安徽省滁州市黄栗树中学高二化学月考试题含解析

1、安徽省滁州市黄栗树中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知H2(g)Br2(l)2HBr(g) H72kJmol1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200参考答案：D试题分析：蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据H反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2369= -72，解得a

2、=200，答案选D。考点：考查化学反应的热效应与键能的关系2. .可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A. 水和乙醇 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 油脂和汽油参考答案：C略3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 0.2mo1CO2通入1L0.3molL-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+

3、c(OH-)3COOH)+c(H+)D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)32-)参考答案：AA0.2molCO2通入1L0.3mol?L-1KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，根据溶液中物料守恒得到：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+)，二者结合可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A正确；B. 在Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(N

4、a+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B错误；CpH=4.75浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，则c(SO32-)c(H2SO3)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)c(HSO3-

5、)c(SO32-)c(H2SO3)，故D错误；故选A。4. 已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 ，H92.4kJmol1 ，在恒温、恒容的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( ) A.Q2 =2Q1 B.Q1 0.5 Q2 C.Q1 Q2 184.8 kJ D.Q1 = Q2 92.4 kJ参考答案：BC略5. 可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是Aab cd；正反应放热Cab cd；正反应吸热

6、参考答案：A略6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略7. 下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率参考答案：B略8. 下列叙述正确的是 A可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两

7、者的溶解能力B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存参考答案：C9. 点燃电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是 A 氢气和氯气 B 铜和氯气 C氢气和氧气 D铜和氧气参考答案：B略10. 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极

8、反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O参考答案：C考点：化学电源新型电池.分析：根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH2eFe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e2Ni（OH）2+2OH，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答解答：解：A放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；B放电时，Fe失电子和氢

9、氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH2eFe（OH）2，故B正确；C充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2eFe+2OH，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；D充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O，故D正确；故选C点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等11. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）A.

10、 C6H5CH2COOH B. C7H15COOH C. C6H5COOH D. C6H13COOH 参考答案：C略12. 能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（ ）A. 甲酸乙酯 B. 丙醛 C. 乙酸甲酯 D. 乙酸铵参考答案：A略13. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A福尔马林、白酒、食醋 B汽油、酒精、聚乙烯C石炭酸、盐酸、冰醋酸 D甘油、乙醇钠、氯仿参考答案：D14. 、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A17g羟基(OH)所含有的电子数是10NAB常温常压下，7gCnH2n中含氢原子数为NAC0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA个D标准状况

11、下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA参考答案：B略15. 常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ） A、150mL 2molL-1的盐酸 B、500mL 2molL-1的硫酸 C、50mL 6molL-1的稀硝酸 D、50mL 18.4molL-1的硫酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 (2) 如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_ _。

12、(3) 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_ _。(4) 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_ _参考答案： C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O (2分) CO2、SO2 (2分) H2O (1分)H2O (1分) CO2 SO2 (2分) CO2 SO2 (2分) H2O (1分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：A完全燃烧的产物中n(CO2)n(H2O)2128M(A)60不能使溴的四氯化碳溶液褪色一氯代物只有一种结构B饱和链烃，通常情况下呈气态有同分异构体二溴代物有三种回答下列问题：(1)烃A的最简式是_；(2)烃A的结构简式是_；(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_；(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式可能为_。参考答案：18. 有关物质的转化关