高中化学人教版高中选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-盐类的水解教学设计

1、盐类的水解教学设计授课人：淮口中学 钟红教材分析盐类的水解位于人教版化学选修四第三章第三节的第一课时，课程设置的目的在于引领学生进入这个认知领域，并在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离的基础上了解盐类水解的概念和实质，进而学习盐类水解的规律，这种编排思路符号学生的认知规律，可以巩固、整合上章学习的化学平衡的有关知识，又为后一节难溶电解质的溶解平衡的学习提供必要的知识储备。学情分析高二学生已经掌握了离子反应发生的条件、化学平衡、电离平衡以及溶液的酸碱性等知识，也具有基本的实验技能，为本节课的学习奠定一定的基础。学生也具备独立思考的能力，而且思维活跃。因此，在教学中，要引导学生从现实生活

2、的经历和体验出发，让学生想思考，敢探究，相信他们有能力自己去构建知识框架。 教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理。（2）训练学生的实验观察能力和分析归纳能力，培养学生灵活应用所学知识解决问题的能力。2、过程与方法（1）通过小组讨论的形式，培养学生的合作精神。 （2）能从微粒间相互作用这一微观角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。3、情感态度与价值观通过探究不同类型的盐溶液呈现酸碱性的本质原因，使学生学会透过现象看本质，也培养学生的辩证思维能力。教学重难点盐类水解的本质教学方法教法：启发引导、归纳总结学法：实验探究、小组合作讨论、小组交流展示教学流程：【温故知新】简单复习，为新课做铺垫【

3、活动1】宏观问题发现：学生分组实验，发现问题，激发学习兴趣【活动2】微观本质探究：小组讨论，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因（理论）【活动3】课堂小结与作业布置教学过程：问题情境师生活动设计意图【温故知新，预习自测】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有1盐的定义及分类（1）电离生成和 的化合物，叫做盐。（2）常见的弱酸： ；（3）常见的弱碱碱： 。（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，例如：HClNaOHNaClH2O CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O 根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO

4、3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4盐类型2溶液显酸碱性的本质酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，碱性溶液中:c(H+) c(OH-)，中性溶中:c(H+) c(OH-)3纯水中存在着水的电离平衡: 若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH-)发生什么变化？若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH-)发生什么变化？（今天要学习的新知识）一位学生代表展示学案，其他同学核对正误通过旧知识的回忆来连接新知识，使学生迅速进入学习状态，避免学习基础知识断层的尴尬。【活动一 盐溶液酸碱性探究】1、将你测得的实验结果

5、填入下表盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONaNH4NO3酸碱性盐类型2、能够从表中总结出哪些规律？学生分小组实验，教师参与指导通过学生熟悉的化学药品PH测定，激发学生的好奇心，引发学生自主提问，为什么盐溶液显示不同的酸碱性？【活动二 探究盐溶液为何显不同的酸碱性】任务一：强碱弱酸盐的水解过程探究小组讨论1：在CH3COONa溶液中：溶液中有几种电离？写出电离方程式（2）存在哪些离子？存在哪些分子？（3）CH3COONa对水的电离有哪些影响？（4）最终溶液中C（H+）=C（OH-）吗？溶液是酸性还是碱性？以上过程可以用方程式表达： 分析归纳填写下表：

6、CH3COONa溶液NaClO 溶液存在的电离过程有无弱电解质生成对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性共同点任务二：强酸弱碱盐的水解过程探究小组讨论3：在NH4Cl溶液中：溶液中有几种电离？写出电离方程式（2）存在哪些离子？存在哪些分子？（3）NH4Cl对水的电离有哪些影响？（4）最终溶液中C（H+）=C（OH-）吗？溶液是酸性还是碱性？以上过程可以用方程式表达： 思考交流：NaCl溶液为什么呈中性？课堂练习1下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A . K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. AlCl3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ） AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)2小组讨论，合作学习小组举手发表小组观点学生代表黑板上填写表格内容，其他学生填写学案小组竞争抢答，教师点拨学生抢答，教师点拨活动二为本节课的重点内容，大量的小组讨论，抢答能够激发学生的思维，活跃课堂氛围，让每个学生能够参与到课堂中来，教师主要起到引导学生思考，点拨归纳的作用【活动三 课堂小结】 盐 + 水 酸 + 碱 水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。 水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。完成课后作业：1、解释