安徽省滁州市复兴中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、安徽省滁州市复兴中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法中正确的是()。A因为酒精氧化能释放能量，所以喝白酒可以防止甲流H1N1B因为苯酚具有杀菌能力，所以自来水可以用苯酚消毒处理C因为SiO2是酸性氧化物，所以其不和任何酸发生反应D因为明矾在水中能水解形成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂参考答案：DA项两者没有因果关系；B项苯酚有毒；C项SiO2能和HF反应。2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能

2、决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A. B. C D.参考答案：D略3. 在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b

3、点，可以用加热的方法参考答案：B4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A25、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有NA个分子 B1molNa2O2中含有的离子数为4NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA参考答案：A略5. 根据下列实验操作预测的实验现象正确的是实验操作预测的实验现象A向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下D向淀粉的水解液中加入新制

4、Cu(OH)2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成参考答案：C6. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）AMg2+的结构示意图：BNa2S的电子式：C氨气的空间结构：三角形D乙烯的结构简式：（CH2）2参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；判断简单分子或离子的构型【分析】A镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；C氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；D乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键【解答】解：A镁离子的核电荷

5、数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；B硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；C氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；D乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力7. 下列是某同学对相应

6、反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正确氧化铝与NaOH溶液反应2Al33O22OH=2AlOH2O错误，Al2O3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应Fe2H=H2Fe2正确等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符A只有 B C D参考答案：A略8. 下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取1

7、2.5g胆矾配成500mL溶液 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NAB标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为NAC25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 NA参考答案：B试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1 L 1 m

8、ol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA，D错误，答案选B。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断10. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAl

9、BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O3参考答案：A略11. 下列反应的离子方程式正确的是( )A硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+Cu2+AgBAlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl(OH)3C稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OHHSO42BaSO4+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O 参考答案：A略12. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块参考答案：A13. 下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子

10、只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D略14. 下列说法中，不正确的是 A有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 D乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键参考答案：D略15. 下列变化属于物理变化的是（ ）A氧气在放电条件下变成臭氧B用干冰降雨C漂白的草帽久置于空气中变黄D加热胆矾成无水硫酸铜参考答案：B解：A氧气在放电条件下变成臭氧，有新物质生成，属于

11、化学变化，故A错误；B干冰用于人工降雨：干冰气化，吸收热量，属于物理变化，故B正确；C漂白的草帽久置于空气中变黄，无色化合物分解生成有色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D加热胆矾生成无水硫酸铜，有新物质无水硫酸铜生成，属于化学变化，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中的氨基（NH2）显碱性。氨基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：。方框内所表示的离子()的结构简式是 。(2)谷氨酸的一钠盐（）是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物应选

12、用的试剂是 （填字母）。 ANaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 BH2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液CNaOH溶液、CuSO4溶液 DH2SO4溶液、CuSO4溶液(3)“沙伦逊甲醛滴定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为 NH2 HCHO NCH2 H2O，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是 。(4)味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、 （填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复

13、实验3次。乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀。取m g味精溶于水，加入过量浓度为c1 molL-1的AgNO3溶液，再加入少量 （填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为c2 molL-1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是?参考答案：（1）（2分） （2）a、c（2分）（3）掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应（2分）（4）洗涤、干燥所得沉淀 （2分） Fe(NO3)3(合理答案给分) （2分） （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，

14、共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为

15、第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排

16、布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