安徽省宿州市泗县第三中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、安徽省宿州市泗县第三中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N（分子式为C5H12O），且醇N在一定条件下可氧化为M则此酯A最多有几种结构A4种B3种C16种D32种参考答案：A2. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( )A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 参考答案：B略3. 如下图所示四只烧杯中所盛溶液的体积均为200mL：浓度均为。工作一段时间后，测得导线上均通过02 m

2、ol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是 A B C D参考答案：B略4. 反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Dab参考答案：BD略5. 已知直链烷烃比多一个碳原子，则下列说法正确的是A 沸点比高B 相对密度比小C 一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃D 已知在常温下为液态，则不可能为气态参考答案：A6. 在一定温度下，氢氧化镁存在如下溶解平衡：请推断在下列物质的01 molL-1溶液中氢氧化镁的溶解度最大的是A

3、MgCl2 BKOH CNH4Cl DKCl参考答案：C7. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定参考答案：B略8. 三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是()ANH4F的还原性比NH3强BNF3的氧化性比F2强C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43D该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子参考答案：D略9. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有

4、毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D解析：油性涂料中含有有机溶剂,其挥发会造成大气污染。磷元素是营养元素,大量使用含磷洗涤剂会造成水污染。有毒有害物质分类收集、统一处理,能够减少污染。在通风橱中制取Cl2时,尾气不用NaOH溶液处理,氯气会逸散到大气中造成大气污染。10. 已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行参考答案：D因为H0，S0，故HTS0，此反应为非自发进行的反应。

5、11. 下列反应中符合如图能量变化的是（）A碳与二氧化碳化合成为一氧化碳 BHCl分解为H2和Cl2CNa与H2O反应 DBa（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应参考答案：C考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其H0常见的吸热反应：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析解答：解：A、碳与二氧化碳反应是吸热反应，故A错误；B、HCl分解是吸热反应，故B错误

6、；C、Na与水反应放热，故C正确；D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D错误；故选C点评：本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，应熟悉常见的放热反应和吸热反应12. 下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是 HYPERLINK / A 单晶一般都有各向异性 HYPERLINK / B 晶体有固定的熔点 HYPERLINK / C 所有晶体都有一定的规整外形 HYPERLINK / D 多晶一般不表现各向异性参考答案：D13. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)

7、CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是. A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应 参考答案：D略14. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是（ ）A.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1mol紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性

8、KMnO4溶液褪色参考答案：D略15. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源ABCD参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理专题：氧族元素分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，为保护环境减少酸雨的形成，主要措施是减少的二氧化硫和氮氧化物的排放，开发新能源，减少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脱硫技术，优先使用低硫燃料，改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液态化燃煤技术对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫目前主要

9、用石灰法，可以除去烟气中85%一90%的二氧化硫气体工厂烟筒再高，不能减少污染气体的排放在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，不是减少酸雨的措施解答：解：A、少用煤作燃料，开发新能源是可以采取的措施，能减少污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，故A错误；B、燃料脱硫，可以减少硫的燃烧，减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故B错误；C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是减少酸雨形成的措施，故C正确；D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误故选C点评：本题主要考查酸雨形成的原因、保护环境

10、的防治措施，主要是含硫燃料的处理方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，此时烧瓶c中收集到无色液体。和是反应发生装置，应该选择_（选答“”或“”）与装置相连。乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_。中水冷凝管的进水口是_（选答“a”或“b”）。冰盐水

11、的作用是_。有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_。反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体（CO除外）的4个反应方程式_。实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是_。蒸馏操作可除去的杂质是_。工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）_。aCCl4、萃取 bNa2SO3溶液、分液 cNa2SO4溶液、过滤d酸化的FeSO

12、4溶液、分液参考答案： I 减少乙醇的挥发 b 冷凝液化乙醚 c、dCH3CH2OH2H2SO42C2SO25H2O； C2H2SO4CO22SO22H2O；CH3CH2OHC2H4H2O；CH3CH2OH6H2SO42CO26SO29H2O；（4分）NaOH（合理就给分） 乙醇（CH3CH2OH）b、d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：（1）吸 （2）逆反应 （3）气18. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.参考答案：在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时HAc和Ac浓度都很高，而H+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。19