2022-2023学年黑龙江省龙东南七校化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（ ）A60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色2、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法

2、正确的是A原子半径：Br SeB还原性：Se2 BrC在Se2Br2分子中只含有极性键DSeO2既有氧化性又有还原性3、完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2 实验装置 AABBCCDD4、已知还原性I-Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯气，所得溶液中可能存在的离子是（）AI-、Fe3+BFe2+、Br-CFe2+、Fe3+DFe2+、I-5、下列说法中正确的是（ ）A氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子

3、化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体6、25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L18O2中含有的中子数为4NAB7 g乙烯中含有的CH键的数

4、目为NAC1 molL-1的NaOH溶液中含有的Na的数目为NAD标准状况下，5.6 L N2H4中含有的电子总数为4.5NA8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（ ） 常见古诗文记载化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B天工开物中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄硝指的是硝酸钾C本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸D本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水

5、，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指萃取AABBCCDD9、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是10、下列物质与其用途完全符合的是Na2O2-供氧剂 晶体Si-太阳能电池 干冰-人工降雨 NaCl-制纯碱 Al2O3-焊接钢轨 NaClO-消毒剂 Fe2O3-红色油漆或涂料 SO2-食品防腐剂 NH3-制冷剂 水玻璃-木材防火剂A

6、BC D11、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(红色)H+Z-（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（ ）A紫色B红色C蓝色D无色12、固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）A1 mol NH5中含有5NA个NH键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NH4+H-+H2O=NH3H2O+H213、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度

7、为0.4mol/L，SO42-的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为A0.25mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.1mol/L14、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2OHeNiO（OH）H2OC充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D电池总反应为H22NiOOH2Ni（OH）215、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(

8、)氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体滴加硫酸ABCD16、下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是AHClO4酸性强于HBrO4B向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄CBrClH2OHBrOHCl为非氧化还原反应DHBr的分解温度低于HCl二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略

9、去)，回答下列问题：(1)A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a=_L。18、

10、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）W在元素周期表中的位置是_。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式_。（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）_。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcA的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化

11、学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为_。19、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是_。（3）实验室利用下图装置制取

12、无水AlCl3。A中所盛装的试剂是_。点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为_ 。（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为_。20、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3)停止反

13、应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：_。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下步骤中加入新制氯水的作用是_。21、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。（1）氨气的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程式表示）_。（2）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是_。A降低反应温度 B压缩反应混合物 C充入N2 D液化分离NH3（3）常温下，向100mL0.2mol

14、/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。表示NH3H2O浓度变化的曲线是_(填“A”或“B”)。（4）当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=_mol/L(用数字表示)。若液氨中也存在类似水的电离(H2OH2OH3OOH)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。写出液氨的电离方程式：_。写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：_。写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项

15、符合题意）1、B【答案解析】A. 35- 40的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；B. 液溴见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C. 苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉， 皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；D. 油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D错误。答案选B。2、D【答案解析】A硒和溴属于同一周

16、期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径BrSe，故A错误；B同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，还原性Se2-Br-，故B错误；C在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故C错误，D.SeO2中硒为+4价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故D正确；故选D。3、A【题目详解】A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故A正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故B错误;C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故C错误;D. NO密度和空气相近，不能

17、用排空气法收集，故此装置不适合制取NO,所以D错误；答案：A。【答案点睛】可以通过关闭止水夹,利用液面差检验气密性;.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠;碘的CCl4溶液不分层。4、B【分析】在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，据此分析判断。【题目详解】还原性I-Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯气，I-先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br-；A. 向溶液中通入一定量的氯气，I-先被氧化，若溶液中存在I-，那么Fe3+不能存在，A项错误；B.溶液中通入Cl2，I-先被氧化，其次是Fe2+，若Fe2+存在，Br-还

18、未被氧化，因此溶液中存在Fe2+、Br-，B项正确；C.当溶液中存在Fe2+时，Br-还未被氧化，因此溶液中一定会存在Br-，C项错误；D. 当溶液中存在Fe2+时，Br-还未被氧化，因此溶液中一定会存在Br-，D项错误；答案选B。【答案点睛】本题的难点是确定发生氧化还原反应的离子的先后顺序，即先后规律，在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应；(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe

