质相似C与 12C 互为同素异形体 D质子数与中子数相等21、下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSi

12、D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D22、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色B中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D中溶液橙色加深，中溶液变黄二、非选择题(共84分)23、（14分）现有下列表格中的几种离子 阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子N

13、O3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号）

14、，写出Cu溶解的离子方程式_。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_（填化学式）。24、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)(1)A的结构简式为 _ 。(2)物质甲中所含官能团的名称是 _ 。(3)反应的反应类型为 _ ，氯贝特的核磁共振氢谱有 _ 组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有 _ 种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式： _ 。1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与Fe

15、Cl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 _ 。25、（12分）实验小组对Cr()与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr()与过氧化氢反应的影响1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。pH对Cr()与过氧化氢反应的影响试管pH2.004.106.758.431

16、0.0313.37起始现象墨绿色溶液墨绿色溶液蓝色浑浊液蓝色浑浊液蓝色浑浊液亮绿色溶液终点现象墨绿色墨绿色黄绿色亮黄色橙红色砖红色查阅资料：Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出中生成蓝色沉淀的离子方程式_。（2）试管中溶液未发生明显变化，可能的原因是_。（3）中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_。（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO+H+H2O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜

17、色变化的原因_。实验2：探究温度对Cr()与过氧化氢反应的影响各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0、25、50、75、100的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：温度对Cr()与30%H2O2反应的影响反应温度0255075100起始现象墨绿色终点现象红棕色砖红色橙红色亮黄色亮黄色（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是_。（6）反应物浓度也是影响反应

18、的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_。（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_密切相关。26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。27、（12分）绿矾( FeSO47H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶

19、体，反应原理为: (NH4)2SO4+ FeSO4+ 6H2O =(NH4)2SO4FeSO46H2O。其流程可表示为:(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是。(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到时，停止加热(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是。(4)用无水乙醇洗涤的目的是。(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液

20、中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。本实验的指示剂是。(填字母)酚酞 B甲基橙C石蕊D不需要产品中Fe2+的质量分数为。28、（14分）第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O；4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+QkJ（Q0）。完成下列填空：（1）书写H2O的电子式_，Cl原子核外有_种不同能量的电子。（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是_（填序号）。a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：从分子断键角

21、度看，N2分子更难断键，原因是_；从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是_。（4）反应中，氧化产物是_；生成1molN2时，反应中转移_NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：_。（5）下列能量变化示意图可与反应中所体现的能量关系匹配的是_（填序号）。29、（10分）NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：（1）NF3的电子式为_，N元素的

22、化合价为_。（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为_。（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。电解时NF3在_极生成；阴极产生的气体是_（填化学式）。电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表金属离子Ni2+Fe2+Cu2+Fe3+开始沉淀时的pH7.27.04.71.9沉淀完全时的pH9.29.06.73.2步骤I的目的是_；步骤滤饼中Ni

23、溶于硝酸的离子方程式为_（HNO3的还原产物为NO）；步骤调节pH时，理论上pH应控制的范围是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。这表现了浓硫酸的强氧化性。故D正确。而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。本题的正确选项为D。点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。2、C【题目详解】A题中

24、未说明是否为标况条件，故无法使用Vm=22.4mol/L进行相关计算，A错误；B根据物料守恒，该溶液中有n(Na+)=n(SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)，则溶液中Na+的数目大于NA，B错误；C根据化学方程式，该反应前后分子个数不变；标况下，22.4L的甲烷和氧气的混合气体的总物质的量为1mol，所以该混合气体完全反应后，产物的分子总数一定为NA，C正确；DD2O分子的质子数和中子数均为为10，故10g D2O所含的质子数和中子数都为5NA，D错误；故选C。3、D【题目详解】在该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，这说明溶液中一定不存在CO32、AlO2、SO3

