原电池教学课件

1、原电池教学课件原电池复习课教学设计 一、教学目标认知目标：1、使同学把握原电池的形成条件、设计；2、把握原电池原理与氧化仍原反应的关系,电极反应与半反应 的关系；3、明白原电池原理在现代生活、生产和科学技术中的应用,关 注环境；情感目标：喜爱科学,激起同学将科学学问原理运用于生产、生 活及科技领域的剧烈愿望,启发制造性思维,提高科学素养；技能目标：培育观看才能,提高综合分析才能；二、教学重点：原电池的化学原理及其应用；教学方法：讲解、演示、争论；教学手段：运用多媒体训练软件、液晶显示仪及视频展现台；四、教学过程：提问：什么是原电池？板书：一、定义：化学能转化成电能的装置；争论：练习 1 见附二

2、：随堂练习,下同 以下装置哪些能够成原电池？不能构成的缘由是 什么？如在（ 7）装置的两烧杯中插入一装有饱和KCl 琼脂胶冻的 U型管（即盐桥,起导电、平稳电荷作用）,这样能否构成原电池？归纳原电池的构成条件；中如何判定原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系；负极失去的电子通过什么途径转 移到正极？这说明正负极间存在电势差,哪极电势更低？电势越低,负极仍原剂失电子才能越强,正极电势越高,正极氧化剂得电子能力越强；溶液中借助什么微粒导电？SO42-、H+如何定向移动？争论电极反应,同学板演电极反应、总反应；复习 电化腐蚀类型、形成条件,及铁锈的形成；上述原电池总反

3、应属何种类型？依据总反应能否找出其氧化半 反应、仍原半反应？板书：二、形成条件 1、两极 自发的氧化仍原反应 2、电解质溶液 3、闭合回路 过渡：酸度、浓度等条件对氧化仍原反应有肯定影响；例如：AsO43-+2I-+2H+3-AsO3+I2+H2O,如反应正向进行,请分别写出氧化 半反应、仍原半反应；指出：理论上对自发的氧化仍原反应,如制造条件让氧化半反应、仍原半反应分别在两极上发生,就应可将其设计成原电池；8B 中滴 电脑动画：酸度对上述氧化仍原的影响；分析：练习 加浓 HCl,平稳移向？写出正、负极反应；改向 B中滴加浓 NaOH,平稳移向？写出正、负极反应；指出：这里两极材料都是石墨棒,

4、它供应了物质得失电子的场所,即原电池的两个 电极其材料未必用不同金属或金属和惰性电极；过渡：上述电池是他人设计的,如请你们设计,就应如何摸索呢？板书：三、应用：1、原电池设计例如：依据反应 电池Fe+2FeCl33FeCl2 设计一简洁原争论：氧化半反应、仍原半反应是什么？电极材料、电解质溶液如何挑选？能否用 Zn 或 Cu作负极？过渡：设计的原电池未必有用,有用的原电池称为化学电源；板 书：2、化学电源叙述：化学电源在现代生活、生产和科学技术的进展中发挥着越 来越重要的作用；大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船,小至收音机、照相机、助听器、电子手表、心脏起博器 等都离不开各种各

5、样的电池；较普遍使用的,携带便利的有干电池、纽扣电池等；出示：解剖的干电池（利用液晶显示仪及视频展现台介绍结构）分析：练习 4 提问：这种电池有何缺点？（一次性使用,资源利用 率低,易造成环境污染）板书：一次电池提问：如何改进？（可充电电池）指出：蓄电池是一种可充电电池,可多次充电、放电,又称二次 电池；板书：二次电池分析：练习 3,充电、放电与原电池、电解池的关系；放电时正、负极反应及类型；充电时阴、阳极反应及类型；电极名称间 的对应关系；相同时间内串联电路中通过的电量关系；提问：有何缺点？（有污染,能量利用率不高）指出：科学家设计胜利了氢氧燃料电池,其能量转化率可达 90%,应用在航天技术

6、上分析：练习5、2（同学板演）指出：电极反应的书写与介质有关；过渡：氢氧燃料电池、熔融碳酸盐电池都有一个共同特点,即氧 化剂、仍原剂连续充入,产物不断输出,又叫连续电池；板书：连续电池 小结：化学电源种类过渡：原电池反应像是一把双刃剑,有利也有弊；由于原电池反 应使金属受到的腐蚀是相当严峻的,据估量,每年因腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%,钢铁的腐蚀更甚；提问：如何防止金属被腐蚀？这要看腐蚀类型；如是因化学腐蚀 引起的,就应如何防护？如是因电化腐蚀引起的,就应从原电池形 成条件角度去摸索金属防护方法；板书：3、金属的防护 过渡：有些金属被腐蚀后,也可运用原电池原理进行处理；分析：

