2022-2023学年广东省佛山市南海桂城中学化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

2、ABCD实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去AABBCCDD2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时锌作负极B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强D放电时转移3 mol e，有2 mol FeO42-被还原3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误

3、的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键4、下列实验操作或结论正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 molL-1的氢氧化钠溶液，配制时应称量氢氧化钠固体38.4 gC将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液，可配制0.1 mol/L 的CuSO4水溶液D实验室配制500 mL 0.2 molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入

4、500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀5、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是A三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) Ki(HX) Ki(HY) Ki2(H2CO3)BNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)c(CO32-)c(X-)C同浓度溶液的碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3D结合H的能力：Y- CO32- X- HCO3-6、下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-

5、483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molA已知C(石墨, s) = C(金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定B含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-57.4kJ/molC已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H2 则H1H2 7、下列有关说法正确的是（ ）A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)BpH

6、相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序C常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)D常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)8、分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A10种B9种C8种D7种9、下列反应的方程式正确的是A铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4CuSO4 + H2BNa2S溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S+ 2OH-C用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 +

7、2OH- = SO32- + H2OD向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O10、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NAB在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NAC1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NAD1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA11、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去

8、包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）。A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS12、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OBCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba

9、23OHAl32SO42-=2BaSO4Al（OH）313、下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+14、在的溶液中可能存在、，已知的浓度为，则下列离子一定能大量存在的是（ ）ABCD15、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( )ANa2O2、Al2O3、F

10、e2O3都是碱性氧化物B磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物CCH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱16、如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是()A此装置属于原电池B此装置中电子从铁经导线流向锌C此装置中的铁极上发生还原反应D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为_；E的名称为_。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中

11、含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是_；AC的反应中氧化剂的化学式为_；CD反应的离子方程式为_。(3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，DEC是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为_；DE的化学方程式为：_。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则BC的化学方程式为_，EC_。18、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。DielsAl

12、der反应：。（1）生成A的反应类型是_，D的名称是_，F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是_（填化学式）。（3）DGH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1223的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔与1，3丁二烯也能发生DielsAlder反应。请以1，3丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。19、右图是实验室制取 HCl 气体并验证气体性质

13、的装置图。完成下列填空：I. （1）玻璃仪器 A 的名称是_。B 瓶中浓硫酸的作用是_。（2）C 瓶中观察到的实验现象是_，反应后生成了_（填化学式）。（3）证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是_。II. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞_，活塞旋转是否灵活。（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下位置，记录读数。（3）在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边

14、摇动锥形瓶，眼睛注视_的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由_色变为_色，并在_内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，这一读数为_mL。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_mol/L。（5）会造成实验结果偏高的操作是_（填写编号）。a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外20、次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常

15、温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_E。（2）装置A中反应的离子方程式是_。（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为_。（6）若装置B中生成的Cl2O气体有

16、20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）21、硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_nm(填字母)。A435 B500

17、C580 D605 E.700（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是_(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式为_。其基态原子中电子的空间运动状态有_种。（3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填字母）。A离子键 B共价键 C配位键 D范德华力（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是_， 该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_。（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是gcm

18、-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为_nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.新制氯水滴入Na2S 溶液中，反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-转化为Cr3+，Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价

19、变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D.草酸滴入KMnO4 酸性溶液中，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。【答案点睛】本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子得失

20、。据此判断反应是否与氧化还原反应相关。2、D【答案解析】由电池反应知，Zn从0价变为2价的Zn（OH）2失去电子，作为原电池的负极，A项正确；充电时，Fe（OH）3中的3价的铁被氧化为K2FeO4中的6价的铁，B项正确；放电时，生成OH，对应的溶液碱性增强，C项正确；此反应共转移6 mol e，对应有2 mol FeO42-被还原，D项错误。3、A【答案解析】A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1molNaF，NaF属于强碱弱酸盐，要水解，F少于0.1NA个，故A错误；B.32g硫的物质的量为1mol，而硫与铜反应后变为-2价，故1mol硫转移2NA个电子，故B正确；C、氧气和臭

