山东省东营市大营乡中学高一化学模拟试题含解析

1、山东省东营市大营乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将乙醇1mol（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是（ ） A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中一定含有18O C反应物乙酸中也可检测出 18O D生成了90g 乙酸乙酯参考答案：A略2. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是参考答案：D试题分析：A代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误；B两个乙烯基通过单键连接，所有原子能处于同一平面，故B错误；C

2、苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子能处于同一平面，故C错误；D分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。3. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-参考答案：B4. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） ANa2CO3是碱 BNa2CO3是正盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略5. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 氯化铝溶

3、液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O=-AlO2-+4NH4+2H2OB. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2参考答案：CA、氢氧化铝只溶于强酸强碱，向氯化铝中加过量的氨水，只会生成氢氧化铝，而不会生成AlO2-，故A错误；B、HClO是弱酸，在离子方程中不可拆分，故氯气和水反应的离子方程应为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B错误；C、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，假设NaHSO4为1mol，其

4、中有1mol H+,1mol SO42-,要将溶液反应至中性，则需要加入1molOH-，即0.5mol Ba(OH)2，此时离子间反应量的关系为：1H+ + 0.5SO42-+1 OH-=1 H2O+0.5 BaSO4，整理成离子方程式为：2H+SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C正确；D、电荷不守恒，故D错误。故选C。6. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中可能含离子键参考答案：A略7. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol Ba

5、Cl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度为A. B. C. D.参考答案：C略8. 下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是金属钠投入到FeCl3溶液中向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ABCD参考答案：D试题分析：金属钠投入到FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，首先产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解；澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量，首先产生碳酸钙沉淀，然后碳酸钙溶解转化为碳

6、酸氢钙；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，答案选D。9. 下列物质中，含有自由移动Cl-的是AKClO3溶液 BCl2 CNaCl晶体 DKCl溶液参考答案：D略10. 下列说法中正确的是 （ ） AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C1 mol N2 的体积是 22.4 L DCl的摩尔质量是 35.5 g/mol 参考答案：D略11. 固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）A反应前后的气体质量之比一定是1：3B两种单质X

7、、Y的摩尔质量之比是1：3C在生成物Z中，X的质量分数为50%DZ中X、Y两元素的原子个数比为3：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为B的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系解答：解：容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，m=M，则反应前后

8、的气体质量之比一定是1：3，故A正确；B由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误；C气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，故C错误；D由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据题给选项只能确定Y和Z的关系、X的质量，但不能确定固体和气体之间物质的量关系、原子关系，题目难度中等12. 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反

9、应生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A、 B、 C、 D、 参考答案：B13. 某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A14 B15 C16 D17参考答案：A略14. 标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L参考答案：B【详解】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液

10、的质量分数为：236.5/(236.5+1000)100%=6.8%；根据公式：c=1000/M=10001.16.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。15. 以下说法正确的是A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物参考答案：C【详解】A. 由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，A错误；B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子，氯离子，电离

11、不需要通电，B错误；C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质，C正确；D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定均是非金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，不推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一（填“物理”或“化学”）性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明

12、该火星矿物中是否有三价铁元素。（1）实验原理： 。（2）实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。（3）实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用 搅拌片刻；过滤：取中混合物液体过滤；检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴 溶液，观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论： 参考答案：物理（1分） （1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe3+遇KSCN溶液显红色（3分） （3）玻璃棒（1分）；KSCN（1分） （4）观察溶液的颜色变化，若溶液变

13、为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质

14、X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们

15、溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH