2022届重庆市渝东六校共同体高一下学期联合诊断性测试化学试题（含解析）

1、 渝东六校共同体高2024届(高一下)联合诊断性测试第I卷 选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是A. 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定C. 新冠疫苗一般要在规定的冷链状态下运输和储存，目的是防止蛋白质变性D. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”玩偶的外壳使用了硅橡胶，硅橡胶属于传统无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】ASO2 是常用作红酒的抑菌剂，控制合适的量能作为食品添加剂使用，A错误；B氮的固定是将氮气转变为化合物的过程，B错

2、误；C高温使蛋白质变性，新冠疫苗一般要在规定的冷链状态下运输和储存，目的是防止蛋白质变性，C正确；D硅橡胶属于高分子材料，D错误；故选C。2. 下列化学用语表示正确的是A. 的电子式：B. 甲烷的球棍模型：C. HClO的结构式：H-O-ClD. 的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A的电子式：，A错误；B球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，甲烷分子中，C原子比H原子大，B错误；CHClO分子中O原子分别与H、Cl共用1对电子对、结构式：H-O-Cl，C正确；D的结构示意图：，D错误；答案选C。3. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化

3、的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A硫和氧气反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A错误；B铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁，铁转变成四氧化三铁，氧气做氧化剂，B正确；C氮气和氢气反应生成氨气，氮气变成氨气，加入的是还原剂，C错误；D二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，是自身氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂，D错误；答案选B。4. 令为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，含有的原子数为0.8B. 足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4C. 1molFe与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为3D. 常温下，中的共价键数目为1.3【答案

4、】D【解析】【详解】A标况下SO3不是气态，A错误；B浓硫酸变稀后与铜不反应，无法计算转移电子数，B错误；C铁与硫粉反应生成FeS，铁变成+2价，转移电子数为2NA，C错误；D1molC4H10 含C-H键10mol，C-C键3mol，5.8gC4H10 的物质的量为：0.1mol，故共价键数目为1.3 NA，D正确；故选D。5. 下列物质的关系叙述不正确的是A. 、互为同素异形体B. 和互为同位素C. 、互为同系物D. 和互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A. 、是同种单质，A错误； B. 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C. 、三者均为烷烃，组成上相差1个或2个CH2，

5、互为同系物，C正确；D. 和分子式相同结构不同，互为同分异构体，D正确；故选A。6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 干燥C. 稀释浓硫酸D. 制备、收集乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A氨气极易溶于水，氢氧化钠固体和氯化铵固体共热可以制氨气，A错误；B浓硫酸和二氧化硫不反应，浓硫酸可以干燥二氧化硫，B正确；C浓硫酸密度比水大得多，稀释浓硫酸应把浓硫酸注入到水中，C错误；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，收集乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液来承接，D错误；答案选B。7. 下列离子方程式，书写正确的是A. 铜与浓硝酸反应：B. 过量二氧化碳通入澄清石灰水：C. 铁粉溶

6、于过量稀硝酸：D. 硫化氢通入氯化铁溶液：【答案】B【解析】【详解】A. 铜与浓硝酸反应，所给离子方程式电荷不守恒且硝酸可拆，应为：，A错误；B. 过量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙，故：，B正确；C. 铁粉溶于过量稀硝酸，应生成三价铁离子：，C错误；D. 硫化氢为弱电解质，不可拆：，D错误；故选B。8. 下列有关离子检验的方法中，正确的是A. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子B. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子C. 用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液溶质一定是钠盐D. 加入稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色

7、石蕊试纸置于试管口，若无明显形象，说明原溶液中不含【答案】A【解析】【详解】A加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，应为氯化银沉淀，说明原溶液中存在 Cl 离子，A正确；B加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，B错误；C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，该溶液溶质可能为氢氧化钠，不一定是钠盐，C错误；D加入浓氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子存在，D错误；故选A。9. 乙醇分子的结构式为，下列反应涉及断键部位正确的是与金属Na反应，是b键断裂与乙酸发生酯化反应，是b键断裂在催化剂作用下被氧

8、化为乙醛，是a、c键断裂脱水生成乙烯，是b、e键断裂与HBr反应：，是b键断裂A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】与金属Na反应，是a键断裂，错误；与乙酸发生酯化反应，醇脱氢，是a键断裂，错误；在催化剂作用下被氧化为乙醛，是a、c键断裂生成双键，正确；脱水生成乙烯，是b、e键断裂生成双键，正确；与HBr反应： CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O ，是b键断裂，正确；故选D。10. 维生素A酸是体内维生素A的代谢中间产物，主要影响骨骼的生长，促进上皮细胞增生。是其分子结构如下：下列说法正确的是A. 维生素A酸的分子式为B. 维生素A酸中的官能团有碳碳双键()、酮羰基(

