安徽省阜阳市崔寨职业中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、安徽省阜阳市崔寨职业中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2

2、Cl参考答案：A略2. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()ANa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na参考答案：D略3. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A.17 B.71 C.78 D.87参考答案：B略4. 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l

3、molL1。下面四个选项中能达到此目的的是ANH4、Na、NO3、Cl BCu2、K、SO42、NO3CH、K、HCO3、Cl D、K Na、Cl、SO42参考答案：A5. 25，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)B0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C某FeCl3溶液pH=4: c(Cl-)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)D某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)参考答案：B

4、6. 下列叙述合理的是（ ） A同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 B稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 C所有主族元素原子形成的单核离子的电荷数均与其族序数相等D非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8参考答案：答案：B7. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A. 18gH2O中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NAC .46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD .1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略8. 有下列5组物质：苯和四氯化碳 硝酸铵固体和烧

5、碱固体氧化镁固体和无水硫酸铜 硫和过氧化钠氧气和一氧化碳只有水就能将这5组组内物质区别开的是A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D9. 下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OHAl(OH)3D碳酸钠的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH参考答案：B10. 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为： Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e

6、- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列叙述正确的是： A.负极反应为 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O C.电流方向是由Zn到Ag2O D. 电池总反应为Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag参考答案：D11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD标准状况下22.4

7、L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略12. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸a点变红色参考答案：AD13. （2000广东卷）15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略14. 下列离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3； B

8、铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e+ 2H2O 4OHCNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：B略15. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物ABCD参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物

9、和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式专题：物质的分类专题分析：碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；水蒸气不是能源物质；冰即水，干冰是二氧化碳；食醋是醋酸的水溶液；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；粗盐和酸雨等物质中含有多种物质解答：解：纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故错误；水蒸气不是能源物质，故错误；冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故正确；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故错误；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故正确；故选A点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常

10、识问题，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2012东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001molL-1 xL B溶液、0.001molL-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1molL-1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 。 （2） 用水稀释0.1 molL-1B

11、时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c(H+)和c(OH-)的乘积 OH-的物质的量（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01molL-1 C溶液中滴加0.01molL-1 D溶液至中性，得到的

12、溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。参考答案：（1）NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH（2） （3） （4） （5）c(Na+) c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于

13、水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12

14、H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进

15、行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2

16、 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激

17、性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；318. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），

18、热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）19. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 m