2021-2022学年湖南省张家界市阳和中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省张家界市阳和中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化属于物理变化的是 （ ） A电解质溶液的导电 B石油裂解 C煤的干馏 D四氯化碳萃取碘水中的I2参考答案：D 2. 实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 质量分别是A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g参考答案：C试题分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选

2、择1000 mL的容量瓶，即实际配置1000 mL的2mol/L的溶液，计算可得需117g，故C正确。考点：一定物质的量溶液的配制3. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICCu2、Al3、Br、HCO3 DFe3、Mg2、Cl、SO42参考答案：D4. 设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（ ）A在标准状况下，2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合物中

3、含有的N原子个数为NAD1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数 物质结构 气体摩尔体积解析：A、标准状况下的HF不是气体，所以2NA个HF分子所占的体积不等于44.8L，故A错误；B、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，故B错误；C、常温常压下，46gNO2含有的N原子个数为NA，46gN2O4含有的N原子个数为NA，所以46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NA，故C正确；D、NaCl是由离子构成的物质，1molNaCl晶体中含有NA个钠离子和NA个氯离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本

4、题借助阿伏加德罗常数考查了物质结构、气体体积等知识，注意22.4L/mol的使用条件。5. 常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略6. 下列说法正确的是（）乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：答案：B解析：该题目考

5、查同学们对于有机物概念及性质的认识。乙烯的结构简式必须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，A错误；苯的主要化学性质就是发生取代反应，如苯的溴代、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应也属于取代反应，B正确；油脂有饱和和不饱和两种，含有不饱和碳碳键的油脂具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质，故D错。高考考点：常见有机物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油气和天然气等有机物，以及

6、结构简式、取代反应和物质性质易错提醒：平时有机物结构简式书写不规范导致错选A，对于液化石油气成分不熟悉而错选D。备考提示：决定有机物性质的是其官能团，所以在学习有机物时一定抓住反应的本质，另外学会利用特殊物质的性质进行排除也是做选择题的一种重要方法。7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A17g氨气所含质子数目为1NA B2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA C在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 NAD在25，压强为1.01105 Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA参考答案：答案：D8. 下列物质中，常做还原剂的是 A. KMnO4 B

7、. CO C. HNO3 D. O2参考答案：【知识点】氧化剂、还原剂的概念B2【答案解析】B 解析： KMnO4 、HNO3 、O2是常见的氧化剂，CO中的碳元素化合价是+2价，容易被氧化成+4价，常做还原剂。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂是关键。9. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B. 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B试题分析：A反应中均有元素的化合价变化，均为氧

8、化还原反应，而中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性AlMn，故B正确；C由6H2O23O26e-、2KClO33O212e-，生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2，故C错误；D反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。10. 下列离子方程式中正确的是 AFeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+3Zn=2Fe3Zn2+BFe跟稀HNO3反应： 2Fe6H+

9、2Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+3OH-Fe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反应：CuFe3+Cu2Fe2+参考答案：A略11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA C1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA参考答案：C12. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） ANaCl、BaS

10、O4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精 C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO3参考答案：C略13. 下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠的水解反应： B向澄清石灰水中加入盐酸：CCl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：D苯酚钠溶液中通入少量CO2：参考答案：C14. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正确的是（ ）A平衡后加入N2，该反应的H增大B若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2

11、的高参考答案：C略15. 根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)+H2(g) 2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g) 2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低参考答案：D解析：A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式-得到I2（S）?I2（g）H=35.96KJ

12、/L，当反应吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；C、反应的产物与反应的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同， 故C错误；D、气体I2比固体I2能量高，反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故D正确； 故答案选D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 12分）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为116，沸点是38。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积100体积）同时反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反

13、应（同时还生成HgOHgCl2）。制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下：化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点（）209862184785773101沸点（）19581833335346试回答：（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法 。（2）A中盛有的深色固体试剂a应是 ，分液漏斗中的b试剂是 。（3）B中盛有的液体C应是 ，C中的液体d是 。（4）D中发生反应的化学方程式是 。（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是 （在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是 。（6

14、）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是 ，用这种不同的连接方式的主要理由是 。参考答案：（12分）（1）首先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好。 （2分）（2）MnO2 浓盐酸 （2分）（3）饱和氯化钠溶液（水或其他合理的物质） 浓硫酸 （2分）（4）2HgO2Cl2HgOHgCl2Cl2O （2分）（5）液态空气 Cl2 （2分）（6）D、E中无橡胶管连接 一氧化二氯接触有机物会发生爆炸 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，

15、共30分）17. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A11.3g B32.3g C33.3g D35.3g参考答案：D考点：离子方程式的有关计算专题：离子反应专题分析：根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算解答：解：当加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（

16、SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，故选D点评：本题主要考查了方程式的书写，Ba（OH） 2完全形成沉淀时，发生反应（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本题的关键18. 烟气中是NO和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中N

17、O质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中时，吸收率最高。烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。（ii）烟气达到最高吸收

18、率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。 参考答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过（4）（i） （ii）解析：（1）1L烟气中最高允许含NO质量为400103g0.85=0.34g其体积为（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。（3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标。 19. （10分）木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体溶解条件溶解度（质量%）加热到10010%微波加热25%，清澈透明微波加热5%7%微波加热5%7%微波加热不溶解微波加热不溶解微波加热5%微波加热微溶表中是1-（正）丁基-3-