四川省成都龙泉中学2022-2023学年化学高三上期中联考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学与环境的叙述中错误的是A用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2、把镁条（

2、去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是AH+的浓度B体系的压强C溶液的温度DCl的浓度3、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化C大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同4、下列变化需要克服共价键的是( )A干冰的升华 B二氧化硅的熔化 C氯化钾熔化 D汞的气化5、某同学结合所学知识探究Na2O2与

3、H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO26、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子C在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子D46 g NO2与92 g

4、 N2O4均含有3NA个原子7、已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB常温下，14 g的含中子数目为6NAC用铂电极电解100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L8、80 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H =Q kJ/mol（Q0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.20

5、0.260.300.30A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v（N2O4）0.002 mol/( Ls)C反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba210、下列各组物质之间通过

6、一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2OAABBCCDD11、下列化学用语对事实的解释不正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O12、将等

7、浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）Abd反应的离子方程式为：H+OH=H2OBd点溶液中，Na+与SO42的物质的量之比为1：1Cc点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OHDa、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性13、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl214、下列实验操作或方案设计正确的是A为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作B用于分离碘与NH4Cl固体混合物C为用苯萃取溴水中溴单质的振荡操作D用于比较KMnO4

8、、Cl2、S的氧化性15、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行C常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化16、下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BNaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DFeS2SO3 H2SO4二、非选择题（本题包括5小题）17、

9、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_反应，的反应类型为_。（2）反应所用的试剂为_。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为_。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：_。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线_。合成路线的常用表示方式为：AB目标产物。18、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）W

10、在元素周期表中的位置是_。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式_。（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）_。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcA的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应

11、的离子方程式为_。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为_。19、把一支试管放在盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式_。20、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯

12、通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的试剂是_。(3)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。(5)长期储存的

13、硫酰氯会发黄，可能的原因是:_。(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。(产率100%)21、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。（1）基态O原子核外电子排布式为_，基态Fe2+核外未成对电子数为_，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_形；（2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：沸点：NH3_PH3 ；第一电离能：I1(P)_I1(O)。（3）PO43的空间构型是_，P原子的杂化形式为_，在1molPO43中含键_个。（4）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球

14、代表O）。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3（列出计算式即可）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A项，用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2和Hg2，二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化汞，故A正确；B项，将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故B正确；C项，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等是雾霾主要组成，尤其是可吸入颗粒物是加重雾霾的罪魁祸首，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗

15、粒物，有利于减少雾霆，故C正确；D项，使用无铅汽油的汽车尾气中不含重金属铅，但仍然含有CO、NO等污染物，故D错误。2、C【题目详解】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2+H2，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。故选C。【答案点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化

16、剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。3、C【题目详解】A.水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故A正确；B.石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都有新物质生成，都包含化学变化，故B正确；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)、甘油，故C错误；D.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故D正确；故选：C。4、B【答案解析】A. 干冰属于分子晶体，升华只需要破坏分子间作用力。B. 原子晶体熔化克

17、服共价键。C. 离子晶体融化和电离克服离子键。D. 金属晶体气化破坏金属键。【题目详解】A.干冰的升华，克服分子间作用力，A错误。B.二氧化硅为原子晶体，熔化克服共价键，B正确。C.氯化钾为离子晶体，氯化钾融化克服离子键，C错误。D.汞属于金属晶体，气化破坏金属键，D错误。5、C【答案解析】A. 装置A气密性的检查方法，关闭K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A不正确；B. 装置B中应盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等等，B不正确；C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则

18、说明氢气已纯净，C正确；D. Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，故装置A不能直接用于该反应中，D不正确。本题选C。6、C【答案解析】试题分析：A胶体是粒子的集合体，则1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A错误；B在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移NA个电子，B错误；C在标准状况下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA个分子，C正确；D46gNO2与92gN2O4含有的原子个数分别是3NA和6NA，D错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算与判断【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试

19、题重现率几乎为100，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。难点是氧化还原反应中电子转移计算。7、D【题目详解】A.在标准状况下，CCl4是液态，不能使用气体摩尔体积，A错误；B. 14 g的物质的量是1mol，1个原子中含有8个中子，所以1mol中含有中子数目为8NA，B错误；C. 100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液中含有溶质的物质的量是n(C

20、uSO4)=1mol/L0.1L=0.1mol。用铂电极电解开始时，溶液中Cu2+放电，产生Cu单质，当Cu2+放电完全后，溶液中的H+放电，产生H2，因此电解足够长时间，转移电子数大于0.2NA，C错误；D.含3NA个离子的Na2O2固体中，Na2O2的物质的量是1mol，溶于水反应产生2molNaOH，由于溶液的体积是1L，所以Na+的物质的量浓度c(Na+)=2mol1L=2mol/L，D正确。故本题合理选项是D。8、B【答案解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，选项A错误；B、2040s 内，v（NO2）=Ct=0.20mol/L

