高中化学人教版高中选修3物质结构与性质第二章分子结构与性质-刘素娟（杂化轨道学案）

1、 分子的立体构型（第二课时）杂化轨道理论 学案邛崃一中 高二化学备课组 刘素娟【学习目标】1.通过复习价层电子对互斥理论，科学认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养；2.根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的空间构型，培养“证据推理与模型认知”的核心素养。【学习重点】 杂化轨道理论的理解，杂化轨道的形成和类型【学习难点】 根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，并给予解释【学习过程】活动意图活动形式活动过程与结果引入新课2min1、复习价层电子对互斥理论2、观察电子云模型3、独立思考用价层电子对互斥理论预测甲烷分子的立体结构。写出基态C

2、原子的电子排布式 和C的价电子排布图 3、甲烷的分子模型是空间正四面体，分子中的4个CH键是等同的，键角是10928。思考甲烷分子如何成键？理解杂化轨道理论的要点15min阅读教材P39-40初步了解杂化轨道理论。投影展示 甲烷分子的形成过程投影展示 BF3和BeCl2分子的形成过程在轨道杂化过程中，没有变的是什么？发生变化的有哪些？采用sp3等性杂化（杂化轨道上均为成键电子对）的分子有 ，采用sp3不等性杂化（杂化轨道上有孤对电子）的分子有 3、利用杂化轨道理论描述BF3和BeCl2分子的形成过程。4、思考采用sp2杂化类型的分子有 ，采用sp杂化类型的分子有 。3、总结杂化轨道理论的要点杂

3、化轨道只用于形成 键或者容纳未参与成键的 ，没有杂化的p轨道可以形成 键。掌握杂化轨道类型的判断方法18min板书分析乙烯分子的成键情况分组讨论归纳总结ABm型分子或离子的杂化类型课堂练习1、根据乙烯分子的成键情况，用杂化轨道理论分析乙炔分子的成键情况。2、如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？计算下列分子或离子中的价电子对数，并填写下表物质价层电子对数杂化轨道类型VSEPR模型分子空间构型键角BeCl2HCNBF3SO42-NH4+H2OH3OSO32-课堂小结2min投影展示【巩固练习】1、关于原子轨道的说法正确的是()A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

4、B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键2、对SO2与CS2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CS2为直线形结构3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BCl3 DC2H2与C2H44、下列关于C2H4分子的分析中正确的是( ) A碳原子是sp3杂化 BCH键是sp2杂化轨道形成键，CC键未杂化的2p轨道形成键Csp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 D有5个键，1个键 5碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。