无机化学课件：水溶液习题讲解

1、11.0 dm3 0.10 moldm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中浓度为 (A) 2.8 10-2 moldm-3 (B) 5.6 10-11 moldm-3 (C) 4.3 10-7 moldm-3 (D) 7.6 10-6 moldm-3(H2CO3 ：Ka1 = 4.3 10-7 ,Ka2 = 5.6 10-11)多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等于Ka2，与酸的浓度关系不大。2CaC2O4的Ksp为2.6 10-9，要使0.020 moldm-3 CaCl2溶液生成沉淀，至少需要的草酸根离子浓度是 (A) 1.3 10-7 moldm-3 (B) 1.0

2、 10-9 moldm-3 (C) 5.2 10-10 moldm-3 (D) 2.2 10-5 moldm-330.045 moldm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是 (A) 4.5 10-2 (B) 4.5 10-10 (C) 4.5 10-8 (D) 4.5 10-4OH-4HX的电离常数Ka = 6 10-7，在0.6 moldm-3 HX和0.9 moldm-3的盐NaX溶液中，其 H+ 近似为 (A) 2 10-4 moldm-3 (B) 4 10-8 moldm-3 (C) 4 10-7 moldm-3 (D) 9 10-7 moldm-350.20 mo

3、ldm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是 9.6 10-3 (B) 2.1 10-4 (C) 1.25 10-6 (D) 4.8 10-5 6已知在室温下AgCl的Ksp = 1.8 10-10，Ag2CrO4的Ksp = 1.1 10-12，Mg(OH)2的Ksp = 7.04 10-11，Al(OH)3的Ksp = 2 10-32。那么溶解度最大的是(不考虑水解） (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)3Ksp=(as)a(bs)b=aabbs(a+b)7配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 (A) HAc-N

4、aAc (Ka = 1.8 10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3 10-8) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8 10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6 10-11)所需配制的缓冲溶液的pH尽量接近弱酸的pKa值，或所需配制的缓冲溶液的pOH尽量接近弱碱的pKb值.8下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是 (A) Pb(NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac9设AgCl在水中，在0.01 moldm-3 的CaCl2中，在0.01 moldm-3 NaCl 中，在0.01 mol

5、dm-3 KNO3中以及在0.05 moldm-3 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是(A) s0 s3 s2 s1 s4 (B) s3 s0 s1 = s2 s4(C) s3 s0 s2 s4 s1 (D) s3 s0 s2 s1 s410欲配制pH = 7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是 (A) 羟氨，Kb = 1.0 10-9 (B) NH3H2O，Kb = 1.8 10-5 (C) NaH2PO4，Ka2 = 6.2 10-8 (D) 甲酸，Ka = 1.0 10-4所需配制的缓冲溶液的pH尽量接近弱酸的pKa值，或所需配制的

6、缓冲溶液的pOH尽量接近弱碱的pKb值.1120 cm3 0.10 moldm-3 HCl和20 cm3 0.20 moldm-3 NH3H2O混合，其pH为(NH3H2O：Kb = 1.76 10-5 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25在实际应用中还可采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲体系： 12向0.030 moldm-3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 moldm-3 (忽略固体加入时的体积变化) 醋酸的电离常数为1.8 10-5，溶液中pOH接近于 (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.013Ba

7、F2在0.40 moldm-3 NaF溶液中的溶解度为 (Ksp(BaF2) = 2.4 10-5，忽略F 水解)1.5 10-4 moldm-3 (B) 6.0 10-5 moldm-3(C) 3.8 10-6 moldm-3 (D) 9.6 10-6 moldm-314pH = 9.56的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量浓度比是_。 ( NH3H2O 的pKb = 4.74 ) 答案：1:215溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 浓度皆为0.10 moldm-3，控制溶液 pH = 0.50，并不断通入H2S，使沉淀反应充分发生，并保持H2S饱和

8、，求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、Bi3+浓度，哪种离子最先沉淀？H2S Ka1 = 1.0 10-7 Ka2 = 1.1 10-13KSP(MnS) = 4.7 10-14 KSP(CuS) = 1.3 10-36 KSP(Bi2S3) = 1.1 10-9916H2S Ka1 = 1.0 10-7 Ka2 = 1.1 10-13KSP(MnS) = 4.7 10-14 KSP(CuS) = 1.3 10-36 KSP(Bi2S3) = 1.1 10-9917计算溶解1.0 mmol Mg(OH)2所需0.10 moldm-3 NH4Cl溶液的体积。(全部生成 Mg2+)已知：Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 10-11，K (NH3H2O) = 1.8 10-51819在0.50 moldm-3 MgCl2溶液中，加入等体积0.10 moldm-3氨水，此氨水中同时含有0.020 moldm-3