专题2 从海水中获得的化学物质(溴碘的提取)

1、第一单元 氯.溴.碘及其化合物溴.碘的提取（第一课时）1重庆高温、干旱2缺碘导致大脖子病3加碘食盐4 溴元素在海水中以溴离子的形式存在,碘元素在海带中以碘离子的形式存在.生产中如何将溴,碘离子分别转变为溴,碘单质呢?5活动与探究P46实验1：一支试管中加入2-3mlKBr溶液，滴 加少量新制氯水 现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙色实验1：再往原溶液滴加CCl4，振荡、静 置现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色化学方程式：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl6活动与探究 P46实验2：再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色现象：溶液分层，上层

2、无色，下层紫红色化学方程式：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验2：一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水 7活动与探究 实验3：一支试管中加入2-3mlKI溶液，滴加少量新制溴水 现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色实验3： 再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液分层，上层无色，下层紫红色化学方程式：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr8实验4 在盛有少量的溴化钾溶液（通常是滴加2-3mL）的试管中滴加少量碘单质，在滴加少量的CCl4 ，振荡，静置，观察现象。 没有变化 9氯、溴、碘的置换能力是逐渐减弱的。 刚才我们发现试验4没有发生反应，这说明了碘单质的

3、置换能力不够强没有办法将溴离子转变为溴单质，大家看下面三个化学方程式，你们能发现什么？Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I210 刚才我们用实验的方法制得了溴碘的单质，工业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食 盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，我们可以通过鼓入热空气或水蒸气的方法，将溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，再通过精制可以得到高纯度的溴单质。重要途径，主要流程是这样：通入氯气鼓入空气或水蒸气提取粗盐后的母液粗 溴精 制纯 溴11 虽然海水中碘的总藏

4、量很大，浓度却很低，目前工业上并不直接有海水提碘。海洋中某些植物具有富集碘的能力，比如说海带、海藻等，我们从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。主要流程是这样：海带浸泡氧化过滤提纯碘单质水氯气12溴蒸气碘蒸气2213三、溴、碘单质的物理性质溴（Br2）：深红棕色液体， (水封) （ 常温下， 唯一呈液态状的非金属单质）碘（I2）：紫黑色，易升华的固体Br2、 I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、 四氯化碳等有机溶剂2214 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶现象，溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发溴的蒸气红棕色溴溴是深红

5、棕色液体保存:水封,保存在阴冷处,(不用橡皮塞)151.具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）2.淀粉溶液中滴入几滴碘水变蓝碘紫黑色固 体16溶剂 水四氯化碳苯、汽油 酒精 Br2橙红色 橙红色 橙红色 I2紫红色 紫红色紫红色黄橙深黄褐溴和碘在水中的溶解度较小。所得溶液称溴水和碘水。溴和碘易溶于汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。关于溶解性：17四、物质的鉴别1、Cl2、 Br2 、 I2单质的鉴别观察颜色、常温下的状态如何鉴别Cl-、 Br- 、 I- ？问题与解决：182、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别活动与探究实验现象和化学方程式KCl溶液KBr溶液KI溶液生成不

6、溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3KI + AgNO3 = AgI + KNO319五、溴、碘的用途溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂 AgBr 感光材料碘：药用、食品 AgI人工降雨20含卤化合物1、卤化银实验将少量的AgNO3溶液分别滴入到NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液中，再加入少量的稀硝酸。Cl-+Ag+=AgCl(白色）Br-+Ag+=AgBr(浅黄色）I-+Ag+=AgI(黄色）21卤化银的分解：2AgX=2Ag+X2 光照应用：1、感光材料（Ag

7、Br、AgI） 2、变色玻璃（AgCl、AgBr） 3、人工降水（AgI)（X=Cl、Br、I）说明:AgF易溶于水,无感光性.22 溴化银主要的用途可作为感材料，在感光速度上，碘化银最快，氯化银最慢，溴化银处于中等速度，因此，普通胶片和印相纸常用溴化银作感光材料。 23卤素的性质24卤素单质、化合物性质问题解决：湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？请写出化学反应方程式Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl25F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 卤素单质物理性质的变化规律26氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易

8、得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性二、卤素的原子结构27讨论：分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。卤素与水的反应 28Br2 H2O HBrHBrO I2 H2O HIHIO通性:R2 H2O HRHRO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O HClHClO1.卤素与水的化学反应方程式三、卤素单质的化学性质291. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. B

9、r2+ I = BrI2 结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：2、卤素单质间的置换反应30氟的特性1.活泼的非金属,单质的氧化性最强,氟离子 很难被氧化2.氟在化合物中只有-1价,无正价3.氟与水剧烈反应不同于其它卤素4.能与惰性气体反应5.氢氟酸是弱酸,剧毒,能腐蚀玻璃.氟及化合物不能放在玻璃器皿,常用铅皿或塑料器皿存放.313、氟的化合物在人体必需元素中，人体对氟的含量最为敏感，以满足人体对氟的需要到氟过多而导致中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的安全范围比其他微量元素窄的多。人体对氟的生理需要量为0.5mg/d1mg/d，一般情况下，每日摄取的氟大部分来自饮用水。氟在人体中主要分布

10、在骨骼、牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量最多，氟的摄入量多少也表现在牙齿上。32龋齿的发生是由于缺氟。在缺氟的情况下，牙齿的主要成分羟磷灰石Ca5(OH)(PO4)3容易受酸类腐蚀。当体内有充足的氟时，或通过使用含氟化钠牙膏刷牙时，氟离子取代羟磷灰石中羟基，生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F,这是构成牙釉质的基本成分，光滑坚硬，耐酸耐磨。NaF+Ca5(PO4)3(OH)=Ca5(PO4)3F+NaOH使用市售含有氟化钠或氟化锶牙膏，最好听取牙医或卫生部门的建议。331.制HF 萤石与硫酸反应 CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF2.制HBr,HI NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI2