高中化学沪科版（试用本）高一上册1打开原子世界的大门-离子反应教案20232319

1、化学物质及其变化第二节 第2课时 离子反应 离子方程式知识与技能让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；让学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中 离子的共存问题；（3）培养学生科学探究的思维方式和能力。过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生条件， 并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题；学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、 分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过 程与方法，体会获得知识的乐趣；通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行

2、透过现象看 本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 离子方程式的书写。教学难点： 离子方程式的正确书写。教学过程：【知识回顾】下列物质中： H2SO4 HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 乙醇 H2O Fe CO2 石墨 属于电解质的是_；在溶液中主要以离子形式存在的是_。由于电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。离子反应：离子之间的反应。【探究实验】 探究离子反应的实质1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 现象：无明显变化 结论：该反应没有发生化学变化。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2

3、mLBaCl2溶液。 现象：有白色沉淀产生 结论：该反应发生化学变化，白色沉淀为BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl+ BaSO4【思考】试从电离的角度分析，为什么Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了化学反应？【分析】 电离方程式： Na2SO4 = 2 NaSO42- BaCl2 =Ba2+2Cl BaCl2和Na2SO4混合时，Na和Cl之间没有发生化学反应；而Ba2+与SO42- 之间发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。其反应实质：Ba2+SO42- =BaSO4离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【思考】离子方程式如何书写呢？ 以Na

4、2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式。BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。Ba22Cl2NaSO42-= BaSO42Na2Cl 删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2SO42- = BaSO4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【总结】步骤：写、改、删、查 【注意】哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？ 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式； 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。加强记忆1.易溶、易电离的物质 强酸：如HCl、HNO3

5、、H2SO4等。 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。 2.难溶的物质 难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等。【练习】请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。【分析】写 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删 Ag+ Cl- = AgCl查 【课堂小结】 本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【练习】判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式：稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应； 是 H+ + OH- = H2O澄清的石灰水与CO