山东省德州市2026-2027年上学期高三联考化学试题（含答案）

山东省德州市2026-2027年上学期高三联考化学试题一、单选题1．下列物质的熔融态不能导电的是（）A．NaCl B．Cu C．HCl D．CaO2．我国地大物博，广袤丰饶。下列资源的开采加工过程不属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．石油裂化 C．煤的干馏 D．明矾净水3．实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是（）A．在通风橱中用烧杯取用浓硝酸B．高锰酸钾和乙醇并排存放在同一药品柜中C．实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液4．下列操作及装置(夹持装置已省略)不能达到相应实验目的的是（）A．图甲：收集B．图乙：向试管中倾倒液体药品C．图丙：测定石灰水的D．图丁：吸收尾气中的5．碱式氯化铜，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是（）A．物质分类角度：属于碱B．物理性质角度：能溶于水C．化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在D．物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备6．有关配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列说法正确的是（）A．配制溶液，需称量胆矾的质量为12.5gB．配制溶液的具体操作为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀C．定容摇匀后液面低于刻度线会使所配溶液浓度偏高D．准确称取0.5850gNaCl基准物质配制的NaCl溶液时，需用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、托盘天平7．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A．B．C．D．8．发现化学学科之美，感悟科学魅力。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但二者没有关联的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA当光束通过胶体时，从垂直入射光的方向可以观察到一条光亮的通路胶体粒子对光线有散射作用BNaOH溶液的导电能力比纯水的强NaOH在水中能发生电离C将铝片放在酒精灯上加热，铝片熔化但不滴落熔点：D利用饱和食盐水、氨气、可制备纯碱纯碱的水溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D9．下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（）选项实验现象A将过量的Cl2通入水中所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色B将2~3滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中溶液变成红褐色C将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色D将浓氨水滴入硫酸铜溶液中先产生蓝色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生深蓝色溶液A．A B．B C．C D．D10．有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2，反应的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol基态V中含有的成对电子数为2.2NAB．22.4LNH3分子中含键的数目为3NAC．0.1molO2与0.2molNO混合后分子总数为0.3NAD．每生成2.8gN2，转移的电子数为0.3NA11．葡萄糖酸锌[]可用于缓解小儿厌食症，实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌的相关实验装置和步骤如下：步骤1：葡萄糖酸的制备。将葡萄糖酸钙[]置于甲中的三颈烧瓶中，滴加稀硫酸，开启电动搅拌器，加热反应1小时。将三颈烧瓶中的混合物趁热过滤，得到葡萄糖酸溶液。步骤2：纯化葡萄糖酸。将葡萄糖酸溶液转移到乙中离子交换柱中，除去溶液中残留的和。步骤3：向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入并搅拌，过滤除去过量的，向滤液中加入95%的乙醇溶液，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥获得产品。下列说法错误的是（）A．步骤1中趁热过滤的目的是除去混合物中的B．所得葡萄糖酸溶液因含少量杂质而发黄，可加入适量的活性炭进行物理脱色C．步骤2中，乙中阴离子交换树脂中的与发生交换，可避免引入新的杂质D．步骤3中，向滤液中加入95%的乙醇溶液增大了溶剂的极性，降低了葡萄糖酸锌的溶解度二、多选题12．下列离子方程式书写正确的是（）A．将Cu2O加入足量稀硝酸中：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OB．向CuSO4溶液中滴加少量氨水：C．用过量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾：D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：13．下列方案设计、现象和结论均正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A探究脱氧剂(主要成分是粉)是否变质取少量样品溶于盐酸，滴加溶液无明显现象，说明脱氧剂没有变质B探究电解质的强弱用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH盐酸的pH小，是弱电解质C检验卤代烃中含有的卤素加热卤代烃与水溶液的混合液，充分反应后，加入硝酸酸化，然后滴加溶液有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素D比较和溶液的碱性强弱相同温度下，向等浓度的溶液、溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象观察到红色较深的是，说明碱性A．A B．B C．C D．D14．海水综合利用可制备多种化工产品，部分工艺流程如下。下列说法错误的是（）A．海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法B．制备NaCl(s)时，可先加入过量Na2CO3溶液，再加入过量的BaCl2溶液C．溶液M中的阴离子除Cl-外，还含有大量的和OH-D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属镁，因为MgCl2的熔点比MgO的高四、多选题15．100mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是（）A．0~a阶段无Fe2+，发生的反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．b点时溶液中无Cu2+C．c点时，D．若a=2.8，则原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+):n(H+)=1:3:4三、非选择题16．