2021-2022学年四川省南充市嘉陵区李渡中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年四川省南充市嘉陵区李渡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知，下列有关叙述正确的是 A、NF3分子呈三角锥形 B、NF3的氧化性比F2强 C、NF3是离子化合物 D、NF3是还原产物，NH4F是氧化产物参考答案：A2. 现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是A.过滤 B.加热 C.蒸馏 D.溶解 参考答案：B略3. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是

2、次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A. X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C. Y与Z的单质在常温下反应生成D. Y、Z与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒参考答案：D略4. 下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是A. Cu2+CuB. Cl2ClC. OHH2OD. Fe2+Fe3+参考答案：A【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A. Cu2+Cu中，Cu

3、元素化合价降低，一定需要加还原剂实现，A项正确；B. Cl2Cl，Cl元素的化合价降低，可通过自身的歧化反应实现，不一定需要加入还原剂来转化，B项错误；C. OHH2O中，元素的化合价不变，发生酸碱中和即可实现，C项错误；D. Fe2+Fe3+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，D项错误；答案选A。【点睛】氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应。B项为易错点，虽为元素化合价降低的还原反应，但可以通过自身的歧化反应来实现，如氯气溶于水或与碱性溶液反应便可实现Cl2Cl的转化过程，则不一

4、定加还原剂来实现。5. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素参考答案：B试题分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选B。6. 实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa（OH）2 C盐酸 D氨水 参考答案：D略7. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1

5、mol化学键时释放（或吸收）出的能量。 已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP： 198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量参考答案：A8. 下列对同系物的叙述中错误的是（ ） A同系物的化学性质相似 B同系物必为同一种物质 C同系物的组成元素不一定相同 D同系物的相对分子质量相差为14的整数倍 参考答案：BC略9. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出

6、该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A41 B84 125 D209参考答案：A略10. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOC3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2OD4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O参考答案：C解：AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与

7、还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选故选C11. 一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是A. Fe极为电池正极B. KOH溶液为电池的电解质溶液C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D. 每5.6gFe参与反应，导

8、线中流过1.2041023个e参考答案：B【详解】A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；D. 根据电池反应：3Fe + 2O2Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.6051023个e，选项D错误。答案选B。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1 mol

9、H2和O2的混合气体中含NA个分子 D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA 参考答案：C略13. 下列叙述正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D已知还原性：Fe2+Br，可知反应2Fe3+2Br2Fe2+Br2不易进行参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：A、从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B、依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C、标注化

10、合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D、从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；C、在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；D、已知还原性：Fe2+Br，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3+2Br2Fe2+Br2，不符

11、合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；故选D点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据14. 检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D略15. 下列离子可以大量共存的是（ ） AK +、SO42、OH、AlO2 BK + 、Ag+ 、Cl、NO3CBa2+ 、Na+ 、OH、CO32 DNa+、NH4+ 、NO3、OH参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

12、. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下： （1）判断BaCl2已过量的方法是_。（2）第步中，相关的离子方程式是_。（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解 B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水 D定容时仰视刻度线参考答案：(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量 (2) H+O

13、H-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O (3)2.9g 烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (4) A C D解析：(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，即证明BaCl2已过量；(2)第步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关的离子方程式有H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O，故答案为：H

14、+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为0.25L0.2mol/L58.5g/mol=2.9g；配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(4)A称量时NaCl已潮解，称得的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值大，称得的氢氧化钠的质量偏

15、大，则所配溶液浓度偏高，故B错误；C定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；D定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选ACD。点睛：根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一

16、级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O（2）某学生测定食用精制盐中碘的含量，其实验过程如下：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c加入淀粉溶液，再逐滴加入物质的量浓度为1.0103molL1的Na2SO3溶液10.0mL，恰好反应完全，发生反应的离子方程式为：I2SO32H2O= 2ISO422H。 判断c中反应恰好完全的现象是 。 b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量（以I计）是（以含w的代数式表示） mg/kg。参考答案：（1） 略 （2）蓝色溶液变成无色溶液110-5 4.2102/w18. （6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V180 mL时，计算金属