2021-2022学年湖南省常德市余家台中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市余家台中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是A. 电极a为电池负极B. 电极b上发生还原反应C. 该装置将化学能转化为电能D. 电子由b极经外电路流向a极参考答案：D根据装置示意图可知，由NH3转化为N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此电极a作负极，故A正确；B、电极b作正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；C、这是将NH3和O2反应的化学能转化为电能的装置，所以C正确；D、

2、外电路中，电子从负极流向正极，即从a极经外电路流向b极，所以D错误。本题正确答案为D。2. C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）同时增大B同时减小 CV1增大V2减小 DV1减小V2增大参考答案：A略3. 下列有关晶体的叙述中，正确的是 A在CaF2晶体中，Ca2+、F的配位数均为8BC60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120C在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1D金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子参考答案：D4.

3、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（ ）AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键参考答案： D略5. 目前我国许多城市和地区都定期公布空气质量报告，以北京为例，监测大气污染物的指标主要包括 ACO可吸入颗粒物BCO可吸入颗粒物CCO可吸入颗粒物DCO可吸入颗粒物 参考答案：B6. 在常压和100条件下，把乙醇

4、气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为（ ） A 2V L B2.5VL C3VL D无法计算参考答案：略7. 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B将准确量取的18.4molL1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线C仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D欲配制1000mL 0.1molL1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容

5、量瓶中，加水至刻度线参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAC标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA参考答案：B略9. 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）A. CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B. CH2O、C2H4O2、C6H12O6C. C6H6、C5H10、C6H6O

6、 D. H2、CO、CH3OH参考答案：A略10. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A异戊二烯（）与等物质的量的溴发生加成反应B新戊烷与Cl2生成一氯代物的取代反应C甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D2-氯丁烷（）与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应 参考答案：B略11. 下列实验操作不正确的是A用量筒量取25 mL蒸馏水 B用分液漏斗分离乙醇和水C用烧杯溶解FeCl3试样 D用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B试题分析：A可以用量筒量取25 mL蒸馏水，A正确；B乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水

7、，B错误；C可以用烧杯溶解FeCl3试样，C正确；D可以用托盘天平称量NaCl固体5.8g，D正确，答案选B。12. 下列变化属于物理变化的是 ( )A煤的干馏 B石油的分馏 C重油的裂化 D石油的裂解 参考答案：B略13. 已知X、Y为同周期元素，且第一电离能XY，下列说法中正确的是（）A电负性：XYB周期表中，X可能在Y的右边C若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价D气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：X、Y为同周期元素，且第一电离能XY，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但A族、A族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故则原子

8、序数XY或XYA同周期随原子序数增大，电负性增大；BA族、A族元素第一电离能高于同周期相邻元素；C电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价；D非金属性越强，气态氢化物越稳定解答：解：X、Y为同周期元素，且第一电离能XY，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但A族、A族元素第一电离能共有同周期相邻元素，故则原子序数XY或XYA原子序数可能是XY或XY，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：XY或XY，故A错误；B由于A族、A族元素第一电离能高于同周期相邻元素，周期表中，X可能在Y的右边，也可能在Y的左边，故B正确；C电负性可能为：XY或XY，电负性大的元素原子对键合电

9、子吸引力更大，化合物中显负价，故X与Y形成化合物中X显正价、Y显负价或X显负价、Y显正极，故C错误；D同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：可能是XY或XY，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX或HmY弱于HnX，故D错误，故选B点评：本题考查位置结构性质关系应用，侧重对电离能的考查，注意理解掌握同周期元素第一电离能异常情况，学生容易忽略“A族、A族元素第一电离能高于同周期相邻元素”，属于易错题目，难度中等14. 取某一元醇12.5g，跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得某酯11.17g，又回收该一元醇4.3g，则该一元醇为A、C5H11OH

10、B、C6H13OH C、C7H15OH D、C8H-17OH参考答案：C15. 下列物质中，属于酸的是 ACO2 BHCl CNaOH DNaCl参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是试管C置于冰水浴中的目的是（2）制备精品

11、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用 （填入编号）洗涤aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是a蒸馏时从100开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案：1. 防止暴沸 冷凝 使环己烯液化，减少挥发2.c c 3.bc考点：制备实验方案的设计 分析：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到

12、液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度解答：解：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液

13、态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：使环己烯液化，减少挥发；（2）由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：c；a、蒸馏时从70开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案为：c；（3

14、）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的Na2CO3 和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到88g气体。计算原固体混合物中Na2CO3

15、 和NaHCO3的质量各为多少？参考答案：m(Na2CO3)=106g ; m(NaHCO3)=168g18. 胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为_。（已知：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）（2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为_(保留三位小数)。（3）将无水硫酸铜加热至650以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。参考答案：（1）0.98（3分）； （2）0.167（3分）；（3）3:2（4分）；19. （5分）解热镇痛阿斯匹林的有效