2021-2022学年山东省德州市乐陵第四中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山东省德州市乐陵第四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3 参考答案：C略2. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）A不使酸性KMnO4溶液褪色；B能跟NaOH溶液反应；C能发生水解反应；D能发生酯化反应；参考答案：BD略3. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加

2、入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 参考答案：D略4. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是 ()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e参考答案：C解析：A项正确，据原子守恒易看出；B项正确，O元素的化合价降低；C项错误，H2S不是还原剂；D项正确，每生成2 mol X，转移4 mol e。5. 下列叙述错误的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质

3、都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇和乙酸发生酯化反应，产物乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案：A略6. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 参考答案：D略7. 钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是 A加热NaCl晶体 B用金属钾NaCl溶液中NaC电解NaCl溶液 D电解熔融的NaCl参考答案：D8. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: 锌片溶解了32.5g；锌片增重了32.5g；铜片上析出1gH2；铜片上析

4、出1mol H2；A. 和B. 和C. 和D. 和参考答案：A【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H+2e-=H2，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)=0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol2g/mol=1g所以正确的叙述为，故合理选项是A。9. 短周期元素W、X、Y、Z在

5、元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A. W的非金属性比Z的弱B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。AW、Z是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素W的非金属性比Z的强，错误；BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸，正确；C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；DZ的气态氢化物的稳定性比同主族元素Z的前邻弱，错误。10. 应用元素

6、周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D参考答案：B略11. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数参考答案：A略12. 居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（

7、Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl2的熔点比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个22688Ra原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物w.参考答案：C略13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（）A1L溶液中含有0.2NA个NO3B1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个C0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/LD500mL溶液中，含有NO3的物质的量为0.2mol参考答案：AC考点：物质的量浓度的相关计算；阿伏加德罗常数 分析：A

8、根据n=cV计算出1L该硝酸钡溶液中含有的硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子的物质的量；B根据A可知1L该溶液中含有硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子和钡离子的物质的量；C溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关；D.0.5L该溶液中含有0.1mol硝酸钡，含有0.2mol硝酸根离子解答：解：A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，含有0.4mol硝酸根离子，含有0.4NA个NO3，故A错误；B.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，0.2mol硝酸钡中含有0.4mol硝酸根离子、0.2mol钡离子，总共含有0.6mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6NA个，故B正确；C.0

9、.5L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D.500mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸钡中含有NO3的物质的量为0.2mol，故D正确；故选AC点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力14. 下列离子方程式书写正确的是A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2+H2OB. 氯化铁溶液中投入铜片:Fe3Cu= Cu2Fe2C. 碳

10、酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2D. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合:Fe33OH-= Fe(OH)3参考答案：D【详解】A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多时的离子反应为：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A书写错误；B.该反应电荷不守恒，氯化铁溶液中投入铜片的离子方程式应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B书写错误；C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸钙溶于醋酸溶液的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C书写错误；D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合时，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D书写正确；答案选D

11、。15. (双选)已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法不能将NO2和溴蒸气区别开的是 ()A向两种气体中加入适量水，振荡B将两种气体分别通入AgNO3溶液中C用湿润的淀粉KI试纸检验D将两种气体分别通入FeCl2溶液中参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml

12、D. 100ml）（2）第步实验的操作是 。（3）第步实验的操作所用到的仪器有 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：（1）16.7mL，B. 20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A. 偏小B. 无影响C. 偏小D. 偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分) 在实验室里，用50mL的浓盐酸

13、与一定量的MnO2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：理论上需要多少克MnO2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？参考答案：（1）（3分） （2）10.88g（3分）0.25mol（3分）略18. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）0.2mol/L （2）1.12L （3）0.7 mol/L略19. （