2021-2022学年江苏省南京市高淳外国语学校高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省南京市高淳外国语学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 ACH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 B乙二醇和丙三醇为同系物CCHCH和C6H6含碳量相同 D2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化成相应的醛参考答案：B2. 下列物质中不存在氢键的是 A乙醇 B乙酸 C苯酚 D苯参考答案：D3. 某元素电子构型为Xe4f46S2，其应在（ ）A.S区 B.p区 C.d区 D.f区参考答案：略4. 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2C

2、O2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJ?mol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJ?mol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1参考答案：略5. 下列各组物质在反应时，由于条件不同，可得到不同产物的是()A乙醇与钠 B水与钠 C乙醇与氧气 D乙烯与溴水参考答案：C略6. 短周期元素X、Y、Z、W原

3、子序数依次增大，X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子， Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性：XWB原子半径：YZWC单质的还原性：YZDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：C试题分析：X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，推出X为O，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y为Na，Z原子的核外电子数比Y原子多1，Z为Mg，W和X同主族，W为S，A、同主族从上到下，非金属性减小，因此O的非金属性大于S，故错误；B、同周期从左向右半径减小

4、，因此半径大小顺序是NaMgS，故错误；C、同周期从左向右金属性减弱，即NaMg，故正确；D、两者最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，不溶于NaOH，故错误。7. 下列有机物命名不正确的是（ ）A B 2甲基丙烯CCH3CH3 1，4二甲苯 D CH3(CH2)4OH 1戊醇参考答案：略略8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）ANH3?H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；GK：镁、铝的重要化合物；GN：铁的氧化物和氢氧化物【

5、分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质【解答】解：A加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确故选D9. 20.5mol Na2SO4中所含的Na+离子个数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1参考答案：B10. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时

6、间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2十4H+十4e-=2H2OC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C略11. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、NaCl与HCl D、CCl4与KCl参考答案：B略12. 取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） N2O4（g），H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2

7、%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )参考答案：D略13. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH=Zn（OH）2+2e； Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列说法错误的是（）A溶液中OH向正极移动B锌发生氧化反应C氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解答：解：

8、A原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，故B正确；CAg化合价降低，被还原，应为原电池正极反应，故C正确；D将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH浓度增大，则碱性增强，故D正确故选A点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断14. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 A.平衡向正反应方向移动了 B.

9、平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数减小了 D.ab参考答案：A略15. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A1mol苯中含有的CC数为3NAB2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molC5H12中含有的CC键数为0.5NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示： 其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到

10、明显的实验现象。 请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为 。(2)从A管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象? .(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是 。参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮 温度 (3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)

11、实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验也可使之与新制的Cu(OH)2反应，以证明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应，生成了乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有一化学反应：aA+bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0kc(A)mc（B）n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/molL1B的初始浓度/molL1生成C的初始速率/molL1s111.01.01.210222.01.02.410234.01.04.810241.01.01.

12、210251v02.04.810261.04.01.9101（1）根据上表可求得：m_，n_ _，k_，k的单位是_。（2）若am，bn，当c（A）c（B）2.0 molL1时，以B表示的初始反应速率是_。参考答案：（1）m1，n2，k1.2102 L2mol2s1（2）vB1.92101 molL1s118. 利用蒸气密度法测定某种易挥发有机液体的相对分子质量。操作过程是先使一盛有该种液体的瓶子浸泡在温度高于其沸点的其他液体中加热，待液体完全蒸发后封住瓶口，取出瓶子并冷却，称量。再设法测出瓶子的容积，据此就可以求出液体分子的摩尔质量近似值。已知某次实验的数据如下：室温：273 K；液浴温度：

13、373 K；瓶子盛满蒸气的质量：23.720 g;瓶子盛满空气的质量：23.449 g;瓶子盛满水的质量：201.5 g；大气压强：1.013105 Pa;空气密度：1.293 gL-1(标准状况);水密度：1 gmL-1。试求该液态有机物的摩尔质量。参考答案：86.2 gmol-1解析：V(瓶)=0.1781 Lm(瓶内空气)=0.1781 L1.293 gL-1=0.2302 gm(瓶内蒸气)=23.720 g-(23.449 g-0.2302 g)=0.5012 gM(有机物)=0.0862 kgmol-1=86.2 gmol-119. （8分）在温度为830K时，下列可逆反应具有某些特殊性质： CO+H2OH2+CO2若起始浓度c (CO)为2mol/L、c (H2O) =3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。