25、2。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色，这说明白色沉淀A一定是硫酸钡，气体A是NO，即溶液中含有SO42。同时还含有还原性离子Fe2+。在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B。因此沉淀B一定含有氢氧化铁，气体B一定是氨气，所以溶液中含有NH4。在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，沉淀C可能是氢氧化铝，也可能是碳酸钡，所以不能确定溶液中是否含有A13+。由于溶液是电中性的，则根据离子的浓度均是0.2mol/L，所以溶液中一定还含有氯离子，所以正确的答案选D。4、A【答案解析】A. 非金属元素既可以形成阴离子，也可以

26、形成阳离子，如H-和H+、N3-和NH4+，A正确；B. 金属元素也能形成阴离子，如MnO4-，B不正确；C. 分子式相同的物质化学性质不一定相同，如乙醇和二甲醚的分子式相同，但官能团不同，其化学性质不同，C不正确；D. 单核阳离子，其核外也可能没有电子，如H+，D不正确。本题选A。5、C【题目详解】A. 从图1可以得出，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，且反应在3min达平衡，则反应为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1，B正确；C. T2

27、先达平衡，则T2T1，保持其他条件不变，升高温度，Y的百分含量减小，说明平衡正向移动，反应的化学平衡常数K增大，C不正确；D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则达平衡的时间缩短，但各物质的量未改变，所以改变的条件是加催化剂，D正确。故选C。【答案点睛】判断T1与T2的相对大小时，可从反应达平衡的时间进行判断。反应达平衡的时间短，则反应速率快，对应的温度高。6、C【题目详解】A. 化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；B.根据物质能量越高越不稳定，由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) H= +1.9kJmol1，可以知道反应时吸热

28、反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故B错误；C. A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故H1H2故C正确；D. 中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应放出的热大于57.3kJ，故D错误；故答案选C。7、D【题目详解】ACH3COOH是弱电解质，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)0.1mol/L，所以a点溶液pH1，故A错误；Bb点为加入10mLNaOH溶液，为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，浓度均约

29、为0.05mol/L，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中c(CH3COO-)略大于0.05mol/L，故B错误；C当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈碱性，c点pH=7，则c点时，故C错误；D酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐，促进水的电离，从ad，溶液中的溶质从醋酸醋酸和醋酸钠的混合溶液醋酸钠醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，因此水的电离度先增大后减小，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意溶液的体积发生了变化，另外，弱酸的电离程度和盐类的水解程度一般均较小。8、B【题目详解】黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉

30、及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐)用浓硫酸溶解，并加入适量铁粉，过滤后所得滤渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置换出的Hg、Pb等，滤液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并调节溶液pH=5左右，并加热煮沸，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，则过滤后滤渣2主要为Fe(OH)3，滤液主要含有MnSO4，滤液经蒸发浓缩并冷却结晶、过滤即可得到MnSO4nH2O；A用Fe和浓H2SO4溶解MnO2时发生反应的化学方程式为2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反应中1molFe参加反应，被还原的MnO2是1.5mol，故A正确；B步骤中同时发

31、生Fe+Hg2+=Fe2+Hg、Fe+Pb2+=Fe2+Pb，则重金属Hg、Pb主要在滤渣1中，故B错误；C悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大，越易与MnSO4溶液过滤分离，则步骤煮沸使Fe(OH)3沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离，故C正确；D锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能来得污染环境，则合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染，故D正确；故答案为B。9、B【答案解析】由流程可知，中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，加入碱液重新吸收，所得溶液富含BrO3-

32、，中发生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴。A纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2，故A正确；B溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性条件下可发生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，无需加入氧化酸，故B错误；C含溴的水溶液B中溴的浓度较大，溴与水的沸点不同，可通过蒸馏获得液溴，故C正确；DB经过富集，浓度较大，则B的颜色比A深，故D正确；故选B。10、A【题目详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？

33、用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配， A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体， Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应 Na2S2O3+2HCl=SO2+S+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀

34、，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。11、C【题目详解】A. 该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保持不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项A不符合；B反应在密闭容器中进行，容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项B不符合；C起始NO2（g）和SO2（g）的体积比为1：2，但反应计量数中为1：1，反应末达平衡时两者体积比会发生变化，一量体积比保持不变，则两者的物质的量应保持不变，反应达平衡状态，选项C符合；D每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g）