21、氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的物质的量为n= 48g16g/mol=3mol，个数为3NA个，故C正确；D. 1个水分子中含有2个H-O共价键，1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确；故选A。4、C【题目详解】A容量瓶使用前需要检查是否漏水，并且洗净，但不必干燥，故A错误；B没有480 mL的容量瓶，只能选用500 mL的容量瓶，故应称量NaOH的质量为0.5 L2.0 molL-140 gmol-1=40.0 g，故B错误；C25 g CuSO45H2O的物质的量是0.1 mol，将其溶解到水中，配成1 L溶液，即是0.1 mol/L的CuSO4溶液，故C正确；D不能在容

22、量瓶中进行溶解、稀释等操作，故D错误；综上所述答案为C。5、D【题目详解】A向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3HXNaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3HY，则有酸性由强到弱：H2CO3HXHCO3-HY，酸性越强，电离常数越大，所以三种酸的电离常数：Ki1（H2CO3）Ki（HX）Ki2（H2CO3）Ki（HY），故A错误；B向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HXHCO3-，所以c（X-）c（CO32-），则c（HCO3-）c（X-）c（CO32-），故B错误；C酸性H2CO3H

23、XNaHCO3HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以溶液的碱性：NaHCO3NaXNa2CO3NaY，故C错误；D由A可知酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则结合质子能力：Y-CO32-X-HCO3-，故D正确；故选：D。6、C【答案解析】A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，故A错误；B、根据C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

24、，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.4 kJ/mol，故C正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以H1H2，故D错误；答案选C。7、C【题目详解】A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解，则所得溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)，选项A错误；B相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液，两者都是强酸弱碱盐，两溶液中NH4浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸

25、性，NH4的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4的浓度小于(NH4)2SO4，则pH相等时溶液中NH4+浓度大小顺序为=，故B错误；C常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液，则HA为强酸，与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA，反应后溶液显中性，则c(Na+)= c(A)、c(OH)= c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)，选项C正确；D常温下0.1 mol/L Na2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)，选项D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸

26、碱混合的定性判断，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，易错点为选项B，从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4NO3溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制。8、B【题目详解】分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4H10中的两个Cl原子被两个H原子取代，C4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，两个氢原子有6个位置；属于支链异丁烷结构中，两个氢原子有3个位置，因此该分子的同分异构体共有9种，因此B正确。9、D【题目详解】A. 铜片与

27、浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水，不能生产氢气，故A错误；B. Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性：S2- + H2OHS-+ OH-，故B错误；C. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵，反应离子方程式是：SO2 +2NH3H2O = SO32- +2NH4+ H2O，故C错误；D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质硫、水，反应的离子方程式是：S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O，故D正确。10、C【答案解析】A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中甲酸的质量为46克，为1mol，含有2mol氢原子，另外还有100-46=54克水

28、，即3mol，含有6mol氢原子，则共含氢原子数为8 NA，故正确；B. 在标准状况下，22.4 LNH3的物质的量为1mol，每个分子含有3个共用电子对，所以该分子中含共用电子对数为3NA，故正确；C. 二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能准确计算二者反应的物质的量，故不能确定三氧化硫的分子数，故错误；D. 1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，故正确。故选C。11、C【题目详解】添加过量的难溶电解质MnS可使MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、Cd

29、S，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案选C。12、A【题目详解】A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子反应为：2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故A正确；B、少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应会生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2+HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2Ba

30、SO4+AlO2-+ 2H2O，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。13、C【题目详解】A稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；B电荷不守恒，应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；CAl2(SO4)3和氨水反应生成(NH4)2SO4和A

31、l(OH)3，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正确；DNa2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32-，D错误。答案选C。14、B【题目详解】A在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A错误；B在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能够与CO32-反应，一定不存在CO32-，NO3-的浓度为0.12mol/L，溶液中一定还存在至少一种阳离子，因此一定存在Na+，故B正确；C根

32、据B 的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；无法判断是否存在SO42-，故C错误；D在的溶液中存在大量的H+，H+能够与CO32-反应，因此不存在CO32-，故D错误；故选B。15、C【分析】A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；B、混合物中至少含有两种物质；C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。【题目详解】A、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矾（FeSO47H2O）为纯净物，故B错误；C、CH

33、3COOH、NH3H2O、HClO在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误；故答案选C。【答案点睛】本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念来判断物质的类别。16、B【分析】【题目详解】A锌铁海水构成了原电池，锌失电子作负极，铁作正极，A正确；B该装置中，金属铁是原电池的正极，锌为负极，电子从锌经过导线流向铁，B错误；C该装置中，金属铁是原电池的正极，铁极上发生还原反应，C正确；D该装置为原电池，锌为负极，锌失电子生成锌离子，铁作正极被保护，属于“牺牲阳极阴极保护

