锡及其化合物

1、锡及其化合物锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化ZZ1合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。元素符号Sn。锡是大名鼎鼎的“五金”一金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。锡，碳族元素，原子序数50，原子量118.71,元素名来源于拉丁文。在约公元前2000年，人类就已开始使用锡。锡在地壳中的含量为0.004%，几乎都以锡石（氧化锡）的形式存在，此外还有极少量的

2、锡的硫化物矿。锡有14种同位素，其中10种是稳定同位素，分别是：锡112、114、115、116、117、118、119、120、122、124。金属锡柔软，易弯曲，熔点23189C，沸点2260C。有三种同素异形体：白锡为四方晶系，晶胞参数：a=0.5832nm，c=0.3181nm，晶胞中含4个Sn原子，密度7.28g/cm-3，硬度2，延展性好；灰锡为金刚石形立方晶系，晶胞参数:a=0.6489nm，晶胞中含8个Sn原子，密度5.75g/cm-3；脆锡为正交晶系，密度6.54g/cm.3.ZZ1在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；

3、也能与硫反应；锡对水稳训ssgssssss-着hiH蚤SSS&an。善ems嘗蓝.Eiisoi4iolpzq总K-sm曩sfiFfflssss1K&1HKosiss.sssssttBFOSSEiIffiigwspoolsosgfmsss.Tnr*KIKe*床)issE-()ssss照IIP赛MRsolsBsffii1Tnr*iEPsss.ssilss你把一根锡条弯曲时常可以听到一阵嚓嚓声，这便是因为正方晶系的白锡晶体间在弯曲时相互摩擦，发出了声音。在零下13.2C以下，白锡转变成一种无定形的灰锡。于是，成块的锡便变成了一团粉末。由于锡怕冷因此在冬天要特别注意别使锡器受冻。有许多铁器常用锡焊接的

4、，也不能受冻。1912年，国外的一支南极探险队去南极探险，所用的汽油桶都是用锡焊的，在南极的冰天雪地之中，焊锡变成粉末般的灰锡，汽油就都漏光了。锡不仅怕冷，而且怕热。在161C以上,白锡又转变成具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡。斜方锡很脆，一敲就碎，展性很差，叫做“脆锡”。白锡、灰锡、脆锡，是锡的三种同素异形体。锡具有惰性，不和空气、水反应。和稀盐酸反应缓慢，和浓盐酸反应生成氯化亚锡；与稀硫酸不反应，与浓热硫酸反应生成硫酸锡(IV)；与浓热硝酸生成0-锡酸。氧化锡，化学式SnO2。为白色、淡黄色或淡灰色四方、六方或斜方晶系粉末。熔点1630C沸点1800C。密度6.95g/mLat25C同时是一

5、种优秀的透明导电材料。它是第一个投入商用的透明导电材料，为了提高其导电性和稳定性，常进行掺杂使用，如SnO2:Sb、2SnO2:F等。氧化锡以锡石的形式存在于自然界中。锡石一般为红褐色，呈微粒状或块状，多分散于花岗岩里，是提炼锡的主要矿石。氧化锡对空气和热都很稳定，不溶于水，也难溶于酸或碱溶液，但能溶于热浓硫酸以及熔融苛性碱和氢氧化钾微溶于碱金属碳酸盐溶液中。不与-般化学试剂反应，不与硝酸作用。与浓HCl共热慢慢变为氯化物而溶解。高温下与氢气作用被还原为金属锡。与CO反应得金属锡和CO2，反应可逆。制法：由锡在空气中燃烧，或由四价可溶性锡盐与碱作用，也可由金属锡与浓hno3作用生成卩-锡酸沉淀

6、，再经加热、脱水而得氧化锡。SnO2同时是一种优秀的透明导电材料。它是第一个投入商用的透明导电材料，为了提高其导电性和稳定性，常进行掺杂使用，如SnO2:Sb、SnO2:F等。SnO2和其掺杂都具有正方金红石结构(tetragonalrutile)，如图所示。红色为O，黑色为Sn，SnO2由两2个Sn和四个O原子组成晶格常数为a=b=0.4737nmJc=0.3186nm，c/a=0637。O2-=014Onm,Sn4+=0071nm。SnO2是n型宽能隙半导体，禁带宽度为35-4.0eV，可见光及红外透射率为80%，等离子边位于3.2pm处，折射率2,消光系数趋于0.SnO2附着力强，与玻璃和陶瓷的结合力可达20MPa，莫氏硬度为78，化学稳定性