中学苏教版高中化学必修二第二单元第1课时离子键课件

1、第二单元 微粒之间的相互作用力第1课时 离子键1.认识化学键和离子键,知道什么是离子键、离子化合物、以及离子键的形成过程。 2.学会用电子式表示离子键,会用分类思想解决问题，能从原子结构、微观角度分析问题。3.通过氯化钠形成中从宏观现象到微观解释的思路,培养透过现象看本质的思想。为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？资料1把H2O加热到约2000，才有少量分解。这说明H2O分子里两个H与O间存在着强烈的相互作用力。在水分子中O与H直接相邻H与H非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱资料2一.化学键1.定义:物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。 2.化学键的主要类型离子键共价键注意

2、： 指直接相邻的原子或离子 强烈的相互作用：包括吸引和排斥作用 2Na + Cl2 = 2NaCl点燃实验现象：产生黄色火焰，有白烟生成反应方程式：药品： 钠、氯气实验探究仪器：铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、镊子、滤纸Na+ Cl电子转移不稳定稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 不可能！因阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。Na+和Cl-间存在相互吸引和相互排斥的静电作用1.定义： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 思考2哪些物质中存在离子键？（1）金属阳离子和酸根离子形成

3、的盐。（2）铵根离子和酸根离子形成的盐。思考1（1）成键粒子： （2）成键性质： （3）成键元素： 阴、阳离子静电作用（引力、斥力）一般活泼金属与活泼非金属2.离子化合物：二.离子键含离子键的化合物。离子键？有吗？看不见，摸不着.NaCl晶体能否导电？ 有能够自由移动的离子才能导电？NaCl晶体不导电阴阳离子不能自由移动Na+和Cl-之间存在着相互作用离子键把NaCl加入水中 水分子和NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 1.定义 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl (1)原子的电子式： (2) 离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca

4、2+ O 2- ： Cl - ：三.电子式a.原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。b.阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号的右上角标出“n+”电荷字样。c.阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。温馨提示(3)离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。 形象表示新的化学键形成的过程 Cl ： Cl - ： :用电子式表示氯化钠的形成过程 Na +Na+用电子式表示溴化钙的形成过程 + Ca + Br ：Ca2+ Br - :：2.意义： Br ： Br - :：离子键化学键离子键的存在电子式原子、离子、离子化合物的电子式离子化合物用电子式表示离子化合物的形成过程定义分类1.下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是( )A.NH4+、OH- B.H2、Cl2C.H+、S2- D.Ba2+、SO42-D2.下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是( )A.NaF B.NaCl C.SO2 D.CaCl2D3.下列过程能生成离子键的是( )A.白磷在空气中燃烧 B.镁在空气中逐渐失去金属光泽C.硫磺在空气中点燃 D.氢碘酸与氯气反应B 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形