高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-离子共存教学设计

1、离子共存教学设计 青川一中 白娟离子共存问题是高考的常考点，几乎每年都有出现，在学生已经通过两年的化学知识的情况下，在本节课上老师只需要帮助学生归纳和总结不能共存的离子，强调注意几种离子共存的情况就能达到很好的学习效果。1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色。几种常见离子的颜色: (2)二性溶液的酸碱性:在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大

2、量存在。在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。酸式弱酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况:AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-。“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32-等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。(4)四反应四种反应类型。

3、指离子间通常能发生的四种反应的类型,能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应:如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等。氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NO3-(H+)与Fe2+等。相互促进的水解反应:如Al3+与CO32-、HCO3-或AlO2-等。络合反应:如Fe3+与SCN-等。判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“”,不能大量共存的打“”)(1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- ()(2)常温下KWc(H+)= molL-1 的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3- ()(3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl

4、-()(4) molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-()(5)水溶液中:Fe2+、ClO-、Cl- ()(6)常温下pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-()(7)无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-()(8)c(K+)c(Cl-)的溶液中大量存在:K+、NO3-、Cl-、HCO3-()(1)常见表示溶液呈酸性的表述。常温下,pH=1的溶液;使pH试纸变红的溶液;使甲基橙呈红色的溶液;与镁粉反应放出氢气的溶液;c(OH-)=110-14 molL-1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述。常温下pH=14的溶液;使pH试纸变蓝的溶液;

5、使酚酞溶液变红的溶液;c(H+)=110-14 molL-1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。与铝粉反应放出氢气的溶液;常温下水电离出的c(OH-)=110-12 molL-1的溶液;与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。题组二有限制条件的离子共存1.2023山东潍坊期中 室温下,下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 () A.能使石蕊变红的无色溶液:NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-B. molL-1碘水:Na+、NH4+、SO32-、Cl-C. molL-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-D. pH=2的溶液中:K+、NO3-、ClO4-、Fe3+2.下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是()酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-pH=13的溶液:Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-水电离出来的c(H+)=10-13 molL-1的溶液:N