安徽省淮南市第十三中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、安徽省淮南市第十三中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去A B C D参考答案：C略2. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）2Amol/L B (5b)mol/LC（2ba）mol/L D（10b5a）mol/L参考答案：D试题分析：

2、NH4HCO32NaOH=NH32H2ONa2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，则混合液中n（Na2CO3）=（ba/2）/2mol=（b/2a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na）=52（b/2a/4）mol=（5b5a/2）mol，c（Na）=（5b5a/2）/500103molL1=（10b5a）molL1，故选项D正确。3. a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则ab的关系不可能为

3、 A、 B、 C、 D、参考答案：D略4. 下列说法正确的是（ ）A. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C. Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D. 利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多参考答案：BA. 高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，单质硅是太阳能电池板的主要材料，A错误；B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品，B正确；C. 氯化铝熔融时不能电离，工业上采用电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点

4、，铝和氯虽然是活泼的金属和非金属，但二者形成的 不是离子键，而是共价键，形成的化合物不是离子化合物，而是共价化合物。可以通过熔融状态下能否导电判断是离子化合物还是共价化合物。5. 已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 AFe3+ Cl2 I2 BI2 Cl2 Fe3+ CCl2 Fe3+ I2 DCl2 I2 Fe3+ 参考答案：C6. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)H0。反应过程

5、中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：下列说法不正确的是A该反应的平衡常数表达式为B升高温度后达新平衡时，增大C3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 molL1min1 参考答案：C略7. 下列说法不正确的是A08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防

6、船体被腐蚀D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D略8. 按照HCl、（ ）、Ca (ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ANaCl BNaClO CCl2O7 DCl2 参考答案：略9. 2012安徽卷 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0

7、.1 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)参考答案：B略10. 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是（ ）A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的

8、原子半径小于磷的原子半径 C砷酸的酸性比硫酸的弱 D 砷化氢的稳定性比溴化氢的强参考答案：答案：C11. 11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为A6mol B5mol C8.5mol D 7mol参考答案：A略12. 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2+5R2O8X-+8H2O=16H+10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（ ）A.0 B.2 C.1 D.3参考答案：B略13. 下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 。A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25mL碳酸钠溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、

9、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL参考答案：答案：BD14. 阿伏伽德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是A2.24LCl2中含有的原子数一定为0.26.021023 B0.1L2molL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.26.021023C0.88gC3H8中含有的共

10、价键总数为0.26.021023D7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.26.021023参考答案：C15. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于 A0.125mol?L-1 B0.225mol?L-1 C0.250mol?L-1 D0.450mol?L-1 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验

11、：（1）气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是 。（2）写出步骤中产生气体的离子方程式 。（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式； 。（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。参考答案：(1) CO2 NH3 (2) CO32- + 2H+ =CO2+ H2O (3) Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2；NH4+OH-NH3+ H2O(4) K+、 AlO2-、CO32-； SO42- ； 向沉淀乙加入足量的HCl，如果沉淀完全溶解说明没有SO42

12、-，如果沉淀部分溶解说明有SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1)

13、 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3

14、反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶

15、液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl

16、=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-