7、练习 7,银器锈蚀属哪类腐蚀？可能仍发生什么反应？作业：1、原电池与物理中电场、电势差、生物中生物电的关系,2、请同学们查阅资料明白废弃干电池对环境的危害,并提出解 决计策；附一： 板书设计 一. 定义：化学能转化成电能的装置；二 . 形成 条件 1. 两极自发的氧化仍原反应 1、原电池设计2、化学电源2. 电解质溶液 3. 闭合回路三 . 应用3、金属防护 练习 1、判定以下装置哪些是原电池,是原电池的写出其电极反应式；2、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池,该电池的工作温度为 650；负极由镍铬铝合金烧结而成,正极材料为多孔镍,电池反应为：H2+C

8、O+O2=CO2+H2O；以下说法不正确选项（）3+A.负极反应 Al 3e=AlB. 燃料气体是氧气C.正极反应为2CO2+O2+4e=2CO32D.该电池也可用烃类作燃料3、铅蓄电池是一种可充电电池,它的充电与放电的过程可以表示为： PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4 +2H2O（ 1）写出放电时铅蓄电池的电极反应方程式；（2）如用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 0.050mol 氯气,就电池中消耗硫酸的物质的量至少是多少？4、锰锌干电池是用锌制筒形外壳作负极,位于中心的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨的四周填充 ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质,仍填有MnO2黑色粉末作去极剂

9、（吸取正 +极反应中 NH4放电产生的 H2）；（1）写出“ 干电池” 电池反应的总离子方程式；（2）写出锰锌干电池的电极反应式；5、有人将铂丝插入KOH溶液中作电极,并在两极分别通入氢气和氧气,从而设计出一种燃料电池；该电池工作（放电）时的总的化学反应方程式为 2H2+O2=2H2O,写出电极反应的离子反应方程式；如该电池的电解质溶液改用稀硫酸,就电极反应的离子反应方程式 又如何？6、1991 年我国首创以铝空气海水电池为能源的新型海水标 志灯,这种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝氧化产生 电流；只要把灯放入海水中数分钟,就发生刺眼的闪光,其能量比一般干电池高 2050倍；运用所学的

10、电化学学问估量这种新型电池 两极上可能发生的电极反应；7、银器使用日久会逐步变黑（Ag2S）而失去漂亮外观；抛光方法可使之复原光泽,但黑锈中的银也随之缺失掉；下面是一种运用 电化学原理除黑锈的方法：配制含小苏打和食 盐的稀溶液于铝制容器内,将变黑银器浸入其中,并使银器与铝 容器接触,放置一段时间后,黑锈消逝而银缺失极少；（1）写出该电化学方法的电极反应式；（2）该除锈过程有可能产生极少量的硫化氢,其离子反应方程 式为；8、已知反应： AsO43+2I +2H+=AsO33+I2+H2O 是可逆反应,现设计如下列图试验装置；A烧杯中装有 I2 和 KI 溶液, B烧杯中装有 Na3AsO4和 N

11、a3AsO3溶液, C 1、C2为惰性电极；现进行如下操作：向 B中逐滴加入浓盐酸,电流计指针发生偏转；如改向 B中逐滴加入 40%的 NaOH溶液,发觉电流计指针向相 反方向偏转；试回答以下问题：（1）两次操作中电流计的偏转为什么相反？试用化学平稳原理 说明之；（ 2）操作形成的原电池负极反应发生在（填 C1或 C2）上；（3）操作进行过程中C2棒上发生的极反应是；8、关于铁生锈的机理有人提出如下步骤：（1）Fe（s）Fe2+2e（e 表示电子）（ 2）e+H+H（3）4H+O22H2O2+（4）4Fe+O2+（4+2x）H2O2（Fe2O3 xH2O）（ s）+8H 请用上述机懂得释：一个

12、铆在钢板上的铆钉,锈蚀较严峻的部位不是暴露在空气中的铆钉面,而是铆钉头与钢板的接触部位；2、20 世纪 70 岁月研制出的锂电池是一种高能电池,能量密度已达 430W h kg 1,而理论上可达 正确选项（）2520W h kg 1；以下说法A. 锂电池能量密度大的重要缘由是金属锂的密度小 B.锂电池中的电解质溶液应使用含锂离子的水溶液C.锂电池的负极反应式为Li+e=LiD.Li-I2电池常用作心脏起搏器其总反应式为2Li+I2=2LiI学习目标 初步熟悉原电池概念、原理、组成及应用；体验化学能与电能相 互转化的探究过程 教学过程电能是现代社会中应用最广泛, 使用最便利、污染最小的一种二次能

