高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-氧化还原反应导学案

1、氧化还原反应导学案学习目标1、如何判断化学反应是否属于氧化还原反应2、知道氧化还原反应的特征和实质3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系自主学习1. 计算下列物质中划线的元素的化合价。KMnO4 _ K2Cr2O7_ KClO3 _Cu2(OH)2CO3 Na2SO3 NaClO 原子结构决定原子性质，画出以下原子的原子结构示意图H O Na Cl 由初中知识可知，原子最外层电子数 4易得到电子， 4易失去电子。（选填大于，小于）3.初中从物质得到氧和失去氧的角度将反应分为氧化反应和还原反应，若物质 则为氧化反应；若在反应中 则为还原反应。请分析:(1)Fe2O3 + 3CO = 2Fe

2、 + 3CO2反应中Fe2O3 失去氧 ，发生 反应，CO得到氧，发生 反应。(2)CuO + H2 = Cu + H2O 反应中CuO 失去氧 ，发生 反应，H2 得到氧，发生 反应。(3)氧化反应和还原反应在发生的时间上是 A 先发生氧化反应 B先发生还原反应 C同时发生新课推进1.分析上述反应中化合价的变化Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CuO + H2 = Cu + H2O2.从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素 的反应。还原反应：物质所含元素 的反应.3.从化合价升降分析哪些物质发生氧化反应，哪些物质还原反应？(1)2Na+Cl2=2NaCl (2)H2 + Cl

3、2 = 2HCl结论：并非只有得氧,失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素 的反应就是氧化还原反应。练习1下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、 C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4.化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？(

4、1)在2Na+Cl2=2NaCl的反应中,还原反应（化合价降低）的实质是原子 电子的过程。氧化反应(化合价升高）的实质是原子 电子的过程。化合价的升降电子的 (2)在H2 + Cl2 = 2HCl的反应中，还原反应（化合价降低）的实质是原子 电子的过程。氧化反应(化合价升高）的实质是原子 电子的过程。共用电子对的 (偏向和偏离)结论：电子的 （得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。练习2：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？ 四大基本反应类型 是否为氧化还原反应（1）2Mg + O2 =2MgO （2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）CO2 + Na2O = Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5）Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O （6）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+