苏教版高中化学必修二课时作业3

1、苏教版高中化学必修二课时作业3苏教版高中化学必修二课时作业35/5苏教版高中化学必修二课时作业31以下说法正确的选项是()AMgO中原子之间存在激烈的互相作用BH2O分子之间存在化学键C金刚石中原子间存在化学键D乙醇汽化损坏了化学键【分析】A项，MgO中不存在原子；B项，分子间不存在化学键；D项，乙醇汽化后，仍是乙醇分子，未损坏化学键。【答案】C2以下物质中不含离子键的是()ANaOHBMgCl2CHSODAlO3242【分析】H2SO4不是离子化合物，不含离子键。【答案】C3(双选)某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相联合时，所形成的化学键和化合物()A必定是离子键B必定是离子化合物C可

2、能是离子键D可能是离子化合物【分析】最外层只有1个电子的元素可能是氢或碱金属。【答案】CD4(2013庆高一检测大)以下电子层构造的各原子中最难形成离子的是()【分析】碳原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子，故不易形成离子。【答案】A5X与Y两种元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则以下说法错误的选项是()AX必定形成1价的阳离子BY可能形成2价的单核阴离子CZ必定能与水反响DZ必定是X2Y型化合物【分析】依据X和Y两元素的原子序数分别为11和8可知，X元素是Na，Y元素是O，Z是Na2O或Na2O2，D项错误。【答案】D6以下元素原子之间能形成离子化合物的是()

3、AH与FBNa与OCSi与ClDC与O【分析】开朗金属与开朗非金属能形成离子化合物。【答案】B在22和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是()7NaOA都是11B都是21C前者11，后者21D没法确立【分析】Na2O2电离出2个Na和1个O22电离出2个和12，NaONa个O2，阳离子与阴离子的个数比都是21。【答案】B8以下电子式的书写正确的选项是()【分析】A项Cl未用“”；C项Cl应左右写；D项漏写一个K。【答案】B9以下变化只要要损坏离子键的是()A冰液化B干冰升华CNaCl融化D氯化氢溶于水【分析】A、B项未损坏化学键；D项，HCl不是离子化合物，不存在离子键。【答案】C10第4周期

4、某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下对于此元素的表达中正确的选项是()A原子半径比镁的原子半径小B原子半径比钾的原子半径大C碳酸盐易溶于水D能和开朗非金属元素形成离子键【分析】第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，可推出它是第A族第4周期的Ca元素。钙在镁的下边，原子半径比镁的原子半径大，故A错；钾的半径比钙大，B错；碳酸钙难溶于水，C错；钙是开朗金属，能和开朗非金属元素形成离子键，故D正确。【答案】D11有以下物质NaClKOHMgF2Na2OHClH2SO4(1)属于离子化合物的有_(填序号，下同)(2)只含离子键的有_。【答案】(1)(2)12写出以下物质的

5、电子式(1)O：_，O2：_。(2)Mg：_，Mg2：_。(3)OH：_，Cl：_。(4)Na2S_，CaF2：_。13A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D的核外电子排布跟Al3同样；B和C能够形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A_，B._，C._，D._。(2)写出化合物AD2的电子式。(3)A单质与热水反响的化学方程式是_。【分析】D的核外电子排布跟Al3同样，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，由于核电荷数等于核外电子数，可计算出A的

6、核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。【答案】(1)镁氢氯氟(3)Mg2H2O=Mg(OH)2H214(2013徐州高一检测)A、B、C、D、E、F是原子序数挨次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出以下元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物互相反响的化学方程式，。【分析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，说明必定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为Na，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其最外层电子数为4，故D为Si，E的最内层电子数为2，