安徽省滁州市天长第三中学2022年高一化学测试题含解析

1、安徽省滁州市天长第三中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子

2、化合物，故D正确。2. 下列属于物理变化的是（ ）A石油蒸馏 B淀粉水解 C蛋白质水解 D煤的干馏参考答案：A略3. 下列有关实验操作错误的是（ ）A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C4. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B四氯化碳、己烷、己烯C苯、甲苯、环己烷 D苯、溴苯、乙酸ks5u参考答案：略5. 下列溶液中Cl浓度最大的是A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

3、 D. 300mL 5mol/L KClO3溶液参考答案：B【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答。【详解】A、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L1=2.5mol/L；B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L2=4mol/L；C、250mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L3=3mol/L；D、300mL 5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子；因此Cl-的浓度最大的是4mol/L，答案选B。【

4、点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。6. 10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO3参考答案：B【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn2H=Zn2H2，减慢反应速率，需要降低c(H)，不影响氢气生成，即n(H)不变，然后进行分析；【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn2H=Zn2H2，A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；B、加入CH3COONa固体，发生C

5、H3COOH=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H)降低，但H总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；C、发生ZnCu2=Zn2Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；答案选项B。7. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 ( )A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 参考答案：C略8. 右图是a、

6、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C将t时b的饱和溶液升温至40，其溶液中溶质的质量分数不变D10时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量参考答案：A略9. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制质量分数75%酒精溶液B. 配制200mL某溶液，其中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL-1C. 制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化D

7、. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀参考答案：BA量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5 mL，不能配制质量分数75%酒精溶液，A错误；B1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol0.2L2.5mol/L，B正确；C制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应避免接触空气，所以适当

8、加入过量铁粉不能防止其被氧化，保存亚铁盐的溶液时可以加入铁粉，C错误；D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀，硫酸过量后沉淀又溶解，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算以及胶体的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。C选项是解答的易错点，注意实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。10. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛

9、的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A铁质菜刀生锈B燃放烟花爆竹C食物腐败变质D煅烧石灰石参考答案：D考点：氧化还原反应 分析：A、金属生锈发生了电化学腐蚀；B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳解答：解：A、铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确故选D

10、点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键11. 下列物质中只能作还原剂的是A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4参考答案：A【详解】A. Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；B. HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；C. H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；D. KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。故选A。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又

11、有还原性。12. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）参考答案：B略13. 有关化学键的下列叙述中正确的是A由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物可能不含离子键参考答案：B略14. 下列化学用语正确的是A.羟基的电子式: B.中子数为16的磷原子:3115PC.氟原子的结构示意图: D.HClO的结构式:H-C1-O参考答案：B15. 下列几种物质中互为同分异构体的是（ ）A.水和重水

12、B. 氧气和臭氧 C. 2甲基丁烷和新戊烷 D.氘和氚参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH。有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。（2）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

13、_。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出_；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行_（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A反应掉乙酸和乙醇B反应掉乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）_。参考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化

14、剂、吸水剂 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O (2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝 上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 (3)乙醇 蒸馏 (4)BC (5) 增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯【详解】（1）由于加入的试剂是无水醋酸钠，需要转化为醋酸，则该反应中浓硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外还起催化剂、吸水剂的作用；酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过氢原子，若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，则能表示18O位置的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+

15、H2O。（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同时起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，反应结束后D中的现象是上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。（3）由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入无水硫酸钠除去水，由于乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，因此通过蒸馏以得较纯净的乙酸乙酯；（4）A乙醇与碳酸钠不反应，A错误；B

16、乙醇与水互溶，乙酸的酸性强于碳酸，所以碳酸钠的作用是反应掉乙酸并吸收部分乙醇，B正确；C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出，C正确；D根据以上分析可知碳酸钠不能加速酯的生成，提高其产率，D错误。答案选BC。（5）图2与图1相比增加了冷凝装置，因此与图1所示装置相比此装置的主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；其次增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。【点睛】本题主要是考查乙酸乙酯的制备与实验改进，注意乙酸乙酯的制备原理、饱和碳酸钠的作用，注意实验方案设计评价的角度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是两性

17、氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O18. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（