35、，则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，选项D不符合；答案选C。12、D【答案解析】A、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C项正确；D、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。13、C【分析】铊和铝都位于周期表第A族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小。【题目详解】A.同主族元素从上到下元素的金属

36、性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小，Tl可能为质软金属，所以A选项是正确的；B.铊和铝都位于周期表第A族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，所以B选项是正确的；C.硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，没有氢气生成，故C错误；D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以D选项是正确的。答案选C。14、D【答案解析】A同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C根据分散系分散质微粒直径

37、将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故D正确；故选D。15、B【分析】A、pH6.4时，c（HCO3-）c（H2CO3），可求出反应H2CO3H+HCO3-的lgK；B、根据电荷守恒分析；C、根据电荷守恒分析；D、pH=8时，碳酸转化为碳酸氢根，主要发生的离子反应为H2CO3OH-=HCO3-H2O。【题目详解】A、pH6.4时，c（HCO3-）c（H2CO3），反应H2CO3H+HCO3-的lgKlgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A项错误；B、pH8的

38、溶液中：c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-），则c（Na）c（HCO3-）,故B正确；C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H）c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH-），即c（Na+）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-），故C项错误；D、pH6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3OH-=HCO3-H2O，故D项错误。故选B。16、D【题目详解】根据题意，电极应为

39、惰性电极，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为阳极：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；阴极：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A. 电源左侧为正极，选项A正确；B、电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O4e=O24H，选项B正确；C、右侧由于H放电，产生KOH，所以其浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大，选项C正确；D、设产生O2为x mol，则产生H2为2x mol，2xx0.1 mol，x0.1 mol，消耗的OH为0.4 mol，则有0.2NA个SO42-通过阴离子膜，选项D不正确；答案选D。17、C【题目详解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，则c(

40、H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的电离度为(10-4mol/L0.1mol/L)100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%发生电离，A错误；B.反应开始时HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是强酸，完全电离，而HY是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当加入NaOH溶液体积相等都是10mL时，HY中仍然有大量HY分子存在，离子浓度比HX的小，所以a点的导电能力比b点强，B错误；C.b点溶液中含有等物质的量浓度的HY和NaY，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒

41、可得2c(Na+)=c(HY)+ c(Y-)，第一个式子扩大2倍，然后减去第二个式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正确；D.pH=7时，根据电荷守恒，HY反应后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反应后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是强酸，HY是弱酸，部分电离，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)c(Y-)，D错误；故合理选项是C。18、C【分析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。【题目详解】A. 二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B. 乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生

42、成气体，乙醛与NaHCO3溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B错误；C. 是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故C正确；D. 使用 pH 试纸 乙酸具有酸性，可使 pH 试纸变红，乙醛不能使 pH 试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故D错误；答案选C。19、A【答案解析】1molP4中PP键数目为6mol；二氧化氮在标况下存在自发的可逆反应；三氧化硫在标况下不是气体；氮气和氢气催化反应为可逆反应。【题目详解】A. 常温常压下，124gP4物质的量是1mol，含有PP键6mol，故所含PP键数目为6NA，

43、A正确；B. 标况下，2.24L NO2物质的量是0.1mol，在密闭环境下存在可逆反应2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C. 标况下，SO3不属于气体，故仅已知体积情况下，无法计算，C错误； D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应为可逆反应，N2+3H22NH3，分子总数大于2NA，D错误；答案为A。20、B【答案解析】A. 14C与 12C属于同一种元素的核素， 质子数相同，故A错误；B. 14C与 12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与 12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与 12C质子数相同，但中子数不

44、同，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。21、C【题目详解】A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用二氧化硫的还原性，不是漂白性，选项A错误；B.溶液变红，说明含有Fe3+，不能确定是否含有Fe2+，选项B错误；C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，产生气体，说明硫酸酸性强于碳酸，有白色沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸，选项C正确；D.铝迅速转变成氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此是熔化而不滴落，选项D错误。答案选C。【答案点睛】22、A【