34、法”，D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查了原电池的构成条件以及金属的防护方法，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断、离子移动方向以及电极反应式书写等。二、非选择题（本题包括5小题）17、红褐色 氧化铁 3周期IIIA族 H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【题目详解】(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同，据此信息可知

35、X为变价元素铁，则A为铁，B为氯化亚铁、C为氯化铁， D为氢氧化铁、E为氧化铁，所以则D的颜色为红褐色；E的名称为氧化铁；综上所述，本题答案是：红褐色；氧化铁。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀；据以上分析可知X为铝元素；则A为铝，B为铝盐、C为偏铝酸盐， D为氢氧化铝、E为氧化铝；铝原子的核电荷数为13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；铝与强碱水溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，铝做还原剂，H2O做氧化剂；偏铝酸盐溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO

36、3-；综上所述，本题答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。(3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体，为过氧化钠；C、D、E均属于盐类，DEC是我国化学家发明的经典工业制备C的方法，该方法为侯氏制碱法，所以C为碳酸钠；因此A ：Na2O2， B :NaOH， C :Na2CO3，D : NaCl，E :NaHCO3；Na2O2属于离子化合物，电子式为：；氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3；综上所述，本题答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4

37、Cl+NaHCO3。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类，据以上信息可知：则A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨气发生催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；综上所述，本题答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。【答案点睛】氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氯化钠

38、溶液通入氨气、二氧化碳和水，也能生成碳酸氢钠，这个反应容易忘掉，造成问题（3）推断出现问题。18、消去反应 对苯二甲酸（或1，4苯二甲酸） 硝基、氯原子 H2O 10 （任写一种） 【分析】乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为、G为；根据信息知，生成B的反应为加成反应，B为，B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为，发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为，F发生取代反应生成对硝基

39、苯胺。【题目详解】C2H5OH与浓H2SO4在170下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为、G为；D为对苯二甲酸，苯与Cl2在FeCl3作催化剂的条件下反应生成的E()，E发生硝化反应生成的F()，F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去反应；对苯二甲酸(或1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和发生DielsAlder反应生成B，故B的结构简式是；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学环境的氢原子，“BC”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：；H2O。DGH的化学方程式是；故答案为：。D为，Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如

40、果取代基为CH2COOH、COOH，有3种结构；如果取代基为CH3、两个COOH，有6种结构；如果取代基为CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为，故答案为：10；。CH2=CHCH=CH2和HCCH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成，其合成路线为，故答案为：。19、圆底烧瓶干燥 HCl 气体有白烟生成NH4Cl将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生是否漏液锥形瓶中溶液颜色无色无色【答题空10】30s20.000.5075c【答案解析】实验室采用浓硫酸与氯化钠固体加热制取HCl气体H2SO4（浓）+

41、NaClNaHSO4+HClI. （1）仪器 A 的名称是圆底烧瓶，生成的HCl中含有水蒸气，B 瓶中浓硫酸的作用是：干燥HCl气体。（2）HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl为固体，所以C瓶中会产生白烟现象，反应后生成了NH4Cl。（3）HCl气体溶于水可以电离出Cl-，Cl-可与Ag+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 。因此证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是：将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生。II. （1）滴定管使用前必须检查其是否漏液，只有不漏液的滴定管才可以使用，故答案为是否漏液。 （3）向待测的稀盐酸中加入酚酞，溶液无色，用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形

42、瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液的颜色由无色变为红色，且30秒内不褪色，说明滴定完成。 （4）滴定管的精确度为0.01，据此可读出第二次滴定后的读数为20.00ml，答案为：20.00；两次消耗的氢氧化钠溶液的体积的平均值为（21.10-0.40+20.00-0.10）ml/2=20.30ml，c(HCl)=20.30ml0.500mol/L20.00ml=0.5075 mol/L。 （5）锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，HCl的物质的量不变，对测定结果无影响；振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液体积减少，消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，结果偏低；滴定时蓝色

43、手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测待测液的浓度也偏大，故c为正确答案。20、A D B C MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ Cl2 + 2H2O 通过观察B中产生气泡的速率调节流速 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 HClO见光易分解 57.6 酸式滴定管 H2O2 AgNO3 【分析】A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由D装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答。【题目详解】(1)A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充