2021-2022学年山西省大同市豪洋中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省大同市豪洋中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应 参考答案：A2. 1mol液态有机物分别与足量溶液、溶液反应，消耗三种药品的物质的量之比为 A、3：2：1 B、3：1：1 C、3： 1：2 D、2：3：1参考答案：C略3. 下列做法不能体现低碳生活的是( )A.减少食物加工过程 B.大量使用薪柴为燃料C.尽量购买本地的、当季的食物

2、 D.注意节约用电参考答案：B略4. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42B. Ca(NO3)2= Ca 2+2(NO3)2C. Ba(OH)2=Ba2+OH2D. Na2CO3=Na2+CO32参考答案：AA.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确； B. 硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确； D. 2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。本题选A。5. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

3、( )A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+参考答案：C略6. 中和热测定实验中下列说法错误的是A.一组完整实验数据需要测温度三次B.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失C.可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应D.在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大参考答案：C略7. 标准状态下，2molN2的体积是( )A44.8LB22.4LC11.2LD2L参考答案：A考点：气体摩尔体积 专题：计算题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm计

4、算解答：解标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=n?Vm=2mol22.4L/mol=44.8L，故选A点评：本题考查V=n?Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键8. 将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A小于50B大于50C等于50D不能确定参考答案：B9. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）ACH4 BCO2 CHCl DN2参考答案：C考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：同质量时，计算出各种物质的物质的量，根据分子组成判断一定物质的量的气体所含原子的多少解答：解：设气体的质

5、量都为1g，A、1gCH4的物质的量为 =mol，含有原子数目为 5NA，B、1gCO2的物质的量为 =mol，含有原子数目为 3NA，C、1gHCl的物质的量为=mol，含有原子数目为 2NA，D、1gN2的物质的量为 =mol，含有原子数目为 2NA，综上分析，同质量的下列气体中，所含原子数最少的是HCl，故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少10. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉 淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色 无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入 Na2O2

6、的量的关系如右图所示，在H、NH4、Al3、 Mg2、Fe2、NO3、SO42、CO32中一定存在的离子是A、B、C、D、参考答案：C略11. 下列各组物质中分子数相同的是A2LCO和2LCO2 B9gH2O和标准状况下11.2LCO2C标准状况下1molO2和22.4LH2O D0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略12. 有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能是 （ ） A硫酸氢钠和碳酸氢钠 B硫酸氢钠和碳酸钠 C硫酸钠和碳酸钠 D硫酸钠和碳酸氢钠参考答案：A略13. 海带中富含碘元素。从海带中制取单

7、质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A. 灼烧 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏参考答案：CA、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，D错误，答案选C。14. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）A过量的铝与冷的浓硝酸B过量的二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18 mol/L硫酸参考答案：D【考点】铝

8、的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化；B二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应；C铜与稀硫酸不能反应；D过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气【解答】解：A铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，硝酸能反应完全，只在铝表面发生反应形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反应，故A错误；B二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故B错误；C铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，故C错误；D过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18

9、 mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D正确；故选D15. 过氧化钠可用于自来水消毒；雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用以上说法正确的是（）ABCD参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性；雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关；二氧化硫有毒，不能漂白食品；“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气【解答】解：过氧化钠与水反应

10、生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需用490 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_和_（填序号）操作之间。（3）实验室可以提供三

11、种试剂：CuSO4固体CuSO?5H2O 10molL1CuSO4溶液，若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂的质量是_；若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂的体积是_。 （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_。a转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c用CuSO?固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝 d进行（2）中图操作时有部分液体溅到烧杯外边e定容时俯视刻度线f摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作参考答案：(1)500 (2) (3)62.5 g 25 ml (4) a c d【分析】根据配制一定物质的量

12、浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。【详解】(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在、之间。(3)若以试剂配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO45H2O)0.500L 0.5 molL1250gmol162.5g。若以配制上述CuSO4溶液时，所需的体积V0.500L 0.5 molL110molL10.025L25mL。(4

13、)a转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低； b配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；c用CuSO?固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO?减少，所配溶液浓度偏低； d（2）中图操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；e定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；f摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.00L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？（写出解题过程）参考答案：C = 0.118mol/L略18. 实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积