2021-2022学年河南省商丘市夏邑第一中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省商丘市夏邑第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是()A水果电池是高效环保的家用电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电源的反应基础是氧化还原反应D手机上用的锂离子电池属于一次电池参考答案：C解析水果电池工作时间短且效率低；燃料电池不污染环境；根据氧化还原反应和原电池反应原理，制造了多种多样的化学电源；手机上用的锂离子电池充电后继续使用，属于二次电池。2. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X

2、的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查元素推断，意在考查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)r(N)r(O)，A错误。O2和Na的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。

3、只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。3. 把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；a、c相连c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b。则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )Aabc Bacb Ccab Dbca参考答案：B略4. 小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是 （ ）A、纸不是可燃物 B、没有与氧气接触 C、水能灭火 D、没有达到着火点参考答案：D略5. 下列说法正确的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液

4、的物质的量浓度为1mol/LB 从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC 配制200mL 2mol/L的CuSO4溶液，需100g胆矾D 配制250mL 2mol/L的盐酸，需用HCl气体11.2L参考答案：C略6. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ）A、136 B、50 C、86 D、222参考答案：B略7. 木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 （ ） A芥子醇只含有两种官能团 B芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应

5、C芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应 D芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚参考答案：CD略8. 将0.2mol MnO2和50mL 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是 Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上结论都不对参考答案：C9. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是AHX BH2X CXH3 DXH4参考答案：D10. 下列离子方程式正确的是A铜片插入到硝酸银溶液中Cu Ag Cu2+ AgB硫酸镁跟氢氧化钡反

6、应Ba2SO42 BaSO4C铁片插入盐酸中2Fe6H 2Fe33H2D氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应HOH H2O参考答案：D略11. 元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2参考答案：C略12. 下面有关12C、13C的叙述正确的是A.有相同的中子数和质子数 B.互为同位素C.物理性质相同 D.核外电子数不同参考答案：B略13. 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含

7、有SO42-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl -参考答案：D略14. 对于相同质量的O2和O3，下列说法中正确的是A体积之比为32 B分子数之比为23C原子总数之比为11 D电子数目之比为23参考答案：C略15. 下列说法正确的是A、元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C质量1/12的比值B、具有相同质量的原子，其化学性质基本相同C、天然存在的元素，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的丰度基本不变D、同种元素组成的物质就是单质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，

8、共10分）16. 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；(2).装置B中饱和食盐水的作用是；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；a b c dI 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条II 碱石灰 硅胶 碱石灰 无水氯化

9、钙III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式参考答案：1. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O KMnO4 12. 除去Cl2中的HCl3.d4. 橙黄 E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色5. 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物

10、的综合应用专题：卤族元素分析：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；根据反应物中所含元素化合价的变化判断，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目；A中制取的氯气含有挥发出来的氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢气体；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘

11、化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在下层；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水解答：解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；在反应2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，Cl元素化合价由1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，依据氧化剂、还原剂得失电子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，则消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还

12、原剂的物质的量是1mol，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；KMnO4；1；装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变

13、为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；故答案为：橙黄；E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，离子方程式为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O点评：本题以氯气的制取及性质检验为载体综合考查实验的相关知识，注意化学方程式的书写，得失电子守

14、恒在氧化还原反应的相关计算中的应用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，将560L氨气溶于1L水中所得氨水的密度为0.9g/mL，计算：（1）该氨水中溶质的质量分数（2）该溶液的物质的量浓度（3）从中取出20mL加水稀释至100mL后的物质的量浓度参考答案：(1) 29.82% (2) 15.8mol/L (3) 3.16mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n= 计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据w= 100%计算

15、；（2）根据V= 计算溶液的体积，根据c=计算氨水的物质的量浓度；（3）溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度与原溶液的浓度相等，根据稀释定律计算稀释后浓度解答：（1）标况下560L氨气的物质的量为=25mol，氨气的质量为25mol17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液中溶质的质量分数为100%=29.82%，答：该氨水的质量分数为29.82%（2）溶液的体积为= L，故氨水的物质的量浓度为=15.8mol/L，答：该氨水的物质的量浓度为15.8mol/L（3）溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度与原溶液的浓度相等为15.8m

16、ol/L，令为稀释100mL后溶液的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，则：15.8mol/L20mL=cmol/L100mL，解得c=3.16，答：从中取出20mL加水稀释至100mL后的物质的量浓度为3.16mol/L点评：本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意氨水中溶质为氨气，注意对物质的量浓度公式的理解，（2）可以利用物质的量浓度与质量分数关系公式计算18. 向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：（1）10.6g；（2） 7.3%。试题分析：（1）根据图示可知产生气体最大值4.4g时盐酸溶液的溶质与138.4g Na2CO3恰好完全反应时。根据方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2可知：106g碳酸钠与73gHCl恰好反应产生44gCO2，则反应产生4.4gCO2水，反应消耗的碳酸钠质量是10.6g；（2）根据方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2