安徽省滁州市亮岗中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省滁州市亮岗中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A图，电流形成的完整过程是：负极Zn2eZn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2+2eCuB图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C图，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2eH2D图，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、活泼金属锌失

2、去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn2eZn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2+2eCu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，

3、氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大2. 下列叙述中，正确的是（ ）A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质C

4、u和Mg参考答案：B略3. 医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病有关C60和14C的叙述正确的是（）A12C与14C互为同素异形体B14C的原子中有6个质子，8个电子C12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D金刚石与C60都属于原子晶体参考答案：C考点：同素异形体；原子晶体 分析：A由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体； B原子的质子数=电子数；C中子数=质量数质子数；D相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体解答：解：A12C与14C是原子，不是单质，不为同素异

5、形体，故A错误； B14C的原子中有6个电子，故B错误；C中子数=质量数质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3：4，故C正确；DC60 之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D错误故选C点评：本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等，题目难度不大，注意原子符号左上角的数字为质量数4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K参考答案：D略5. 下列关于物质分类的说法正确的是A根据原子最外层电子

6、数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质参考答案：C试题分析：A、不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，A错误；B、根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，B错误； C、汽油是多种烃的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，王水是硝

7、酸和盐酸的混合物，C正确；D、食盐水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。故选C。6. 下列叙述不正确的是 A镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C碳酸钠呈碱性，常用于做治疗胃酸过多的药物D常用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：C略7. 由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?212 H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=01molL-1，c（Al 3+）=04 molL-1，c（SO42-）?=08 molL-1，则c（K+）为（ ） A 015 molL-1 B02 m

8、olL-1 C03 molL-1 D04 molL-1参考答案：C略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：DA错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14 NA；标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合

9、后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9. 某无色溶液中，若加入NH4HCO3固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）AK、MnO、OH、SO BNa、Mg2、S2、Fe3CH、Na、SO、NO DNa、K、Cl、OH参考答案：D略10. 2012北京东城区二模T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，

10、容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略11. 下列推论正确的 ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3- BNH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考

11、答案：B略12. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l

12、)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H+1135.7 kJ/mol参考答案：B13. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料参考答案：B略14. 某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是：AK与M、N均断开时，铁不会发生反应BK与M相连时， 碳棒电极反应：2H+2e=H2CK分别与M、N相连时，铁均受到保护DK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸

13、变蓝的气体参考答案：D略15. 某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是：（ ）A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集 D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加

14、盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）（2）SO2 （1分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（

15、3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（写此化学方程式也给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种

16、元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N

17、、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符