高中化学沪科版（试用本）高一上册附录-离子反应第二课时离子反应发生的条件教案

1、第二节 离子反应 第二课时 离子反应发生的条件一、学习目标通过分组实验、探究归纳，认识化学变化的本质是有新物质生成、理解离子反应的定义及实质。通过阅读思考，实例分析，明白中和反应的实质，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，并掌握离子反应发生的条件。通过思考交流，分析、推理等方法体会离子反应在物质分离、提纯、检验中的作用与意义，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，掌握复分解型离子反应的实质是有沉淀、气体、水生成。学习重点离子方程式的书写及离子反应发生的条件。三、学习难点离子方程式的书写及正误判断。四、实验准备1、实验仪器：试管、量筒、烧杯2、实验药品：1.0mol/LNa2SO4、1.0mol

2、/L KCl、1.0mol/L BaCl2、1.0mol/LK2CO3、1.0mol/L Na2CO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/L NaOH、酚酞溶液五、教学过程教学流程图教学环节教师活动预设学生行为设计意图引入新课“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”阅读学案相关内容，得出实际参与的离子方程式为 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2引入新课活动元一：学生实验一1、向盛有2ml 1.0mol/LNa2SO4溶液的试管里加入2mL1.0mol/L KCl溶液2、向盛有2mL1.0mol/L Na2SO4溶液的试管里加入2mL 1.0mol/LBaCl2溶液 分小组完成实验，观察实验现

3、象，从微观角度分析混合前后溶液中离子物质的量通过实验得出相关结论：有沉淀生成，导致溶液中离子数目减少，说明离子间发生了反应。符号表达式为SO42- +Ba2+ = BaSO4 从而引入离子反应和离子方程的定义。教师活动：引导学生离子反应和离子方程式的定义离子反应离子方程式阅读教材，得出定义重视教材活动元二：学生分组实验二1、向盛有2mL1.0mol/LLK2CO3溶液的试管里加入2mL1.0mol/L HCl溶液2、向盛有2mL1.0mol/L Na2CO3溶液的试管里加入2mL 1.0mol/L HCl溶液分小组完成实验，观察实验现象，从微观角度分析混合前后溶液中离子物质的量通过实验得出相关

4、结论：有气体生成，导致溶液中离子数目减少，说明离子间发生了反应。实验交流上面两个实验的离子方程式有什么特点？学生发现是相同的两个实验离子方程式都是CO32- +2 H+= CO2 + H2O而得出离子反应的意义：离子反应可以表示一个具体反应，也可以表示同一类型的离子反应。活动元三：实验三向盛有2mL1.0mol/L NaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再加入2mL 1.0mol/L HCl溶液 ，观察实验现象分小组完成实验，观察实验现象通过实验得出相关结论：有气体生成，导致溶液中离子数目减少，说明离子间发生了反应。离子方程式为OH- + H+ =H2O活动元四：离子反应方程式的书写步骤（1）

5、、写，写出化学方程式（2）、拆，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）拆成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。（3）、删，删去两边没反应的离子。（4）、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 （1）、写（2）、拆（3）、删（4）、查通过书写过程体会书写离子方程式的步骤和注意事项，加深哪些物质该拆成离子形式哪些保留化学式随堂练习Na2CO3+HClCuCl2+NaOHMgO + HCl书写化学方程式和离子方程式熟练掌握离子方程式的书写【课后练习】1.判断下列能不能发生离子反应，能发生的请写出其离子方程式。NaCl溶液与A

6、gNO3溶液 _KNO3溶液与NaOH溶液 _稀硫酸与BaCl2溶液_盐酸与Na2CO3溶液 _ Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液_ NaOH溶液与稀HNO3溶液_锌与CuSO4溶液 _稀H2SO4和NaCl溶液 _Na2SO4溶液和CuCl2溶液_2能用HOH=H2O表示的反应是()A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B氢氧化铜和稀硝酸反应C氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D氢氧化钠溶液与碳酸反应3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O4、下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4