化学高中知识点规律8化学平衡

1、高中化学知识点规律大全化学平衡1化学反应速率化学反应速率的概念及其计算公式(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示有 molL1min1 或 molL1s1 (2)计算公式：某物质 X 的化学反应速率：2化学平衡 化学平衡(1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应可逆反应用可逆符号“压 强温度一定时，对于有气体参加的反应，增大(减小)压强，反应速率增大(减小)改变压强，实际是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变改变压强

2、，不影响液体或固体之间的反应速率温 度升高(降低)反应温度，反应速率增大(减小)通常每升高 10，反应速率增大到原来的 24 倍升温，使反应速率加快的原因有两个方面：a升温后，反应物分子的能量增加，部分原来能量较低的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增多(主要方面)；b升高温度，使分子运动加快，分子间的碰撞次数增多(次要方面)催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速率的原因：降低了反应所需的能量(这个能量叫做活化能)，使 的反应物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多光、反应物颗粒的大小等将反应混合物进行光照、将块状固体 等均能增大化学反应速率Ag

3、Br、HClO、浓 HNO3 等见光分解加快，与盐酸反应时，大理石粉比大理石块的反应更剧烈(3)化学平衡的特征：“动”：化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行，即正逆0“等”：达平衡状态时，正逆，这是一个可逆反应达平衡的本质正逆的具体含意包含两个方面：a用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等，即时间内消耗与生成某反应物或生成物的量相等；b用不同物质来表示时，某一反应物的消耗速率与某一生成物的生成速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比“定”：达平衡时，混合物各组分的浓度一定；质量比(或物质的量之比、体积比)一定；各组分的质量分数(或摩尔分数、体积分数)一定

4、；对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不改变同时，反应物的转化率最大对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，达平衡时：气体的总体积(或总压强)一定；气体的平均相对分子质量一定；恒压时气体的密度一定(注意：反应前后气体体积不变的可逆反应，不能用这个结论判断是否达到平衡)“变”一个可逆反应达平衡后，若外界条件(浓度、温度、压强)改变，使各组分的质量(体积、摩尔、压强)分数也发生变化，平衡发生移动，直至在新的条件下达到新的平衡(注意：若只是浓度或压强改变，而正仍等于逆，则平衡不移动)反之，平衡状态不同的同一个可逆反应，也可通过改变外界条件使其达到同一平衡状态化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无

5、关对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态具体包括：当了 T、V 一定时，按化学方程式中各物质化学式前系数的相应量加入，并保持容器内的总质量不变，则不同起始状态最终可达到同一平衡状态当 T、P 一定(即 V 可变)时，只要保持反应混合物中各组分的组成比不变(此时在各种情况下各组分的浓度仍然相等，但各组分的物质的量和容器内的总质量不一定相等)，则不同的起始状态最终也可达到同一平衡状态如在恒温、恒压时，对于可逆反应：N2 + 3H2正与逆的关系时间内消耗 m mol A，同时生成 m mol A，达平衡状态时间内消耗

6、m mol A（或 n mol B），同时消耗 p mol C（或 q mol D），既正逆达平衡状态K 值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同K 值随温度的变化而变化对于一个给定的可逆反应，温度不变时，K 值不变(而不论反应体系的浓度或压强如何变化)；温度不同时，K 值不同因此，在使用平衡常数 K 值时，必须指明反应温度(3)平衡表达式 K 值的意义：判断可逆反应进行的方于可逆反应：mA(g) + nB(g)(1)浓度对化学平衡的影响一般规律：当其他条件不变时，

7、对于衡状态的可逆反应，若增加反应物浓度或减少生成物浓度，则平衡向正反应方向移动(即向生成物方向移动)；若减少反应物浓度或增加生成物浓度，则平衡向逆反应方向移动(即向反应物方向移动)特殊性：对于气体与固体或固体与固体之间的反应，由于固体的浓度可认为是常数，因此改变固体的量平衡不发生移动如反应 C(s) + H2O(g)化学反应速率和化学平衡计算的基本关系式对于可逆反应：mA(g) + nB(g)(g) + qD(g)(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比即：催化剂的影响使用催化剂能加快化学反应速率催化剂不能使化学平衡发生移动相互联系在一定条件下，当正逆时

8、，即说明该可逆反应达平衡状态在可逆反应中，反应速率大，达到平衡所需的时间短；反应速率小，达到平衡所需的时间长改变条件，若正增大，平衡不一定向正反应方向移动；同样，逆增大，平衡也不一定向逆反应方向移动改变条件后，平衡究竟向哪一个方向移动，只有比较出正与逆哪个更大后，才能确定平衡移动的方向恒温、恒容时：氨工业(1)原料：空气、焦炭(或天然气、石油)、水 (2)有关的化学反应：C + H2O(g)CO + H2CO + H2O(g)CO2 + H2N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)(3)设备：氨塔、氨分离器(4)工艺流程：N2、H2 的N2、H2 的净化压缩机中压缩+塔中氨分离器中分离液氨(同时将未反应的 N2、H2 重新送回塔中)化学反应速率和化学平衡图像题的解答关键弄清曲线的起点是否是从“0”点