安徽省淮南市英才中学2023年高一化学期末试题含解析

1、安徽省淮南市英才中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 新交通法规定酒驾一次扣12分。右图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理如下：2CrO3（红色）3C2H5OH3H2SO4 = Cr2(SO4)3（绿色）3CH3CHO6H2O该反应的氧化剂是（ ）A、CrO3 B、CH3CHO C、H2SO4 D、Cr2(SO4)3参考答案：A略2. 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB. 氧

2、化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C. 氧化性：MnO2Cl2D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol参考答案：C【分析】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答。【详解】A由反应方程式可知，每消耗1 mol MnO2，生成1 mol Cl2，但没说明标准状况下，气体的体积不一定为22.4L，选项A错误；B由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol氧化剂 MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比

3、为1:2，选项B错误；C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性MnO2Cl2，选项C正确；D、根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。3. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na

4、+、Cl-、SO42-参考答案：B强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误； Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B【考点】化学实验方案的评

5、价【分析】A将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害；B选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关；C酒精易溶于水，易燃烧；D分液时应避免液体重新混合而污染【解答】解：A将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害，且边洗边眨眼睛，故A正确；B选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关，可用苯或四氯化碳等，故B错误；C酒精易溶于水，易燃烧，洒在桌面上的酒精燃烧，不能用水，应立即用湿抹布盖灭，故C正确；D分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确故选B5. 下列对一些事实的解释合理的是 ( )A洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳

6、化作用B 铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性 D25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变参考答案：A略6. 下列实验操作或装置中正确的是 A萃取碘水中碘 B收集氢气 C稀释浓硫酸 D向试管中加液体参考答案：B略7. 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）胆矾（CuSO4?5H2O）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取1

7、2.5 g胆矾配成500 mL溶液参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算【分析】欲配制480mL 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L0.1mol?L1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断【解答】解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L0

8、.1mol?L1=0.05mol，A、称取硫酸铜的质量为：0.05mol160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；故选D8. 将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中

9、，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）A3:2:1 B3:1:2 C4:3:1 D3:1:4参考答案：D略9. 有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 A、44 B、64 C、71 D、48参考答案：A略10. Al投入某无色溶液中产生H2，则下列离子一定能在此溶液中共存的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、HCO3 BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa

10、2+、Cl-、Na+、K+参考答案：D略11. Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，且这三种离子的物质的量之比为921，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 ()A52B25C31D13参考答案：A12. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 05 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液参考答案：D【分析】溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子

11、的数目。【详解】A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B. 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C. 05 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。13. 下列化学用语中，不正确的是（）ACO2的电子式：B乙炔分子的结构式HCCHCH2O分子的比例模型 DCl离子的结构示意图：参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，C、

12、O原子最外层达到8电子稳定结构；B乙炔分子为直线型结构，分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键；C水分子中含有2个OH键，氧原子的原子半径大于氢原子；D氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构【解答】解：ACO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，故A错误；B乙炔分子中含有1个碳碳三键，其结构式为：HCCH，故B正确；CH2O分子为V型，氧原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，故C正确；D氯离子的最外层达到8电子稳定结构，Cl离子的结构示意图为：，故D正确；故选A【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及

13、电子式、离子结构示意图、比例模型、结构式等知识，明确常见还需要的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力14. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶参考答案：B15. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：写出实验所用化学药品

14、写出实验现象并作出结论。参考答案：写出实验所用化学药品 : 新制氢氧化铜（银氨溶液）写出实验现象并作出结论:加热有红色沉淀产生（有银镜产生），证明有醛基三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出