9、)、羟基(-OH)C. 1mol维生素A酸最多可以和发生加成反应D. 维生素A酸不与溶液反应【答案】C【解析】【详解】A维生素A酸的分子式为 ，A错误；B维生素A酸中的官能团有碳碳双键、羧基，B错误；C1mol维生素A酸含5mol双键，最多可以和发生加成反应，C正确；D维生素A酸含羧基，能与溶液反应，D错误；故选C。11. 从下列各实验的操作和现象，得出结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴在蔗糖表面蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸具有脱水性B向浓溴水中通入溶液褪色具有漂白性C向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入溶液产生白色沉淀反应后还有酸剩余D在乙醇试样中加入少量无水硫酸铜，搅拌试管底部有蓝色晶

10、体乙醇试样中一定含有水A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A将浓硫酸滴在蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，膨胀，产生刺激性气味气体体现浓硫酸的强氧化性，A错误；B浓溴水与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误；C铜与浓硫酸反应会生成硫酸根，溶液中的硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不一定是酸剩余，C错误；D无水硫酸铜遇水变蓝，说明乙醇中有水，D正确；故选D。12. 等质量的、在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】烃与氧气燃烧的通式为：。

11、【详解】假设质量均为1g，消耗氧气的物质的量为：；消耗氧气的物质的量为：；消耗氧气的物质的量为：；消耗氧气的物质的量为：，比较可知消耗氧气的量最多，故选A。13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是A. 第步中除去粗盐中的、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液溶液过滤后加盐酸B. 工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现C. 在第步反应的离子方程式为：D. 第步反应可以向吸收液中通入氯气【答案】D【解析】【详解】ANa2CO3 溶应在Ba(OH)2 溶液之后加入，用于除去过量的钡离子，A错误；B工业上制取金

12、属钠可以通过电解熔融氯化钠实现，B错误；CHBr为强电解质，可拆，离子方程式为： ，C错误；D第步反应可以向吸收液中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，D正确；故选D。14. 现有、的混合气体20mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积为5mL(相同状况下)，则原混合气体中的体积可能为8mL；12mL；17mL；19mLA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】若氧气过量，则剩余气体为氧气，则反应的气体的总体积为15mL，NO2和O2的体积比为4：1，故二氧化氮的体积为12mL；若NO2过量，剩余气体为NO，按反应中的系数比，NO2和NO的体积比为3：1，则与水反应的NO2的体积为

13、15mL，参与的NO2和O2的总体积为5mL，NO2和O2的体积比为4：1，NO2的体积为4mL，综上NO2的总体积为：19mL，故选D。第II卷 填空题二、填空题：本大题共4小题，总分58分。15. 如图所示是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。请根据要求回答问题。（1）表中所标某元素原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。（2）三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。（3）的单质可以制成_(任写一种用途)，工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的的单质，该反应方程式为_。（4）由组成的一种化合物在通

14、常条件下为气态，将其与的氢化物一起通入水中会产生黄色沉淀，请写出反应方程式_。（5）亚硫酸钠和氯酸钾在酸性溶液中可发生反应：(未配平)，若反应中有3mol电子转移，则消耗氧化剂的质量为_g。【答案】（1） . . 第三周期第VIA族 （2） （3） . 计算机、通信设备、家用电器芯片；硅太阳能电池等 . （4） （5）61.25【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，各元素分别为：Na、N、O、S、Si、Cl。【小问1详解】某元素原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，该元素是S，原子结构示意图为： ，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；【小问2详解】三种元素的简单离子分别为：Na+

15、、N3-、Cl-，电子层数越多，半径越大，故Cl-半径最大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故，故半径由大到小的顺序是；【小问3详解】为Si，其单质可以制成：计算机、通信设备、家用电器芯片；硅太阳能电池等；工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的硅的单质，反应方程式为：；【小问4详解】由组成的一种化合物在通常条件下为气态，为SO2，将其与的氢化物H2S一起通入水中会产生黄色沉淀S，反应方程式：；【小问5详解】亚硫酸钠和氯酸钾在酸性溶液中可发生反应：，氧化剂为氯酸钾，1mol氯酸钾发生反应转移6mol，若反应中有3mol电子转移，消耗氧化剂0.5mol，质量为：。16. 某化学兴趣小

