2021-2022学年江西省景德镇市乐平新乐中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年江西省景德镇市乐平新乐中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是 A反应速率：两者相同 B消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B2. 下列说法正确的是A所有不锈钢都只含有金属元素 B大多数金属元素均以单质形式存在于自然界C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D3. 在同温同

2、压下，下列各组热化学方程式Q2Q1的是（）A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ2BS(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2DH2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1 参考答案：C略4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：( )元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A. 单质与氢气化合的难易程度ZTB. 离子半径：T2- X2+ R3+C.

3、元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：RYX参考答案：B【分析】X和Y化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。【详解】A、非金属性OS，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为OS，即ZT，选项A错误；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-M

4、g2+Al3+，选项B正确；C、金属性MgAl、MgBe，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以XR，XY，故C错误；D、金属性MgAl、MgBe，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为MgAl、MgBe，即XR，XY，选项D错误；答案选：B。【点睛】本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的应用。5. 体积为mL，密度为gmL-1的溶液，含有相对分子质量为的溶质mg，其溶液的物质的量浓度为cmol-1，质量分数为a。下列表示式中不正确的是（ ）A. c= B.

5、m=Va C. m= D. c=参考答案：C略6. 酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH参考答案：A略7. 容量瓶上需标有以下六项中的（ ）温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A B C D 参考答案：A略8. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是()A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关C. 硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂D. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂参考答案：A

6、【详解】A、汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在发动机气缸内高温富氧环境下反应生成的，故A错误；B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，故B正确；C、硅胶是一种高活性吸附材料，常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，故C正确；D、次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，用于环境的消毒杀菌，故D正确。选A。9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应: OH-+H+=H2OB. 澄清石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2H

7、2OC. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸:2H+CO32-=H2O+CO2参考答案：A点睛：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为BD，B中澄清石灰水需要改成离子，要注意与石灰乳的区别；D中碳酸是弱酸，碳酸氢钠只能改成碳酸氢根离子和钠离子。10. 下列各组中的两种物质互为同分异构体的有乙醇和二甲醚 正丁烷和异丁烷 金刚石和富勒烯168O2和188O2 蔗糖和麦芽糖 蛋白质和氨基酸A. B. C. D. 参考答案：C乙醇和二甲醚，分子式都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；正丁烷和异丁烷，分子式都为C4H

8、10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和富勒烯，互为同素异形体；168O2和188O2是由氧的同位素形成的单质，属于同种物质； 蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；蛋白质和氨基酸不可能互为同分异构体；答案选C。11. 一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是： A达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol B达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略12. 下列

9、常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A分液漏斗 B漏斗C蒸馏烧瓶 D容量瓶参考答案：D13. 工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42-+3Cl+5H2O。关于该反应的说法正确的是A. FeO42-中铁显+3价 B. ClO发生还原反应C. Fe(OH)3是氧化剂 D. ClO失去电子参考答案：B【详解】A.FeO42-中铁显+6价，故A错误； B.ClO中氯元素的化合价在反应中降低，得电子，发生还原反应，故B正确；C.Fe(OH)3中铁元素的化合价由正三价升高到正六价，失电子，是还原剂，故C错误； D.ClO中氯元素的化合价在反应中降低

10、得电子，故D错误；正确答案：B。14. 2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（1）提高燃料的着火点 （2）降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎 (4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适量空气A、(1)(3)(4)(5) B、(2)(3)(5)(6) C、 (3)(4)(5)(6) D、(1)(2)(3)(4)参考答案：C15. 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中通入过量的CO2 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳

11、 向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A. B. C. D. 参考答案：D【详解】向石灰水中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，不符合题意；向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，不符合题意；向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液，胶体先发生聚沉，然后氢氧化铝沉淀溶于过量的稀氢氧化钠溶液中，不符合题意；向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫，不发生反应，符合题意；向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，符合题意；向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量

12、二氧化碳，最后只生成碳酸氢钠固体，符合题意；综上所述符合题意，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下列问题：（1）实验室中需要490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液根据题意填空：A配制该溶液应选用玻璃仪器有： B用托盘天平称取 g NaOH固体（2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是 A定容时俯视刻度线B将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶E定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线F移液过程中不小心将溶液溅出参考答案：（1）A玻璃棒、胶头滴管、500

13、ml的容量瓶、烧杯；B 2.0；（2）CEF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）A依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；B依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）A配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管；配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；故答案为：A玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量

14、瓶、烧杯；B配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.10mol/L0.5L40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（2）A定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；E定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线，导致部

15、分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E选；F移液过程中不小心将溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；故选：C EF三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参考答案：（写出完整和必要的计算过程）略18. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉

16、淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中CO32的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量浓度为 （2）产生的气体在标准状况下的体积 L参考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaS

17、O4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，最后分别计算出原混合液中碳酸根离子、钠离子的浓度；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质

18、的量的浓度为： =0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，物质的量为： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为： =1mol/L，则原混合液中CO32的物质的量浓度为：c（CO32）=c（Na2CO3）=1mol/L；Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L2+0.4mol/L2=2.8mol/L，故答案为：1mol/L；2.8mol/L；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为：0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.1219. （6分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：溶液中含有Fe2：0.5mo