安徽省宿州市刘圩高级中学高一化学期末试卷含解析

1、安徽省宿州市刘圩高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 ：2 ：1，则上述溶液的体积比为 A9 ：3 ：1 B3 ：2 ：1 C6 ：3 ：2 D1 ：1 ：1 参考答案：A略2. 已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构

2、专题分析：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题解答：解：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即am=b+n，所以a=b+m+n故选A点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累3. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和水参考答案：AD略4. 现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是()A1.3 mL B2.4 mL C3 mL D4 mL或1.2 mL参考答案：D解析：(总反应式法)根据有关

3、的反应：4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。若剩余O2，则V剩V(O2) 12 mLV(O2)2 mL。解得V(O2)4 mL。若剩余NO，则V剩 12 mLV(O2)4V(O2)2 mL。解得V(O2)1.2 mL。5. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水参

4、考答案：B6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：B7. 下列与实验相关的叙述正确的是 （ ）A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，并放出无色无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中必定有CO32C. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液必定显碱性D. 用洁净铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，如没有观察到紫色火焰，则必定

5、不含钾元素参考答案：C略8. 某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮 程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：A略3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）A3:2 B4:1 C3:1 D7:4参考答案：C略10.

6、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ） A、乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢B、乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C、CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D、乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液参考答案：B略11. 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来获得：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）关于用水制取二级能源氢气。以下研究方向不正确的是A.通电使水分解产生氢气 B.设法将太阳

7、聚焦，产生高温使水分解C.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气D.构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源参考答案：D12. 在溶液中能大量共存的离子组是A、H、OH、Na B、K、NO3、Cu2+C、Ba2+、SO42、Na+ D、Fe3+、OH、NH4参考答案：B略13. 铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A铜电极上发生氧化反应 B电子从铜电极经外电路流向锌电极C电解质溶液中氢离子浓度不变 D当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D14. 下面物质中，不是氯碱工业的直接

8、产品的是（ ）。A碳酸钠 B氢氧化钠 C氢气 D氯气参考答案：A15. 欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是()A加入无水硫酸铜，再过滤 B加入生石灰，再蒸馏C加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象试回答以

9、下问题：（1）A中发生反应的化学方程式： ，B的作用： ；C中热水的作用： （2）M处发生反应的化学方程式为 （3）从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 （填“能”或“不能”）继续进行，其原因是 （5）验证乙醇氧化产物的化学方法是 参考答案：（1）2H2O2 2H2O+O2；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；

10、参加；温度；（4）能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行；（5）实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应，来证明乙醛的生成考点：乙醇的催化氧化实验分析：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M；（2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水；（3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，M管中铜网黑、红交替出现；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度；（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，

11、反应能继续进行，说明反应是放热反应；（5）乙醇被氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验，可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验解答：解：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，故答案为：2H2O22H2O+O2；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；（2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，所以M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H

12、2O；（3）乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为2Cu+O22CuO，铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有参加反应，加热说明催化作用需要一定的温度，故答案为：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度；（4）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度，故答案为：能；乙醇的催

13、化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行；（5）乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，因此验证乙醇氧化产物的化学方法是：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管中，加入新制的银氨溶液水浴加热，观察试管壁上有光亮的银镜生成，或取少量的氧化产物于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察有红色的沉淀生成，故答案为：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应，来证明乙醛的生成点评：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，主要是过氧化氢的分解反应，乙醇的催化氧化产物

14、判断和检验，注意：催化剂实际上在反应中参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有参加反应，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)

15、说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略19. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数