2021-2022学年山西省晋中市北左中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省晋中市北左中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）19.2 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体112 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（ ）A.0.510-3 mol B.0.810-3 mol C.1.110-3 mol D.1.210-3 mol参考答案：C2. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（） A B C D参考答案：D3. Na2SO3和NaHSO3在工业上均

2、有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是（）A用Na2SO3制备少量SO2：SO32+2H+SO2+H2OBNa2SO3溶液使酚酞试剂变红：SO32+H2OOH+HSO3C用Ba（NO3）2溶液检验HSO3：HSO3+Ba2+BaSO3+H+D用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+H+HSO33S+3H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫和水；B亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子；C硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子；D二者反应生成硫单质和亚硫酸钠和水【解答】解：A亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫和水，离子方程式：SO32+2H+SO

3、2+H2O，故A正确；BNa2SO3溶液使酚酞试剂变红，离子方程式：SO32+H2O?OH+HSO3，故B错误；C硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能检验亚硫酸氢根离子，故C错误；D用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+2HSO33S+3H2O+SO32，故D错误；故选：A4. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100mL l.0mol?L1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

4、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离；B根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；C从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法；D碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可解答：解：A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量N

5、aI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验目的，故A正确；B根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管（可量取盐酸的体积）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故B正确；C从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用坩埚，不能实现实验目的，故C错误；D碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃

6、棒、胶头滴管、滤纸，所以能实现实验目的，故D正确故选C点评：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、酸碱中和滴定等知识点，明确常见仪器的使用方法是解本题关键，侧重考查基本实验、基本操作能力，题目难度不大5. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C6. 硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角

7、形，每个硼原子均与另外5个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A、60，12 B、12，30 C、30，12 D、10，30参考答案：B略7. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积:AgI比AgCl更小参考答案：D解析：A、SO2的漂白性是使品红褪色，使石蕊变红体现了二氧化硫的酸性，错误；B、把浓硫酸滴到p

8、H试纸上，试纸应变红后变成黑色，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，错误；C、因反应2NO2N2O4的H0，故将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深，错误。8. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl22Fe32ClFe33SCN-=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OH+H+SO42-BaSO4+H2O参考答案：D9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况

9、下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NA Bt时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为 C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA D50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA参考答案：C10. 如图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态C上述反应的逆反应的H0DX和Y中只有一种是气态，Z为气态参考答案：D【Ks5u解析】A图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高

10、温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，错误；B如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，错误；C. 由A可知，正反应吸热，H0，错误;D增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，正确；选D11. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：（ ）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A. B.

11、C. 仅有 D. 参考答案：A略12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是AA族元素的原子半径越大，越容易得到电子BI A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物CI A族元素的金属性比A族元素的金属性强D原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族参考答案：B解析：A同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以，A族元素的原子半径越小，越容易得到电子，错误；BI A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物，正确；C同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期中，I A族元素的金属性比A族元素的金属性强，错误；D氦位于零族，最外层有

12、2个电子，所以原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族是错误的；选B。13. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是: A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应参考答案：B略14. 霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）A. 分子式为：C17H20O6B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D. 一定条件下，1 mol霉

13、酚酸最多可与2 mol NaOH反应参考答案：D略15. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B少量金属钠保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究。请回答下列问题：实验装置：实验步骤：1 按上图连接好装置2 称取两份质量均为a g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节

14、C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml3 用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2 ml4 另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3 ml问题和讨论：（1）上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 （2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点） （3）若a=0.30 、V1=112、V2448、V3=672，合金中镁的质量分数为 （4）某同学认为此实验可以

15、省略步骤也可以测出合金中镁的质量分数，他的评价是否合理，说出理由_参考答案：（1）检查装置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好（其它答案合理也给分）（2）用量气管量气前气体是否冷却到室温（其它答案合理也给分）（3）40 （4）合理，理由略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007海南卷）16.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式；(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0

16、.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：（1）K或K（2）K本题考查平衡常数及其计算，由反应方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)K=；c(PCl5)的起始浓度为=0.200 molL1；平衡时c (PCl5)=0.200 molL10.150 molL1=0.050 0 molL1c (Cl2)= c (PCl3)=0.150 molL1；K= =0.4518. （5分）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol?L1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全

17、沉淀，沉淀质量为39.2g求混合物中Cu的质量产生的NO在标准状况下的体积参考答案：混合物中Cu的质量为12.8g；产生的NO在标准状况下的体积为4.48L考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，氢氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol；设Cu和Cu2O的物质的量

18、分别为xmol、ymol，根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量，再计算出铜的质量；利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积解答：解：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，Cu（OH）2的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有：x+2y=0.4，联立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混合物中铜的质量为：64g/mol0.2mol=12.8g，答：混合物中Cu的质量为12.8g；根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），即：3n（NO）=20.2mol+20.1mol，解得：n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：产生的NO在标准状