生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．Ca(OH)2溶液；b．NaHCO3；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．SO3；g．熔融的NaCl；h．CaCO3。①其中属于电解质的是______(填标号)。②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。（2）氰［(CN)2］、硫氰［(SCN)2］的化学性质和卤素单质(X2)很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为SCN->CN->Br-。①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式：______。（3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2molHCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。①甲室中n(NH3):n(H2)=______。②如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。17．一种从某铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的流程如图所示。（1）“氧压浸出”过程中，FeS2转化为Fe3+和S，写出反应的离子方程式：______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。（2）黄钠铁矾中铁元素的化合价为______价。（3）“沉镍”后再酸化即可得硫酸镍溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可制得NiSO4·7H2O，洗涤的操作为______。（4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得用于镍镉电池正极材料的NiOOH(难溶于水)。写出该反应的离子方程式：______。（5）测定NiSO4·7H2O样品的纯度。取3.000gNiSO4·7H2O样品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，滴加0.1mol·L-1的Na2H2Y标准溶液，消耗Na2H2Y标准溶液25.00mL。计算确定粗品中NiSO4·7H2O的纯度：______%(结果保留四位有效数字)。(已知：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)18．亚氯酸钠(NaClO2)是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2的装置如图所示。回答下列问题：已知：ⅰ．溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。ⅱ．ClO2气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。（1）盛装浓硫酸的仪器的名称为______。（2）装置A的用途为制备ClO2，则装置A中作氧化剂的是______(填化学式)。（3）装置B的用途为吸收ClO2并转化为NaClO2，下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有______(填标号)。A．装置B采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率C．适当提高H2O2的浓度 D．通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通ClO2（4）反应过程中，打开K1，并缓慢鼓入N2的目的是______。（5）装置B中获得产品NaClO2发生反应的化学方程式为______。（6）产品中可能混有Na2SO4杂质，其原因是______；经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制得NaClO2晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是______。19．“生活无处不化学”，请回答下列问题：Ⅰ．多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。（1）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成H2S和S，反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为______。（2）在碱性溶液中，多硫离子被氧化成，被还原成Br-。写出被氧化的离子方程式：______。Ⅱ．钼酸钠(Na2MoO4)是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。（3）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是________________________。（4）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式：______________________________。②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是______(任写一条)。（5）常利用钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：mm·a(年)-1］如图所示。①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为______。②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是______。20．某结晶水合物A的摩尔质量为392g·mol-1，A的有关转化关系如图所示。回答下列问题：（1）A是______(填化学式)。（2）A、B、C、D和K五种物质中，属于非电解质的是______(填字母)。（3）C转化成D的化学方程式为______。（4）将KI溶液分别滴入G、L溶液中，现象不同，主要原因是______。（5）H为双原子单质分子，J含由3个相同原子构成的阴离子。G中加入过量KI溶液，G直接转化成J的离子方程式为______。（6）E中加入稀硫酸，迅速转化为棕黄色溶液并产生气体，发生反应的离子方程式为______________________________，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为______。

参考答案1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】BD13．【答案】CD14．【答案】BD15．【答案】CD16．【答案】（1）（2）（3）17．【答案】（1）（2）+3（3）沿玻璃棒向漏斗中加入冷水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次（4）（5）93.6718．【答案】（1）分液漏斗（2）（3）CD（4）稀释，降低其浓度，防止浓度过高发生爆炸；同时将生成的全部赶入装置B中反应，提高转化率（5）（6）装置A中发生副反应，部分亚硫酸钠与浓硫酸反应生成气体，该气体随气流进入装置B中并被氧化生成取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明杂