2021-2022学年上海辛灵中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海辛灵中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 请判断下列说法中正确的是() 1 mol CO2的分子数与12 g 12C所含的原子数相等1 mol O2的原子数与0.012 kg 12C 所含的原子数相等1 mol H2O与1 mol CO2所含的原子数相等1 mol O2与1 mol CO2 所含的原子数相等 A B C D参考答案：A略2. 北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性

2、，下列K3C60的组成和结构分析正确的是A.该物质分子式为K3C60. B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023个D. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电参考答案：D略3. 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大参考答案：A解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。4. 下列说法正确的是A. Na和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强B.

3、C和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定C. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小D. Cl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：A 略5. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag +2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. X的化学式为AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1mol X，反应转移2mol e-参考答案：D试题分析：A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B、O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B错误；C、

4、反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，故C错误；D、根据Ag元素的化合价变化，每生成1mol Ag2S，转移电子为2mol，故D正确。6. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气参考答案：C7. 下列化学用语错误的是A聚乙烯的结构简式为 B淀粉的化学式为（C6H10O5）nC乙酸的分子式C2H4O2 D甘氨酸的结构式为C2H5O2N参考答案：D8.

5、 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A9. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是（ ）。A B C D 参考答案：A略10. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A. 等于0

6、.9molB. 大于0.45mol，小于0.9molC. 等于0.45molD. 小于0.45mol参考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.05L18mol?L-1=0.90mol；根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.45mol，故选D。11. 下列有关混合物的分离方法中，正确的是 ()A从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C

7、将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法参考答案：A略12. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ） A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水 C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸参考答案：D略13. 下列叙述中正确的是AH2O的相对分子质量为18gB两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C3.0molOH的质量为51gD铁的摩尔质量就是它的相对原子质量参考答案：C14. 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B贮氢金属在一定温度和压强下

8、可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素以化合态形式存在C生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放D2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌参考答案：C15. 下列实验能达到预期目的的是（ ） 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃 A B

9、 C D全部都可以参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的

10、NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：（共14分，（6）每空2分，其余每空1分）（1）500ml（2）8.0g（3）冷却后（4）23次，转移到容量瓶（5）12cm，胶头滴

11、管，摇匀（6）DF，AEG，BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分) 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：理论上需要多少克MnO2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？参考答案：（1）（3分） （2）10.88g（3分）0.25mol（3分）略18. （3分）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中 1mol H-O 键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在右边的横线上。 kJ kJ kJ参考答案：1370 1852 482 各1分19. 7分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物