19、3Cu2，所以铁粉先与Fe3反应，然后再与Cu2反应。5、D【题目详解】A.氯化氢分子中氢原子和氯原子以共价键结合，氯化氢是共价化合物，错误；B.碘属于分子晶体，碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，错误；C.同素异形体之间的转化是化学变化，由于没有电子的转移，所以不是氧化还原反应，错误；D.有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体，正确；答案选D。6、B【答案解析】A、pH=1的溶液显酸性S2O32-与氢离子反应生成SO2和H2O，不能大量共存，A错误；B、弱碱性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之间不反应，可以大量共存，B正确；C、c(

20、Fe3+)=1molL-1的溶液中SCN-不能大量共存，C错误；D、能溶解Al2O3的溶液如果显酸性HS-不能大量共存：如果显碱性Fe2+、HS-均不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握相关离子的性质、发生的反应是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。7、B【题目详解】A1个18O2分

21、子中含有20个中子，标准状况下，11.2 L18O2的物质的量是0.5 mol，则其中含有的中子数为10NA，A错误；B乙烯分子式是C2H4，相对分子质量是28，7 g乙烯的物质的量是0.25 mol，则其中含有的C-H键的物质的量是1 mol，其中含有的C-H键数目是NA，B正确；C只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；D标准状况下，N2H4不呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。8、B【题目详解】A. 铁的合金的熔点比纯铁的低，A不正确；B黑火药中，硫指的是硫黄硝指的是硝酸钾，B正确；C玻璃的主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水

22、肯定不是氢氟酸，C不正确；D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D不正确。故选B。9、C【题目详解】A. 酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，A不正确；B. 稀释促进水解，所以pH变化最大的是氢氧化钠，B不正确；C. 醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确；D. 氢氧化钠是强碱，所以选项D中应该是，D不正确；答案选C。10、A【答案解析】试题分析：Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故正确；干冰能用于人工降

23、雨，故正确；氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；利用铝热反应原理焊接钢轨，故正确；病毒属于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；Fe2O3为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；故选A。考点：考查物质的性质与用途。11、B【题目详解】AHZ的水溶存在平衡HZ(红色)H+Z-（蓝色）,滴入稀硫酸后，H+的浓度升高，平衡向逆向移动，HZ浓

24、度增加，溶液变为红色，B项符合题意；答案选B。【答案点睛】根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。12、A【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。【题目详解】ANH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；BNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在

25、共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；CNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；DNH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4HH2ONH3H2OH2，故D正确；故答案选A。【答案点睛】明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等。13、B【答案解析】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3

26、0.4mol/L+c（Na+）=20.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，答案选B。点睛：本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na+的物质的量浓度。14、D【题目详解】A、放电属于电池，根据装置图，H2作负极，即甲作负极，乙作正极，故错误；B、放电时，乙电极为正

27、极，电极反应式为NiO（OH）H2Oe=Ni（OH）2OH，故错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，甲作负极，应接电源的负极，故错误；D、负极反应式为H22OH2e=2H2O，正极反应式为：NiO（OH）H2Oe=Ni（OH）2OH，总反应式为：H22NiOOH2Ni（OH）2，故正确；答案选D。15、C【答案解析】在氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；在偏铝酸钠溶液中加盐

28、酸，随着盐酸的不断加入，依次发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；在NaOH溶液中滴加氯化铝溶液，随着氯化铝溶液的不断加入，依次发生的反应为：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl，能观察到的现象是先无明显现象后产生白色沉淀，不符合题意；蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，观察到的现象是产生沉淀、但沉淀不会溶解，不符合题意；氯化铝溶液中滴加氨水，发生反应：AlCl3+

29、3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，能观察到的现象是产生白色沉淀、但沉淀不会溶解，不符合题意；硝酸银溶液中滴加氨水，随着氨水的不断加入，依次发生反应：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；硫酸属于电解质，在氢氧化铁胶体中滴加硫酸，胶体发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，继续加入硫酸发生反应2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，观察到的现象是沉淀溶解得黄色溶液，符合题意；答案选C。16、B【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间

