高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-导学案

1、氧化还原反应导学案班级 姓名： 【重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 【难点】理解氧化还原反应的普遍特征是化合价升降。【学习思路】初中是如何定义氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应是独立发生还是同时发生什么样的反应称为氧化还原反应从得失氧的角度过渡到化合价升降的角度氧化还原反应的特征是什么（化合价升降的角度）讨论氧化还原反应与四大基本反应类型的关系探究氧化还原反应发生化合价变化的实质是什么。【知识回顾】标出下列化合物中划线元素的化合价：CO CO2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 NO2 Fe2O3 FeSO4 H2O2 Na2SO4 O3 H2 C Cu【学习过程】【情

2、景引入】在阆中古镇里面，贡院广场有一个“阆”字雕塑，蛇形图腾当“门”，青铜编钟写“良”，构成了一个独特的“阆”字，用说文解字的方式解读阆中这座古城源远流长的历史文化，那这又与化学有什么关系呢？它是用18吨青铜铸成。工业炼铜一般是用CuO和还原性物质反应制得铜金属，炼铜的化学原理有哪些呢？讨论探究1. 从得失氧角度分析氧化还原反应1.请同学们写出炼铜的化学原理有哪些？（注明反应条件）CuO H2 Cu H2O CuO CO Cu CO2 CuO C Cu CO2 2. 从得失氧的角度分析CuO CO Cu CO2 ，CuO失氧发生 反应，CO得氧发生 反应。回顾初中是如何定义氧化反应和还原反应的

3、？得氧的同时必然会失氧吗？为什么？讨论探究2. 从化合价角度分析氧化还原反应先从得失氧的角度判断哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应？再标出这两个氧化还原反应中各元素的化合价，讨论氧化还原反应与元素化合价有没有关系？CuO H2 Cu H2O CuO C Cu CO2 结论：氧化还原反应中有 。小结： 氧化还原反应的特征： 。 的反应是氧化反应。 的反应是还原反应。凡有 的反应为氧化还原反应。讨论探究3. 判断以下反应是否为氧化还原反应？说明原因2Na + Cl2 = 2NaCl CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO 3 = CaO + CO2 2H2O2 = 2H2O +

4、O2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2 KOH + HCl =KCl + H2O BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 讨论：氧化还原反应与四大基本反应类型（化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应）之间的关系？课堂检测： 1.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A 、复分解反应不一定是氧化还原反应 B、有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C、置换反应有可能是氧化还原反应 D、化合反应不一定是氧化还原反应 2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+ 3S+4

5、H2O + Cl2 = 2HCl(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH + 3CO = 3CO2 + 2Fe实验探究：教材P36页第三自然段，介绍说元素化合价的升降与电子转移密切相关，设计实验，从微观的角度认识氧化还原反应，由电流的产生，得出有电子转移的事实，思考与交流：化合价升降与电子转移有什么关系？课后作业【巩固基础】1氧化还原反应的实质是( )A氧元素的得失 B化合价的改变C分子中的原子重新组合 D电子的得失或共用电子对的偏移2下列叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D氧化还原反应的判断依据是电子的得失或偏移3在2Cu(NO3)22CuO4NO2O2反应中，被氧化的元素是( )ACuBNCODCu和O4在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A12 B21 C11 D32【结束语】1、人生有很多东西，其实就像最外层电子