13、源 , 又称电力；例如 , 日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机 这一切都依靠于电池的应用；那么 转变为电能的呢 .一、原电池试验探究, 电池是怎样把化学能【试验探究】 铜锌原电池 试验步骤现象1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片插入稀硫酸中有什么现象 硫酸铜片插入稀硫酸呢 .写出反应的离子方程式；稀2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 ,a. 现象又怎样 .b. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写.c. 电子流淌的方向如何 .3、探究 1 和探究 3 发生的反应一样 , 为什么探究 3 会产生电 流.1. 原电池概念 :_

14、 能转化为 _能的装置叫做原电池；2. 实质: 一个能自发进行的氧化仍原反应, 如能设法使氧化与仍原分开进行 , 让电子的不规章转移变成定向移动 , 便能形成电流；即将化学能转化成电能的形式释放；3. 原理:1 当铜片与锌片不连接 , 一同浸入稀硫酸铜溶液时 , 锌直接把电子给了 _,反应的离子方程式为_,反应把 _转化为_；2 当铜片与锌片用导线连接, 一同浸入稀硫酸铜溶液时 , 由于锌比铜活泼 , 锌简洁 _电子被 _成 Zn2+进入溶液 , 电极反应 式为_；锌片上的电子通过 _流向 _,溶液中的 _从铜片上 _电子, 被_成_.电极反应式为 _.反应的总方程式是 _；反应是将 _转化为

15、 _.二、原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极 活泼的金属或非金属导体 2、电解质溶液: 负极相对活泼的金属 , 正极 相对不3、形成闭合回路 导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化仍原反应 本质条件 摸索:1、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质 .保证锌铜原电池原理不变, 正负极可换成哪些物质 .C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等2、锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗 .3、判定是否构成原电池, 是的写出原电池原理；1 镁、铝 / 硫酸; 锌、碳 / 硝酸银 ; 铁、铜在硫酸中短路 ; 锌、铜 / 水; 锌、铁 / 乙醇; 镁、铝 / 氢氧化钠 ; 硅、碳 / 氢氧化钠4、请

16、将氧化仍原反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 设计成电池 : 此电池的优点: 能产生连续、稳固的电流；1. 什么是盐桥 .盐桥中装有 _和_；2. 盐桥的作用是什么 .可使由它连接的两溶液保持电 _,锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 _电, 盐桥中的 _流入,而使溶液呈中性；铜盐溶液会由于铜的析出削减了 Cu2+而带上了_电, 盐桥中的 _流入, 而使溶液呈中性；盐桥保证了电子通过外电路从锌到铜的不断转移 , 使锌的溶解和铜的析出过程得以连续进行；导线的作用是传递电子 , 沟通_电路；而盐桥的作用就是沟通_电路；三、原电池的工作原理 : 负极反应 :_ 电子_反应, 正极反应:_ 电子_

17、 反应 电流方向 :_ _,电子流向:_电解质溶液中离子运动方向 向_极区移动: 阳离子 : 向_极区移动 , 阴离子 :总反应 =正极反应 +负极反应 复杂的电极反应 : 总反应 - 简洁的电 极反应 四. 原电池的应用1. 原电池可加快反应速率 活泼性原电池教学设计 濮阳市油田其次高级中学 陈少帅 学问与技能：2. 利用原电池反应现象可判定金属的1、使同学明白原电池的工作原理；2、能够写出电极反应式和电池反应方程式；过程与方法：1、经受探究构成原电池的原理的过程,明白科学探究的步骤,学习科学探究的基本方法,提高科学探究的才能；2、经受多次小组合作、学习、争论,是同学合作学习、解决问 题的才

18、能得到提高；情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐 趣；重点：明白原电池的工作原理,能够写出电极方程式和电池反 应方程式；难点：原电池的工作原理；教学过程：【引入】同学阅读教材70 页,解答电化学定义及电化学争论的内容,使同学在整体上明白本章学问点；【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常 见基本器材所做的有关原电池的试验,引起同学的爱好,并提出问 题,二极管发光的缘由是什么,让同学带着问题去学习；【展现问题】1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判定？4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分,使学 生有目的的

19、进行学习争论,给同学五分钟时间,阅读课本 71-72 页,带着问题进行阅读,是同学对于整体学问有一个初步的熟悉,便利 之后的学习）【提问】什么是原电池【同学回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池；【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过试验探究 来进行明白；【试验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池,后一个装置不能形成原电 池,得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极；并通过 争论,进一步确定,活泼性较强的做负极,而活泼性较弱的做正极；【试验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池,后一个装置不能形成原电 池,得出形成原电池的条件之二：电极必需插进电解质溶液中；【试验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池,后一个装置不能形成原电 池,得出形成原电池的条件之三：必需要形成闭合回路；【追问】通过以上试验,明白了构成原电池的三个条件,但是最 根本的条件并没有探究到；提问：原电池是将化学能转化为电能的 装置,其中电流是如何产生的呢？【同学回答】是由于电子的定向 移动所以产生了电流【追问】电子为什么会定向移动,在化学学习中哪种化学反应能 使电子定