16、组践行绿色化学理念，通过改进后的微型实验装置(如图)，制备并验证的相关性质。实验操作：根据吸管(直径8mm以上吸管效果较好)的大小在瓶盖中间挖一个洞，插入吸管。向玻璃瓶中加入约两药匙粉末，盖紧瓶盖。取4根一端已削尖的脱脂棉签，分别蘸取溴水、酸性溶液、品红溶液、紫色石蕊试液，并做好标记，将4根棉签分散地插在吸管下端，并旋紧瓶盖。用胶头滴管通过吸管向玻璃瓶中注入浓硫酸，并快速在吸管口塞上一团蘸有溶液的棉花团。（1）瓶盖挖洞的口径应略小于吸管直径，其目的是_。（2）请写出产生的化学反应方程式_。（3）实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为_，蘸有溴水的棉签逐渐褪色，说明具有_性，蘸有品红溶液

17、棉签逐渐褪色，说明具有_性。（4）请将与酸性高锰酸钾溶液发生反应的方程式补充完整：_。（5）吸管口放置的棉花团所起的作用是_。【答案】（1）保证装置气密性良好(防止SO2气体外泄，避免污染空气合理即可) （2） （3） . 由紫色变为红色 . 还原性 . 漂白性 （4）SO2+2+2H2O=5+2Mn2+4H+ （5）吸收多余SO2，防止污染环境【解析】【分析】本实验利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，方程式为：，再验证二氧化硫的一系列性质。【小问1详解】瓶盖挖洞口径应略小于吸管直径，其目的是：保证装置气密性良好(防止SO2气体外泄，避免污染空气合理即可)；【小问2详解】根据分析可知，制

18、备二氧化硫的化学方程式为：；【小问3详解】二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为：由紫色变为红色；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现还原性，故能使蘸有溴水的棉签逐渐褪色，具有还原性；二氧化硫能使蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明具有漂白性；【小问4详解】与酸性高锰酸钾溶液发生反应的方程式：SO2+2+2H2O=5+2Mn2+4H+；【小问5详解】二氧化硫是一种污染性气体，故吸管口放置的棉花团所起的作用是吸收多余SO2，防止污染环境。17. 元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它是以元素的化合价为纵坐标，以物质的

19、类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。请结合所学知识回答下列问题：（1）上图所述物质中，常用作保护气的是_，A的电子式为_。（2）实验室常借助转化关系来制备A，其反应原理可用方程式表示为_，通常用来干燥A的试剂是_(填选项字母)。a.浓硫酸 b. c.无水 d.碱石灰（3）A也可直接转化为B，该反应的化学方程式为_。（4）工业上，将用水吸收可制得硝酸，该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_。（5）在浓硝酸中放入足量铜片，随反应进行，气体产物的颜色会越来越浅。反应即将结束时的离子方程式为_；待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡

20、产生，其原因是_。（6）在50mL混合酸中，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_。【答案】（1） . N2 . （2） . d （3） （4）1：2 （5） . . 稀硫酸电离出H+，与溶液中剩余一起继续和Cu反应 （6）0.3molL-1【解析】【分析】图示为氮元素的价类二维图，A为氨气，B为NO。【小问1详解】氮气化学性质比较稳定，故常用作保护气的是N2；A为氨气，电子式为：；【小问2详解】实验时常利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制备氨气，化学方程式为：；通常用来干燥氨气的试剂是d碱石灰，浓硫酸和P2O5与氨气反应，无水氯化钙与氨气能形成配合物，故选d；【小

21、问3详解】氨气催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为：；【小问4详解】用水吸收可制得硝酸，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中2分子NO2化合价升高被氧化，1分子NO2化合价降低被还原，故该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；【小问5详解】浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，随着反应进行，浓硝酸变稀，与铜反应生成NO，气体颜色变浅，离子方程式为：；待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：硝酸根有剩余，稀硫酸电离出H+，与溶液中剩余一起继续和Cu反应；【小问6详解】在混合酸中，2.56g铜粉的物质的量为：0.04mol，根据离子方程式：，氢离子少量，氢离子完全反

22、应，共消耗氢离子0.04mol，按比例消耗铜：0.015mol，故溶液中的物质的量浓度为：。18. AH是常见有机物，烃A是一种重要的化工原料；B、F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题：（1）0.2molA完全燃烧生成和，则A的名称为_，B的结构简式为_。（2）G含有官能团名称为_。（3）AB、CEH的反应类型分别为_、_。（4）写出转化过程的化学反应方程式：AC_；CD_。（5）若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应，说法正确的是_。A.生成水的相对分子质量为18B.生成水的相对分子质量为20C.浓硫酸在反应中既作催化剂，又作脱水剂D.浓硫酸在反应中既作