2021-2022学年浙江省金华市集雅中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省金华市集雅中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组元素性质递变情况错误的是 ALi、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多 BP、S、Cl 最高正价依次升高 CN、O、F 最高正化合价依次升高 DNa、Mg、Al 的原子半径依次减小参考答案：C略2. 下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是 ( )AB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC2C2H5OH C2H5OC2H5+H2OD参考答案：B略3. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 氯化钙溶液中通

2、入CO2气体: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H+B. 钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+参考答案：C【详解】A. 氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，A错误；B. 钠投入CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气：2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+H2+2Na+，B错误；C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2Cl-+SO42-+2H+，C正确；D. 用

3、三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：2Fe3+CuCu2+2Fe2+，D错误；答案选C。4. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA B在18中含有个18O原子C0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NAD将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA个 Na+参考答案：BD略5. 下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是( ) AFe2(SO4)3 BMgSO4 CAl2(SO4)3 DZnSO4参考答案：A略6. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()AHCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF

4、2和CsCl DCCl4和Na2O参考答案：D略7. 下列反应适用于实验室制氢气的是( )A锌与稀硫酸反应 B甲烷热分解 C电解水 D赤热的炭与水蒸气反应 参考答案：A略8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为( ) molL1 A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a 参考答案：D略9. 水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为 A16 B18 C.20 D2

5、2参考答案：B略10. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ） A苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略11. 下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有 BC D参考答案：C解：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半

6、径S2ClK+Al3+，故错误；非金属性FClSPSi，氢化物稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非金属性ClBrIS，阴离子还原性S2IBrCl，故错误；非金属性ClSSeTe，单质氧化性Cl2SSeTe，故正确；非金属性SPC，最高价含氧酸的酸性H2SO4H3PO4H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性ONPSi，故正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：BeMgCaK，故正确，故选C12. 下列物质分离方法错误的是（

7、）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略13. 查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是( ) A磷 B钙 C铁 D碘参考答案：B略14. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A硝酸钠 氢氧化钠 B氧化铜 二氧化锰C氯化钾 碳酸钙 D硫酸铜 氢氧化钠参考答案：C略15. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOH

8、NaHCO3SO3NaCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量简量取30%的

9、双氧水_mL。（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。参考答案：(1)9.7mol/L 10.3 (2)10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 (3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (4)解析：（1）物质的量浓度c=1000/M=10001.130%/3

10、4=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7molL1VmL=1molL1100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，用到的实验仪器15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，由关系式2FeSO4H2O2 2152g 1mol m 1.0mol/Lb10-3Lm=304b10-3g10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)中

11、FeSO4的质量分数为100%= 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案：略18. （6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2molL-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？参考答案：（6分）(1)0.03mol (2分) （2）0.032mol （2分） （3）0.336L （2分）略19. 某50ml溶液含