45、分析】根据平衡移动原理分析平衡移动的反向，再根据题干所给信息分析实验现象。【题目详解】若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，平衡向逆方向移动，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液变绿色，故A错误；中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正确；对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，故C正确；滴加硫酸溶液时，平衡向左移动，Cr2O72-(橙色)浓度增大，橙色加深；滴加氢氧化钠溶液，平衡向右移动，CrO42-(黄色)浓度增大，溶液变黄，故D正确。【答案点睛】由实验、可知Cr2O72-在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，注意把握题给信息，是解题的关键。

46、二、非选择题(共84分)23、K2CO3 Ba（OH）2 C NO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O FeCl3 【分析】根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。【题目详解】（1）五种物质都可溶，阴离子中CO32的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，阴离子中的OH除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；（2）A和B分别为K2CO3和Ba(OH)2中的一种。物质C中含有离子Xn，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3

47、，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为NO，在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，阴离子只

48、剩Cl-，所以E是FeCl3。24、 (CH3)2CHCOOH 醚键和羧基 取代反应 5 2 +2NaOH+NaCl+H2O 【分析】A发生信息反应()生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应()生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【题目详解】(1) A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应是发生R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R

49、1、R2代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为OH、CH2CH2CH3、OOCH，或侧链为OH、CH2CH3、OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，故答案为：2；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2N

50、aOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。25、Cr3+3OH-=Cr(OH)3 Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化 2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O pH较低时，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液为墨绿色，pH较高时，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被过氧化氢氧化为或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色 H2O2+2=2+4O2+2OH- 在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2(SO4)3溶液与H2O2反应，观察反应后的现象 pH、温度、浓度 【分析】本题探究Cr()与过氧化氢反应的影响因素，研究了pH、温度、浓度的影响，在研究每一个因素时

51、，需用控制变量法，即研究一个因素，需保证另外两个因素不变。探究pH的影响时，不同pH时Cr在水中的存在形式不同，pH较小时以Cr3+形式存在，随着pH的不断增大，Cr的存在形式变为Cr(OH)3和CrO；探究温度的影响时，生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2；探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象。【题目详解】(1)为碱性环境，生成蓝色沉淀的离子方程式为Cr3+3OH-=Cr(OH)3；(2)试管溶液为酸性，酸性条件下为Cr3+，Cr3+

52、较稳定，不能被过氧化氢氧化；(3)中溶液偏碱性，沉淀溶解，溶液变为亮黄色，是Cr(OH)3被氧化为，离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根据分析，pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，两者都可被过氧化氢氧化，得到或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；(5)根据分析，在碱性环境中，生成的红色物质CrO不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2，总反应为H2O2+2=2+4O2+

53、2OH-；(6)根据分析，探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，通过稀释，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象；(7)根据分析，本实验探究了pH、温度、浓度不同时，对Cr()与过氧化氢反应的影响；26、蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+ 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH(答案合理即可) 【题目详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为

54、Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及

55、现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。27、（12分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（ 2分）（2）加热到溶液表面出现晶膜时（ 2分）（3）得到较干燥的沉淀（ 2分）（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥（ 2分）（5）D（2分） 14%（ 2分）【答案解析】试题分析：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O，结晶过滤，摩尔盐易

56、溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污；（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化；（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀； （4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤

57、，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质；（5）MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无(浅绿)色变为浅紫色，半分钟内不褪色，故不需要外加指示剂，故选D；测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2+系数为5，MnO4-系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+35-25-1=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=1Mn2+5Fe3+4H2O，令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+MnO4-，5 1xmol 0.01L0.2mol/L 所以x=0.01mol，所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol56g/mol=0.56g，所以4g产品中Fe2+的质量分数为100%=14%。【考点定位】以莫尔盐的制备为载体，考查盐类水解、氧化还原反应、氧化还原反应滴定应用、物质分离提纯等有