21、-0.12mol/L20s=0.004molL-1s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002molL-1s-1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30molL-12L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位错误，选项C错误；D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，选项D错误。答案选。点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常

22、数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。9、C【分析】A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【题目详解】A. 与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试

23、纸变蓝，C项正确；D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2，D项错误；答案选D。【答案点睛】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。10、C【答案解析】A发生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，发生FeCl3FeFeCl2，不能通过与氯气反应实现，选项A错误；B中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但条件不合理，选项B错误；C发生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3SiO2，H2SiO3发生NaOHNa2SiO3，选项C正确；D氧化铝不溶于水，与水不反应，不能发生，选项D错误；答案选C

24、。11、C【题目详解】A钢铁发生吸氧腐蚀，铁失电子生成亚铁离子，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，A解释正确；B向沸水中加入几滴饱和的氯化铁溶液至溶液呈红褐色，停止加热，氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B解释正确；C工业上，向石灰乳中通入氯气制备漂白粉，漂白粉的制备原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O，C解释错误；D二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，则盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解释正确；答案为C。12、A【分析】H2SO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率

25、为零，则曲线为硫酸；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线为硫酸氢钠。【题目详解】A. 分析可知，b点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为H+OH=H2O，则bd反应的离子方程式为：H+OH=H2O，符合题意，A正确；B. b点为NaOH溶液，加入NaHSO4，d点时溶液为，Na2SO4，Na+与SO42的物质的量之比为2：1，与题意不符，B错误；C. c点导电能力相同，溶液显酸性，而溶液显碱性，两溶液中含有的OH不相同，与题意不符，C错误；D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，a点为水，显中性；b点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D

26、错误；答案为A。【答案点睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两物质的物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，可判断曲线为滴加稀硫酸。13、D【答案解析】A中可以生成亚硫酸钡沉淀，B中SO2溶于水溶液显酸性，NO3能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀。C中SO2能把S2氧化生成单质S沉淀。D中氯化钡和SO2不反应，答案选D。14、D【题目详解】A.要在烧杯中将浓硫酸稀释，且冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B.I2加热升华，遇冷凝华；NH4Cl加热分解产生NH3、HCl，遇冷，这两种气体又会化合形成NH4Cl，因此不能用于分离碘与NH4Cl固体混合物，B错误；C.萃取时应该

27、倒转过来充分振荡，C错误；D.符合物质的制取与验证操作，D正确；故合理选项是D。15、C【题目详解】A碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；BNH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；C(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C错误；DKSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，故D正

28、确；故答案选C。16、B【分析】A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫。【题目详解】A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B.饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠

29、，所以B符合题意；C氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C错误；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；所以答案是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成 取代 Cu/O2加热 、 浓硫酸，加热 。 【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【题目详解】（1）反应为苯环的加成反应；反应为卤代烃的取代反应；（2）反应为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是

30、苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【答案点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。18、第四周期，第V族 ab 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+

31、3Fe3O44Al2O3+9Fe 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数=14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为C元素，D为Al元素，E为Cl元素，W为Fe元素。(1)W为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第V族；A为C元素，E为Cl元素，组成的化合物是常用的溶剂为四氯化碳，电子式为，故答案为第四周期，第V族

32、；(2)a同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a选；b同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，所以F的非金属性强于Cl，则氢化物稳定性HCl小于HF，故b选；c高温下，碳能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，是因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧化硅，不能用元素周期律解释，故c不选；故答案为ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子能够氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)工业上用电解氧化铝的方法制备铝，方程式：2A

33、l2O3(熔融)4Al+3O2；故答案为2Al2O3(熔融)4Al+3O2；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，生成的氢气可以有效的疏通管道，反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(5)酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式：3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+

34、9Fe。19、镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2Mg2H=Mg2H2【答案解析】(1)金属镁和盐酸反应产生大量的热，镁片表面冒出气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，反应过程中产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，故答案为：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故

35、析出Ca(OH)2；(3)金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+Mg2+H2，故答案为：Mg+2H+Mg2+H2。点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系。解答本题的关键是知道镁与酸的反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。20、蒸馏烧瓶 a 浓硫酸 BD 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生的氯气溶解在其中 75% 【分析】本实验目的是用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲为制取二氧化硫装置，戊为制取氯气装置，乙和丁均为除杂装置，己为吸收空气中水蒸气装置和吸收尾气。（6）中，根据物质的量之比等于化学方程式中计量数之比可推得，消耗氯气的量等于理论生成硫酰氯的物质的量，进而计算硫酰氯的产率。【题目详解】（1）仪器C为蒸馏烧瓶，冷凝水的流向是“下进上出”，所以装置丙冷凝管的进水入口为a；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；a；（2）乙的作