30、的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、对键合电子的吸引，与变价金属反应是金属元素的化合价等角度判断。【题目详解】A应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4HBrO4，故A不符合；B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气会将亚铁离子，产物分别是铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故B符合；CBrCl中氯为-1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，故C不符合；D、HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故D不符合；故选B。二

31、、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第A族 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+ 2.24 【分析】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均与硫单质反应，E为D与硫反应生成的有漂白性的物质，则D为O2，E为SO2，F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na2SO3，F为Na2S，B为H2，C为H2S，以此解答该题。【题目详解】根据上述分析可知：A

32、为S，B为H2，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为Na2S，G为Na2SO3，H为NaOH。(1)A是硫单质，S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知S位于元素周期表第三周期A元素；C为H2S，属于共价化合物，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S单质与热的NaOH溶液发生歧化反应，生成Na2S和Na2SO3和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S

33、和SO2，反应的离子反应方程式为：2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O，Cl2具有强氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被还原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，其离子反应方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F为Na2S，G为Na2SO3，向含有0.4 mol Na2S、0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入过量HCl，发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，0.1 mol Na2SO3反应消耗0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol的Na2S，反应产生0.2 m

34、ol H2S，取反应后的溶液加入过量FeCl3溶液，得到3.2 g沉淀，说明溶液中溶解了H2S，根据反应2Fe3+H2S =2Fe2+S+2H+，反应产生S的物质的量n(S)=0.1 mol，该反应消耗0.1 mol H2S，所以放出H2S气体的物质的量为0.1 mol，其标准状况下的体积为V(H2S)=nVm=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L。【答案点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，(4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。18、第四周

35、期，第V族 ab 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数=14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，

36、A为C元素，D为Al元素，E为Cl元素，W为Fe元素。(1)W为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第V族；A为C元素，E为Cl元素，组成的化合物是常用的溶剂为四氯化碳，电子式为，故答案为第四周期，第V族；(2)a同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a选；b同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，所以F的非金属性强于Cl，则氢化物稳定性HCl小于HF，故b选；c高温下，碳能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，是因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧化硅，不能用元素周期律解释，故c不选；故答案为ab；(3)FeCl3的溶液可用

37、于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子能够氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)工业上用电解氧化铝的方法制备铝，方程式：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；故答案为2Al2O3(熔融)4Al+3O2；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，生成的氢气可以有效的疏通管道，反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(5)酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式：3Fe+NO3-+2H+H2

38、O=Fe3O4+NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 反应生成的NaCl覆盖在NaH表面,阻止AlCl3与NaH反应的进行。或:NaH为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等 打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯 Na2O2 乙 10.8 g 【答案解析】（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应

39、产生偏铝酸钠和氢气；（2）NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；（3）氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，但是金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气；（4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质；（5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气；依据方程式，根据固体质量和氢气之间关系式列方程式，计算得铝氢化钠质量。【题目详解】（1）铝氢化钠

40、遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，则生成的NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应，导致NaH的转化率较低，故答案为：反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；（3）氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，则装置A为制备氯气的发生装置，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的

41、反应产物是氯气，所以A中所盛装的试剂的名称为高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾），故答案为：高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）；因为金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，即打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯，故答案为：打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯；（4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质，故答案为：Na2O2；（5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气，所以这几个装置误差都较大，故选乙；15.6g样品与水反应的化

42、学方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，NaH+H2O=NaOH+H2，设n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式结合题给数据得联立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解联立方程式可得x=y=0.2mol，则m（NaAlH4）=0.2mol54g/mol=10.8g，故答案为：乙；10.8g。【答案点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，属于拼合型题目，考查知识点较多，涉及方程式的书写、装置图的选择、物质的制备和除杂等元素化合物的性质，明确实验原理、实验基本操作方法、各个物理量之间的关系式是解本题关键。20、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固体变红，右端管壁有水珠生成 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将Fe2氧化成F